北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

北京市育英学校高一第一学期化学期末练习(A)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ca40S32Cu64Ag108Fe56一、本题共21小题，每小题2分，共42分。每道题只有一个正确选项。1.下面是对Na2O2和Na2O性质异同点有关叙述，其中错误的是()A.Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B.Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应C.Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D.Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物2.下列物质属于电解质的是A.氯水 B.CO2 C.NaCl溶液 D.KOH3.下列物质分类不正确的是A.NaHSO4属于酸 B.NaClO属于盐 C.SO3属于氧化物 D.NaOH属于碱4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，44gCO2含有NA个原子B.1L0.1mol•L1Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+C.0.1molNa与足量Cl2反应，转移0.2NA个电子D.标准状况下，22.4L的H2O含有3NA个原子5.将的溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A. B. C. D.6.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是A.、、HCl、 B.、、、HClC.、HCl、、 D.、HCl、、7.下列能正确解释现象或事实的离子方程式是A.向NaOH溶液中通入过量CO2：B.不能用排水法收集NO2：C.CuSO4和反应生成沉淀：D.将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：8.在溶液中可以共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是A.Na+、Cu2+、Cl、 B.、Cl、Ca2+、Na+C.Cl、K+、、Fe2+ D.CH3COO、、、K+9.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D.常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应10.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是A.NO2被氧化 B.CO是氧化剂C.每生成28gN2，转移8mole D.该条件下，还原性CO<N211.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色12.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S大③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS④Cl2能与H2S反应生成S⑤还原性：Cl－<S2A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤13.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色③Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5A.①② B.②③ C.③④ D.①④14.已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.实验①中铁钉只作还原剂 B.实验②中既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性：15.下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气16.下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3（aq）Al3＋NaOH溶液、盐酸BAlCl3（aq）Cu2＋Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3CO2气体DFeCl3（aq）Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D17.X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC.气态氢化物的稳定性：Z>WD.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质18.下列实验报告记录的实验现象正确的是实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色沉淀白色沉淀D无色无色无色沉淀无色沉淀A.A B.B C.C D.D19.向Fe2(SO4)3溶液中加入ag铜，铜完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（

）A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀硫酸中，无气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+20.如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性C.湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于D.饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的21.某小组同学对SO2与含+2价铜[Cu(Ⅱ)]化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。装置序号试管中的药品现象实验Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸馏水无明显现象实验Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色A.对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu(Ⅱ)较易氧化SO2B.砖红色固体可能是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关C.紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O发生歧化反应生成D.取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为二、填空题(本题共5小题，共58分)22.工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2Si+4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1molSi，则消耗H2______mol。23.有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。（1）若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为___________；R2Y、R2X都属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置___________。（2）M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。①用电子式表示RM的形成过程___________。②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为___________。说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因___________。③MX2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO2沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。（3）元素硒(Se)的原子结构示意图为根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)a．Se位于第4周期、与Y同主族b．Se的最低负化合价为2价c．SeO2具有还原性d．H2Se的还原性比H2Y强e．H2SeO3的酸性强于H2SO4f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应（4）下列事实能判断元素金属性强弱的是___________(填字母)。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应水化物的溶解度大小24.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3↓+NH4Cl(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。a．CO2可循环使用b．副产物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、、Cl25.如图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。①用氯化铵和熟石灰共热制取氨气的化学方程式是___________。②可用向下排空气法收集氨气的原因是___________。③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是___________。（2）完成下列能生成NO的化学方程式：①体现N元素的还原性：a．汽车尾气中产生的NO：。b．氨被氧气催化氧化：___________。②体现N元素的氧化性：___________。（3）NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。①NO2溶于水发生反应的化学方程式是___________。②使试管中NO2完全被水吸收(液体充满试管)的操作是缓缓通入___________mL氧气。26.二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。资料：ⅰ.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。（1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为___________。（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是___________。（3）装置C中制备ClO2反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2___________ClO2(填“>”或“<”)。（4）装置C中Cl2还能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。【实验二：探究ClO2的性质】将实验一中收集到气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。实验ⅰ将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。实验ⅱ将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液