广东省佛山市2023-2024学年高三下学期普通高中教学质量检测（二）化学试题（含答案解析）

2023～2024学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是A．司南B．树皮纸C．瓷蒺藜火球D．铜活字A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．司南的主要成分为磁性氧化铁，不属于高分子材料，A错误；B．树皮纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子，B正确；C．瓷蒺藜火球以瓷制作，外施浆釉，内装火药，不属于高分子材料，C错误；D．铜活字属于铜合金，不属于高分子材料，D错误；故选B。2.中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是A.首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子B.海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为C.使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料D.逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁【答案】A【解析】【详解】A．甲烷分子中含有极性键，属于正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，是含有极性键的非极性分子，A正确；B．太阳能电池板材料的主要成分为，B错误；C．耐高温酚醛树脂胶黏剂属于有机高分子材料，C错误；D．超高强度钢属于合金，其熔点低于纯铁，D错误；故选A。3.“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒苯酚有强氧化性B家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢醋酸能溶解硫酸钙C工业劳作：用溶液处理钢材的锈迹是强酸，与铁锈反应D家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与强氧化性无关，A错误；B．用醋酸去除热水壶中的水垢是因为醋酸能溶解碳酸钙，B错误；C．为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，可用于除锈迹，C错误；D．烧碱和铝粒反应产生大量氢气，且大量放热均有利于清理管道中杂物，D正确；答案选D。4.氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是A.制备漂白液：B.工业制氯气：C.用漂白粉消毒：D.沉淀法测定的浓度：【答案】C【解析】【详解】A．将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液：，A正确；B．工业制氯气为电解饱和食盐水：，B正确；C．用漂白粉消毒，是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误；D．氯化银为难溶物，沉淀法测定的浓度：，D正确；故选C。5.利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是A.无水硫酸铜的作用是干燥气体B.品红溶液褪色说明有产生C.X溶液为酸性溶液D.澄清石灰水变浑浊说明一定有产生【答案】B【解析】【详解】A．制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水，所以无水硫酸铜的作用是检验水，A错误；B．二氧化硫具有漂白性，因此品红褪色，可以说明有二氧化硫，B正确；C．酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高锰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，对二氧化碳的检验造成干扰，因此试剂X不能是酸性高锰酸钾，C错误；D．不能确定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫，D错误；故选B。6.设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是A.1LpH=1的溶液中阳离子总数为0.1B.标准状况下，2.24L所含共价键数为0.2C.0.1溶液中，的数目为0.2D.5.6gFe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2【答案】A【解析】【详解】A．pH=1的溶液中，则1LpH=1的溶液中阳离子总数为，A正确；B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；故选A。7.部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a不能与反应生成d或gB.b和e均可用于制造耐高温材料C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物【答案】A【解析】【分析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3，据此回答。【详解】A．Mg能与在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；B．MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；C．存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；D．由于镁离子和氯离子均会水解，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3f溶液无法得到无水氯化物，D正确；故选A。8.某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是A.含有4种官能团 B.可以与8mol加成C.分子中含有手性碳原子 D.最多能与等物质的量的NaOH反应【答案】A【解析】【详解】A．含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺键等4种官能团，A正确；B．分子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故可以与7mol加成，B错误；C．分子中含无手性碳原子，C错误；D．由于酰胺键和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的物质的量的NaOH的物质的量的为该分子的两倍，D错误；故选A。9.某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是A.装置A利用的是牺牲阳极法B.取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀C.向c处滴加几滴酚酞溶液，变红D.在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝【答案】B【解析】【分析】装置A中，锌的活泼性较强，作为负极，电极反应式为，铁作为正极，电极反应式为，在装置B中，C作为阳极，电极反应式为，铁作为阴极，电极反应式为，据此回答。【详解】A．在装置A中，由于锌比铁活泼，故锌作为负极，铁作为正极，利用了牺牲阳极法保护了铁制品不被腐蚀，A正确；B．由分析知，在a处不会生成，滴加溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误；C．由分析知，在c处有生成，加几滴酚酞溶液，变红，C正确；D．由分析知，在d处有生成，在上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝，D正确；故选B。10.一种催化制备的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A.有4个基元反应B.升温有利于的吸附C.反应不是决速步D.增大的投入量，可提高其平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A．根据图示可知，该过程包含、2个基元反应，A错误；B．，升高温度不利于的吸附，B错误；C．活化能较大，反应速率较慢，是决速步，C正确；D．增大的投入量，可提高反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误；答案选C。11.我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是A.第一电离能：Z<Y<WB.原子半径：X>Y>ZC.简单氢化物稳定性：Y<XD.X和Z的最高价含氧酸都为强酸【答案】D【解析】【分析】阴离子结构整体带一个单位负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明为第VA族元素，结合原子序数大小关系：Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，推测Z为N元素；Y原子核外均有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，推测W为F元素；X原子核外均有2个未成对电子，且可形成6个共价键，推测X为S元素。【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于N核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相连族元素，则第一电离能：，A错误；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，B错误；C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：，C错误；D．X为S元素，Z为N元素，二者最高价含氧酸分别为和，均为强酸，D正确；答案选D。12.下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是选项目的或现象原理或方法A去除汽车尾气中NO和CO催化转化：B利用海带提取碘经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素C维持血液的pH为7.35～7.45血浆中和的浓度保持动态平衡D消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适可涂抹饱和溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．去除汽车尾气中NO和CO的方原理为，A正确；B．利用海带提取碘，将海带经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素，B正确；C．维持血液的pH为7.35～7.45是由于血浆中和的浓度保持动态平衡，C正确；D．消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适，可涂抹饱和溶液，D错误；故选D。13.实验室用如图装置制备并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是A.若为水溶液，可验证的还原性B.若为溶液，则发生氧化还原反应C.若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊D.若为含和AgCl的浊液，可证明：【答案】C【解析】【详解】A．硫化氢和二氧化硫反应，体现的为二氧化硫的氧化性，A错误；B．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应，生成硫化铜黑色沉淀，B错误；C．溴水具有氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，因此出现淡黄色的浑浊，C正确；D．硫化氢通入含和AgCl的浊液，银离子过量，白色沉淀变成黑色沉淀，不能证明AgCl沉淀转化成Ag2S沉淀，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，D错误；故选C。14.畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1mol。下列说法错误的是A.阳极反应有：B.若电路中转移1.98mol，则溶液中剩余含P微粒为0.01molC.强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素D.鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝【答案】C【解析】【分析】结合图和题意分析，Mg电解为阳极，电极反应式为，惰性电解为阴极，电极反应式为，据此回答。【详解】A．由分析知，阳极反应有：，A正确；B．由知，若电路中转移1.98mol，则消耗的，则溶液中剩余含P微粒为，B正确；C．强酸性环境下，会生成，强碱性环境下，会生成氨水，不利于去除氮、磷元素，C错误；D．鸟粪石是含N、P元素的不溶性物质，通过沉淀溶解平衡可逐渐提供可溶性的铵离子和硫酸根，提供N和P，故可用作缓释肥，实现变废为宝，D正确；故选C。15.某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是实验电石质量/g溶液现象1m稀食盐水产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫2m饱和食盐水产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫3m稀盐酸A.灰白色沉淀主要成分为B.提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率C.不宜使用纯水作为反应试剂D.推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫【答案】D【解析】【分析】电石制备乙炔气体的原理为。【详解】A．由分析知，灰白色沉淀主要成分为，A正确；B．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确；C．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确；D．由于反应生成的能与盐酸发生中和反应，故测实验3的现象为产气速度快，无沉淀，但泡沫生成，D错误；故选D。16.在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.B.平衡常数：C.当容器内气体密度不变时，反应达到平衡D.温度下增大压强，c点向a点方向移动【答案】C【解析】【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高Y的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应正向为放热反应；在相同的温度下，投料比增大，相当于在Y的投料量不变的情况下增大X的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越大，Y的平衡转化率越大。【详解】A．由题图可知，温度相同时，γ2对应曲线的Y的转化率大于γ1对应曲线的Y的转化率，故γ2>γ1，A错误；B．该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B错误；C．由于产物之一为固体，容器恒容，若反应未平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，C正确；D．正向反应气体体积数减小，温度一定，增大压强，平衡逆向移动，Y的转化率不会升高，D错误；本题选C。二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。Ⅰ．探究红褐色固体成分（1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有___________(填标号)。（2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加___________溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。②产生氢氧化铁的原因可能是___________(用化学方程式表示)。Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：实验铜粉/g/g蒸馏水/mL实验现象10.11.82棕黄色溶液变为墨绿色20.51.82棕黄色溶液变为白色浊液①由以上实验可知，产生白色物质的条件是___________。②实验2生成白色物质的化学方程式为：___________。③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因___________。（4）以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为___________。（5）基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。①基态的价电子轨道表示式为___________。②KCl的作用是___________。（6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用___________。【答案】（1）BC（2）①.②.或（3）①.铜粉过量②.③.氧化性强于，过量时，Cu不与反应（4）析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解（5）①.②.提供配体，促使平衡正向移动（6）过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒【解析】【分析】铜与氯化铁反应生成氢氧化铁，可用酸溶解后加入硫氰化钾溶液进行检验，氯化亚铜与过量的铜反应可生成白色固体氯化亚铜，通过对比实验的铜的用量的控制可进行验证。【小问1详解】将固体与液体分离需进行过滤，过滤需要的仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故选BC；【小问2详解】①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含，可用溶液进行检验，若溶液变红，即可证明；②产生氢氧化铁的原因可能是在溶液中水解可形成氢氧化铁，化学方程式：，也可能是氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：；【小问3详解】①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的条件是铜粉过量；②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为：；③氧化性较强，过量时将Cu全部氧化为，而氧化性弱于，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应，则实验1中未产生白色物质的原因为：Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应；【小问4详解】以石墨为电极电解溶液，阴极有铜单质析出，断电后析出铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解；【小问5详解】①Cu原子序数29，基态的价电子轨道表示式：；②KCl的作用：提供配体，促使平衡正向移动；【小问6详解】过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒。18.铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。已知：开始沉淀pH2.57.05.7完全沉淀pH3.29.06.7回答下列问题：（1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为___________。（2）“水解中和”时，加调节溶液pH=6。①溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。②除钼的化合物外，滤渣1中还有___________(填化学式)。③计算此时溶液中___________。（3）“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为___________。（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。①树脂再生时需加入的试剂X为___________(填化学式)。②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为___________。（5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为___________。铼原子填在氧原子围成的___________(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。【答案】（1）（2）①.>②.、③.（3）（4）①.②.正四面体或四面体（5）①.②.八面体【解析】【分析】烟道灰加入硫酸、过氧化氢氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，滤渣1中含有Mo的化合物元素，调节pH为6，同时会生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，向滤液加入硫化铵和硫酸，得到CuS和MoS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液,再生树脂加入HCl后循环使用，经过提纯，最后得到Re，据此回答。【小问1详解】“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为；【小问2详解】①溶液中，由于碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈弱碱性，故>；②由分析知，除钼的化合物外，滤渣1中还有、；③由表中数据可知，此时溶液中；【小问3详解】硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为；【小问4详解】①由图知，树脂再生时需加入的试剂X为，发生的反应为；中的阴离子为，的中心原子的杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体或四面体；【小问5详解】如图所示，该晶胞中，氧原子的个数为，铼原子的个数为，故该物质的化学式为；铼原子填在氧原子围成的八面体空隙中。19.金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和加成的部分历程如图。（1）①写出1-丁烯和加成的化学方程式___________。②若丙→乙的活化能为，则甲→丙的反应热△H=___________(用含a的式子表达)。（2）甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。①乙中Fe的配位数为___________。②下列说法正确的是___________(填标号)。A．甲→乙的过程中有键的断裂和形成B．乙→丙的速率比甲→乙慢C．升高温度，乙的平衡浓度减小D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率Ⅱ．某金属配合物的合成反应为：。该金属配合物的吸光度A随的变化如图所示[为定值]。为M和R完全反应的吸光度，为实际测得的最大吸光度，吸光度和的浓度成正比。（3）x=___________。（4）解离平衡的解离度(即的平衡转化率)为___________(用含、的式子表示)。（5）若x=1，将10mL0.01、5mL0.001M溶液、5mL0.001R溶液混合，测得解离度，计算的解离平衡常数(写出计算过程)。___________【答案】（1）①.②.（2）①.4②.BC（3）（4）1-（5）1.25×10-5【解析】【小问1详解】①1-丁烯和加成的化学方程式：；②根据图示，甲→乙的，乙→丙的活化能为23.8kcal/mol、丙→乙的活化能为，则乙→丙的，根据盖斯定律：甲→丙的反应热；【小问2详解】①由乙的结构可知，乙中Fe的配位数为4；②A．对比甲、乙两物质结构可知，甲→乙的过程中有键的断裂，但无键的形成，A错误；B．乙→丙的活化能大于甲→乙活化能，所以乙→丙速率比甲→乙速率慢，B正确；C．甲→乙为放热过程，乙→丙为吸热过程，升高温度，乙的平衡浓度减小，C正确；D．催化剂不影响化学平衡移动，不能提高1-丁烯的平衡转化率，D错误；答案选BC。【小问3详解】A0为M和R完全反应的吸光度，由图示知=0.4，解得=，则x=。【小问4详解】由图示知=0.4时，M和R完全反应的吸光度为A0，A1为实际测得的最大吸光度，即反应达到平衡状态的吸光度，吸光度与MRx的浓度成正比，说明反应达到平衡时M的平衡转化率为；则解离平衡的解离度α=1-。【小问5详解】若x=1，将10mL0.01、5mL0.001M溶液、5mL0.001R溶液混合，若完全反应生成MR的浓度为=2.5×10-4mol/L，解离度为0.2，则平衡时MR的浓度为2.5×10-4mol/L×（1-0.2）=2×10-4mol/L，M、R的浓度都为5×10-5mol/L，的解离平衡常数Kc==1.25×10-5。20.左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。回答下列问题：（1）ⅰ中含氧官能团名称为___________。（2）ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为___________。（3）ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为___________(任写1个)。（4）反应④为加成反应，其化学方程式为_________