黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学20172018学年高二下学期期末考试化学试题1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：石墨、C60、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C【解析】【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是合化合物，A正确；B．由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、、金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确；C．乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确；故选C。2.已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成A.Al3+、CH3COO－、Cl－ B.Na+、NH4+、Cl－C.Mg2+、Cl－、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br－【答案】B【解析】【详解】A.因H+和CH3COO结合生成CH3COOH，则该组离子不能大量共存，故A错误；B.Na+、NH4+、Cl－等３种离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C.因H+和Fe2+、NO3能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；D.因Ba2+、SO42能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。故选B。3.在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成【答案】C【解析】【详解】A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小，A正确；B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱，该碱是氢氧化钠，B正确；C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成生成蓝色沉淀氢氧化铜，得不到铜，钠比铜要活泼，C错误；D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，D正确，答案选C。4.铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是()A.铝表面可形成一层氧化物保护膜B.铝的熔点较低C.Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D.铝能与酸或强碱溶液反应【答案】D【解析】【详解】本题考查铝及其化合物的性质。解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，薄膜内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与铝能与酸或强碱溶液反应无关。答案：D5.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同【答案】D【解析】【详解】A、非金属单质燃烧时火焰有的有颜色，如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故A错误；B、部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故B错误；C、观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故D正确。6.人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是()A.1：1 B.1：4 C.2：1 D.2：3【答案】C【解析】【详解】标准状况下，5.6L人造空气的物质的量为n==0.25mol，设氧气的物质的量为n(O2)、氦气的物质的量为n(He)，则有：n(He)+n(O2)=0.25mol，n(He)×4g/mol+n(O2)×32g/mol=2.4g，解得：n(He)=0.2mol，n(O2)=0.05mol，因此氧气与氦气的物量之比是m(O2)：m(He)=0.05mol×32g/mol：0.2mol×4g/mol=1.6：0.8=2:1，答案选C。7.下列各反应所对应的方程式正确的是()A.Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓【答案】C【解析】【详解】本题考查离子方程式的正误判断。解析：次氯酸是弱酸，不能拆成离子，Cl2与H2O反应离子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，A错误；酸性条件下，有H+离子参加反应，不能有OH－离子生成，应该生成水，反应的离子方程式为2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42沉淀完全，需满足二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：H++SO42+Ba2++OH═BaSO4↓+H2O，C正确；向

Ba(OH)

2

溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故D错误。点睛：明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，B中酸性条件下不能生成氢氧根离子。8.下列有关物质结构的说法正确的是()A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.HBr的电子式为H＋[∶]－C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D.3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键【答案】D【解析】【详解】本题阿伏伽德罗常数的计算与判断、电子式的书写等知识。分析：A．根据过氧化钠的物质的量以及过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子；B．溴化氢为共价化合物，电子式中不需要标出所带电荷；C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；D．根据氨气的物质的量以及1个氨气中含有3个NH键。解析：78gNa2O2晶体的物质的量为=1mol，过氧化钠中含有2个Na+离子和1个O22—离子，78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数分别为NA、2NA，故A错误；溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为，B错误；BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，最外层有（3+3）=6，分子中B原子不满足8电子结构，故C错误；3.4g氨气的物质的量为=0.2mol，氨气分子中含有3个NH键，所以3.4g氨气中含有0.6NA个NH键，故D正确。点睛：解题时注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，明确电子式的概念及书写原则。9.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D.反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。【点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】A【解析】【详解】A、加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、80gSO3物质的量为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；C、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液浓度为1mol•L1，C正确；D、标况下，将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L1，D正确；答案选A。【点睛】解题时，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况。11.环之间共用一个碳原子化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.此物质分子式为C5H8【答案】C【解析】【分析】【详解】A．螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B．分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C．由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D．由结构简式可知，分子中含有5个碳原子和8个氢原子，故分子式为C5H8，D正确；答案选C。【点睛】选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。12.下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】【分析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。13.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－【答案】C【解析】【详解】本题考查电离、强弱电解质等知识。解析：氯化钠水溶液在水的作用下电离出Na＋和Cl－，A错误；二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，C正确；氧化钠为氧化物，不能拆写，反应的离子方程式为：2Na2O＋2H2O=4Na＋＋4OH－，D错误。14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0．1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B.0．1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C.0．1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.0．1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】【详解】A项，I与ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C项，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在，故C不选；D项，Mg2+、HCO3都能与OH反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。15.化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”【答案】C【解析】【详解】A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”，臭氧表现氧化性；B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”时，其表现碱性；C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”时，其表现还原性；D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”，其表现不稳定、易分解产生气体。本题选C。16.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A.a反应：B.b反应：C.c反应：D.d反应：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，A错误；

B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4+++2OH=+H2O+NH3•H2O，B错误；

C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，C错误；

D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；

故答案为：D。17.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：NH>ClC.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放【答案】D【解析】【详解】A．反应2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O中氮元素从3价升高为0价，Cl元素从+1价降为1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；B．反应2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O中氮元素从3价升高为0价，Cl元素从+1价降为1价，则NH是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NH>Cl，故B正确；C．反应2NH+3ClO=N2↑+3Cl+2H++3H2O中氮元素从3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；D．经反应2NH4++3ClO═N2+3Cl+2H++3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误；故答案为D。18.据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.X元素的相对原子质量一定是176.5【答案】D【解析】【详解】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。分析：A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C．中子数=质量数质子数；D．原子核外电子数等于质子数。解析：X和X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；X和X具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，B正确；中子数=质量数质子数，X和X中子数分别是176、177，C正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故D错误。故选D。19.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列选项正确的是()A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHC.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OD.当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol【答案】B【解析】【详解】Au2O3中Au化合价为+3价，Au2O中Au化合价为+1价，化合价降低，则化合价升高是由Na2S2O3中S化合价为+2价变为Na2S4O6的+2.5价的S，且2molNa2S2O3反应才能生成1molNa2S4O6，根据钠守恒，NaOH作为反应产物，根据氢守恒，H2O为反应物，根据电子守恒，1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol，故B正确。综上所述，答案为B。20.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱C.C、N、O原子半径依次增大D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2－>M＋【答案】D【解析】【详解】本题考查元素周期律。解析：非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，A错误；金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，B错误；C、N、O属于同一周期，且C、N、O的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，C错误；M+和R2的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2在上一周期的后方，随核电荷数增大，离子半径依次减小，原子序数M＞R，则粒子半径：R2－>M＋，故D正确。点睛：熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，并能结合题意灵活运用即可。21.下列各性质中不符合图示关系的A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径【答案】C【解析】【详解】图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图象关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，答案选C。22.下列物质性质排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【详解】试题分析：①F、O、S的非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故①错误；②非金属性Cl>Br>I，则氢化物的还原性：HI>HBr>HCl，故②正确；③NH3分子间能形成氢键，则NH3的熔沸点变大，所以熔沸点：NH3>PH3>AsH3，故③错误；④HNO3为强酸，H2CO3和HClO为弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正确，所以答案为B。考点：本题考查物质的性质、元素周期律。23.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A.氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B.过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D.亚硝酸为弱酸，D错误；答案选A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。24.已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。【详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正确；②原溶液中的Br可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2+均被完全氧化，故正确；答案选B。25.若20g密度为dg⋅cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2+，则溶液中NO3−的物质的量浓度为（）。A.5dmol⋅L−1 B.2.5dmol⋅L−1 C.mol⋅L−1 D.mol⋅L−1【答案】A【解析】【详解】2gCa2＋的物质的量为：2g÷40g·mol－1=0.05mol，溶液中n（NO3－）=2n（Ca2＋）=0.05mol×2=0.1mol，溶液体积为：20g÷1000dg·L－1=L，所以该溶液中NO3－的物质的量浓度为：=5dmol·L－1，故选A。26.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_______________________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式：__________。【答案】①.②.离子键、共价键③.④.HClO4⑤.NH3⑥.NCl3【解析】【详解】本题综合考查元素周期律与化学键，元素化合物性质知识。分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数都小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素。解析：（1）Y2O2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，其电子式为，过氧化钠中含有的化学键为离子键、共价键；（2）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；（3）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4；（4）NH3与H2S和HCl都能反应，生成对应的铵盐；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O═3HClO+NH3。27.Ⅰ人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。（4）配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋__H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋______H2O。（5）滴定终点时的现象是_____________________________________（6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mmol·cm－3。Ⅱ某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9向反应后溶液中加入KSCN溶液溶液变红（7）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。（8）产生气泡的原因是____________________________________________。【答案】（1）②⑤（2）50mL容量瓶（3）偏小（4）①.2②.5③.6④.2⑤.10⑥.8（5）当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色有无色变为粉红色，但半分钟内不褪色（6）0.03（7）①.②.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（8）Fe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】【小问1详解】量筒不能用于配制溶液，定容时视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误；故答案为：②⑤；【小问2详解】配制50mL一定物质的量浓度KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶；故答案为：50mL的容量瓶；【小问3详解】仰视读数时，定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小；故答案为：偏小；【小问4详解】由题给未配平的离子方程式可知，反应中H2C2O4做还原剂被氧化为CO2，MnO4―做氧化剂被还原为Mn2+，依据得失电子数目守恒和原子个数守恒可得配平的化学方程式为2MnO+5H2C2O4+10H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；故答案为：2MnO+5H2C2O4+10H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；【小问5详解】草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色；故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色有无色变为粉红色，但半分钟内不褪色；【小问6详解】血样处理过程中存在如下关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝n(MnO)＝×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×104mol，血液样品中Ca2+的浓度＝＝0.03mmol·cm－3。故答案为：0.03；【小问7详解】H2O2为含有非极性键和极性键的共价化合物，电子式为，酸性条件下，H2O2溶液与FeSO4溶液发生反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案为：；2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O；【小问8详解】过氧化氢在Fe3+离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡。故答案为：Fe3+催化下H2O2分解生成O2。28.Ⅰ、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填字母)。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．浓盐酸(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_________。Ⅱ、下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。(1)若Z和X为气体，则Y为____体(填气或非气)。(2)升高温度，v正____，v逆____(填增大或减小)。(3)此平衡的平衡常数计算公式为：____________，温度升高，K____(填增大或减小)。【答案】①.EF②.放热③.AC④.用块状大理石、石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度⑤.非气⑥.增大⑦.增大⑧.⑨.增大【解析】【详解】Ⅰ、(1)曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段；EF段反应速率更快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；(2)A．反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；B．加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；D．加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误。故选AC；(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙或降低反应温度等。Ⅱ、(1)当温度相同时，压强越大，生成物Z的含量越小，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是体积增大的反应，若X、Y、Z均为气态，则反应前后气体的体积不变，因Z和X为气体，所以Y只能是非气体；(2)升高温度，化学反应速率增大，v正、v逆均增大；(3)因Y为非气体，所以反应X＋Y2Z的平衡的平衡常数计算公式为；由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，所以温度升高，K增大。29.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。【答案】①.D②.C③.Li+核电荷数较大④.正四面体⑤.sp3⑥.AB⑦.520⑧.498⑨.2908⑩.【解析】【详解】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量