2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第4课时酸碱中和滴定课件新人教版选择性必修1

第二节水的电离和溶液的pH第4课时酸碱中和滴定1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。1．通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去。2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象，客观地进行记录、收集实验证据，培养科学探究与创新意识。1．原理(1)含义：酸碱中和滴定是依据_____反应，用___________________来测定_______________________的方法。(2)原理中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即

c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，一、酸碱中和滴定实验中和已知浓度的酸(或碱)未知浓度的碱(或酸)2．主要仪器及使用(1)

(2)滴定管的结构及使用方法。项目具体结构或操作构造“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度精确度读数可以读到___________mL检漏检查滴定管活塞及乳胶管是否漏水润洗加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次装液将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3mL排气泡滴定前排出尖嘴处的气泡调液面调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值0.01注意事项

a．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积大于25mL，因为尖嘴部分无刻度。b．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂。4．指示剂的选择(1)原理由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化(2)指示剂的选择若滴定终点为碱性时，选择_______；酸性时，选择_________；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。(3)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0_______>8.0蓝色甲基橙<3.1_______3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0_________>10.0_______酚酞甲基橙红色紫色浅红色红色5.滴定操作(1)滴定前准备(2)滴定注意滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_________原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。不恢复6．数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的_________。平均值正｜误｜判｜断(1)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL。(

)(2)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液。(

)(3)“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。(

)(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。(

)(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取。(

)(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。(

)√√√×××深｜度｜思｜考1.酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？提示：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。2．在酸碱中和滴定实验中，标准液的浓度是越大越好还是越小越好？提示：标准液的浓度一般以0.1000mol·L－1为宜。浓度太大，易引起较大误差；浓度太小，所需标准液体积太大，不易操作。3．用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？提示：可选择甲基橙作指示剂。滴入半滴标准盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。应｜用｜体｜验1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项(

)C选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞作指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。2．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_____(填字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上A(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_____(填字母)作指示剂。A．甲基橙 B．石蕊C．酚酞 D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_________。B锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差0.400097.56%滴定次数待测溶液体积/mL标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(3)为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸。[特别提醒]滴定终点的判断答题模板1．分析依据c待测、V待测均为代入定值，误差均体现在_________的大小。二、中和滴定误差分析V标准2．常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗______________碱式滴定管未用标准溶液润洗______________锥形瓶用待测溶液润洗______________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水________________变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响步骤操作V标准c待测取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失______________滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失______________振荡锥形瓶时部分液体溅出______________变小偏低变大偏高变小偏低步骤操作V标准c待测滴定部分酸液滴出锥形瓶外______________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化______________滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)______________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)______________变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高(2)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。下列图示读数对滴定结果的影响如下：①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。正｜误｜判｜断(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。(

)(2)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待盛液润洗。(

)(3)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。(

)(4)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<VNaOH。(

)××√×深｜度｜思｜考用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。1．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，会对测定结果产生什么影响？提示：偏高。相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多。2．以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点，会对测定结果产生什么影响？提示：由红色变为橙色还没有达到滴定终点，若此时读数会使测定结果偏低。应｜用｜体｜验1.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是(

)①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③④A2．下列有关滴定操作的说法正确的是(

)A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高D随堂演练·知识落实1．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(

)A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL解析：结合图示可知该同学读取NaOH溶液的体积为11.00mL－1.00mL＝10.00mL，而实际取出液体体积要大于10.00mL，A项正确。A2．下列有关中和滴定的实验叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。其中错误的是(

)A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦D解析：操作①的锥形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。3．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请回答下列问题：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________________________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图1的_____(填“甲”或“乙”)中。(3)图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)＝_______mol·L－1。用标准NaOH溶液润洗乙4．某同学用中和滴定法测定