高考复习二轮冲刺化学基本理论化学平衡的应用省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

高三化学总复习基本理论化学平衡1/24专题——等效平衡●概念：在同一条件下，对同一可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从正、逆反应同时开始，只要起始时加入物质物质量相当，到达平衡时同种物质含量均相同，这么平衡称为等效平衡等效平衡定温、定容定温、定压反应前后气体系数不一样反应前后气体系数相同靠边，等比靠边，等值2/24(1)T、V不变时，对于普通可逆反应，只改变起始时加入物质物质量，只要经过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同二分之一边物质物质量与原平衡相同，则两平衡等效。例题1：在一个固定体积密封容器中，保持一定温度进行以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知加入3molA和2molB时，到达平衡后生成xmolC（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分体积分数不变，对以下编号①~⑤状态，填写表中空白：固定体积3/24已知编号起始状态（mol）平衡时C物质量(mol)平衡时C物质量浓度(mol·L－1)ABCD3200xy①1xy②0xy③1xy④0.5xy⑤abcdxya、b、c、d必须满足条件是：a、b、c、d取值范围：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)1310.54.51.57/35/31/321.51.54/242A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知编号起始状态（mol）平衡时C物质量(mol)平衡时C物质量浓度(mol·L－1)ABCD3200xy⑤abcdxya、b、c、d必须满足条件是：a、b、c、d取值范围：3-a2-bc-0d-021310≤a≤3，0.5≤b≤2，0≤c≤4.5，0≤d≤1.55/24(2)T、V不变时，对于反应前后气体总体积不变可逆反应，只改变起始时加入物质物质量，只要反应物(或生成物)物质量之比与原平衡相同，则两平衡等效。在一个固定体积密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：

H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，到达平衡后生成amolHBr（见下表“已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分摩尔分数不变，对以下编号（1）~（3）状态，填写表中空白：已知

编号起始状态（mol）平衡时HBr物质量（mol）H2Br2HBr120a⑴240⑵10.5a⑶mn(n≥2m)2a00.52(n-2m)(n-m)a固定体积反应前后气体分子数不变6/24(3)T、P不变时，对于普通可逆反应，只改变起始时加入物质物质量，只要经过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同二分之一边物质物质量百分比与原平衡相同，则两平衡等效。在一个盛有催化剂，容积可变密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知加入1molN2和4molH2时，到达平衡后生成amolNH3（见下表“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分体积分数不变，对以下编号（1）~（3）状态，填写表中空白：已知编号起始状态（mol）平衡时NH3物质量（mol）N2H2NH3140

a⑴1.560⑵10.5a⑶mn(n≥2m)容积可变反应后气体分子数降低1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a7/24相关练习：在一个体积可变密封容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知加入2molA和1molB时，到达平衡后生成xmolC（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分体积分数不变，对以下编号①~⑤状态，填写表中空白：体积可变8/242A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知编号起始状态（mol）平衡时C物质量(mol)平衡时C物质量浓度(mol·L－1)ABCD2100xy①00xy②4200③000.5xy④1.2xy⑤abcdya、b、c、d必须满足条件是：a、b、c、d取值范围：312xy10.52.41.200003.61.21.20.61.80.69/242A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知编号起始状态（mol）平衡时C物质量(mol)平衡时C物质量浓度(mol·L－1)ABCD2100xy⑤abcdya、b、c、d必须满足条件是：a、b、c、d取值范围：(a/2＋c/3)x或(b＋d)x等

a∶b＝2∶1;c∶d＝3∶1;(a＋2c/3)∶(b＋c/3)＝2∶1，(a＋2d)∶(b＋d)＝2∶1;(c+3a/2)∶(d+a/2)=3∶1;(c+3b):(d+b)=3∶1当c、d取值为零时，a、b不能为零；当a、b取值为零时，c、d不能为零。10/24练习2：在一个1L密封容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)到达平衡时，C浓度为1.2mol/L。(1)维持容器温度不变，若缩小容器体积，则平衡

移动(填“向正反应方向、向逆反应方向或不”)(2)维持容器体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡时，C浓度仍为1.2mol/L是

。(错选倒扣分)A.4molA＋2molBB.3molC＋1molDC.2molA＋1molB＋1molDD.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.2molD(3)若维持容器体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不一样配比作为起始物质，到达平衡时，C浓度仍为1.2mol/L，则D起始物质量应满足条件是

。不BCD＞0.6mols11/24例．某温度下，某容积恒定密闭容器中发生以下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，以下办法能够采取是。(A)升高温度(B)加入催化剂(C)再加入nmolCO和nmolH2O(D)再加入2nmolCO2和2nmolH2D12/24例：在一真空密闭容器中，充入10molN2和30molH2，发生N2+3H22NH3反应，在一定温度下到达平衡时，H2转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲到达平衡时各成份百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3物质量和到达平衡时NH3转化率A、15mol、25％B、20mol、50％C、20mol、75％D、40mol、80％C13/24在等温、等容条件下，有以下可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。现分别从两条路径建立平衡，路径Ⅰ：A、B起始浓度均为2mol·L-1；路径Ⅱ：C、D起始浓度分别为6mol·L-1和2mol·L-1。以下叙述正确是（）A．Ⅰ、Ⅱ两种路径最终到达平衡时，体系内混合气体浓度相同B．Ⅰ、Ⅱ两种路径最终到达平衡时，体系内混合气体百分组成相同C．到达平衡时，Ⅰ路径反应速率v1等于Ⅱ路径反应速率v2D．到达平衡时，Ⅰ路径混合气体密度与Ⅱ路径混合气体密度相等B14/24例：在恒温时，一固定容积容器内发生以下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量NO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数 （）A．不变 B．增大 C．减小D．无法判断C例：A和B两个完全相同容器中,A中充有各1gSO2和O2，B中充有各2gSO2和O2。在同温下，反应达平衡，设此时A中SO2转化率为a%，B中SO2转化率为b%,则其大小关系是（）Aa>bB.a≥bC.a<bD.不能确认C15/24例：在一真空恒容容器中充入1molPCl5，加热到200℃时发生以下反应：PCl5（气）

PCl3（气）＋Cl2（气），反应到达平衡时PCl5所占体积分数为m%,若在同一容器同一温度下，最初投入是2molPCl5，反应达平衡后PCl5所占体积分数为n%，则m与n关系正确是

A、m>nB、m<nC、m=nD、无法比较B16/24练习：在一真空恒容容器中盛有2molPCl5，加热到200℃时发生以下反应，PCl5（气）

PCl3（气）＋Cl2（气），反应到达平衡有PCl50.4mol，此时若移走1molPCl3和1molCl2，相同温度下到达平衡状态时，PCl5物质量为：

A0.4molB0.2molC大于0.2mol小于0.4molD小于0.2molD17/24化学平衡中解题思想1.极端假设可逆反应是化学平衡前提，到达平衡时是反应物与生成物共存状态。每种物质量都不为零。普通用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有没有反应物剩下，余多少？这么极点值是不可能到达。故可确定一些范围或在范围中选择适当量。18/24【例2】在一个密闭容器中发生以下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3浓度均为0.2mol/L,当反应到达平衡时，可能出现数据是()A.c(SO3)=0.4mol/LB.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/LC.c(SO2)=0.25mol/LD.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/LCD19/242、等效转化例：在温度一定，容器容积相同条件下，将SO2和O2按以下两种投料方式进行反应，SO2或O2转化率是否相等？2SO2＋O22SO3始态1