高中化学选修3物质结构与性质苏教版知识点归纳

高中化学选修3物质结构与性质苏教版知识点归纳[温故知新必修2专专1]微构与物的多性专专专专部分内容元素周期表，theperiodictableofelements,中,将原子核外子数相同的电电电电电电电元素列同一周期，电电电period,,将原子最外子数相同的元素列同一族，电电电电电电电电电电电电电group,。元素周期表中共有7个周期,1~3周期短周期,电电电电电4~7周期周期,第电电电电电电7周期又称不完电电电全周期,元素周期表中共有18个族,?A~A?族主族,主族与电电电电电电电0族由短周期、周电电期共同构成,?B~B?族副族,副族与?族完全由周期构成。元素周期律，电电电电电电电电电电电电电电电电电电theperiodiclawofelements,的主要内容如下，除稀有气体外,:增加增加最外子数增加相同电电电电核外子数相同增加电电电电原子半径减小增大失子能力减弱增电电电电强得子能力增电电电电强减弱金属性减弱增强非金属性增强减弱从水或酸中置出的易电电电电电电越越易电最高价氧化物水化物的碱性越弱越强与气反形成气化物的易越易电电电电电电电电电电电电电电越电气化物的定程度电电电电电电电电电越定电电越不定电电最高价氧化物水化物的酸性越强越弱*元素周期表中,元素的相原子量元素的已知各同位素按电电电电电电电电电电电电电电电电其在自然界中含量所求得的加平均数电电电电。通常地,主族元素的最高正化合价在数上等电电电于其最外子数,最低化合价与其最高正化合价之和等于电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电8,金属元素没有电化合价。以下是短周期元素的最高正化合价及最低化合价:电电电电电同元素的原子或离子,随核外子数的增半径增电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电同周期的主族元素的原子,随核荷数的增半径减,同主族的元电电电电电电电电电电电电电电电电素原子或相同荷的离子,随核荷数的增半径增,核电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电外子排布相同的离子,随核荷数的增半径减。以电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电下是短周期元素的原子半径，位:电电电pm,:元素周期表中,位置相近的元素性相似,且在金属和非金属分电电电电电电电电电电电电电界附近的元素既表出一定的金属性,又表出一定的非金属性。电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电*一些元素的性呈电电电出角“电电”相似性,如元素周期表中的Li与Mg、Be与Al及B与Si。同元素形成不同的象称电电电电电电电电电电电电电电同素异形象，专专allotropism,,些互称电电电电电电电电元素的同素异形体，allotrope,。相同分子式的化合物构不同的象称电电电电电电电电电同分异构象专专，isomerism,,些化合物互称同分异构体，电电电电电电电电isomer,。[新知]专修3物构与性专专专专专专1913年,丹麦物理学家N.Bohr在Rutherford行星式原子模型的基上,提出电电电电电了新的原子构理:，电电电电电电1,原子核外子在有确定半径和能量的特电电电电电电电电电电电电电定的原子道上运,子在运并不射能量,，电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电2,不同的原子道能量不电电电电电同,原子道的能量化不,，电电电电电电电电电电电电3,子可在能量不同的道上生迁。电电电电电电电电电电电电电电电电电原子核外的子具有波粒二象性,不遵循典力学的运律。电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电1927年,德国物理学家W.Heisenberg提出了不确定原理,无法同确定子的位置与速电电电电电电电电电电电电电电电度,子并没有确定的道。因此,人采用方法描述电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电子在某一位置出的概率。形象表示子在核外空出的概率分布情况,人用点的疏密程度表示概率密度,形称电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电专子云，electroncloud,。电原子核外子的排布与如下的一系列整数有:电电电电电电电电电电电电电电电电电，1,主量子数，principalquantumnumber,n,表示子所的子的型。电电电电电电电电电电电电n的电越大子离核越,能量越高。电电电电电电电电电电电电电电n=1,2,3,4,5分可作电电电电K、L、M、N、O。，2,角量子数，angularquantumnumber,l,表示子所的原子道的型。电电电电电电电电电电电电电n的电电电相同,l的越大原子道能量越高。电电电电电电电电电电电电电l=0,1,2,3,4分可作电电电电s、p、d、f、g。，3,磁量子数，magneticquantumnumber,m,表示原子道在空的伸展方向,电电电电电电电电电电电m可取0,?1,?2,?3。，4,自旋量子数，spinquantumnumber,m,表示子自身的两电电电电电电电s不同状,电电m=+1/2,-1/2分可作电电电?电、?。s222以下是一些原子道的形状，从左至右电电电电电电电电电电电s、p、p、p、d、d,:xyzx-yz以下是量子数、子、原子道与子容量的系:电电电电电电电电电电电电电电电电电sspspdspdf原子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电道电道1131351357数14916电子2262610261014容量281832原子核外子的排布遵循如下法:电电电电电电电电电电电电，1,能量最低原理。子的排布要尽可能使整个原子于电电电电电电电电电电电电电电电电最低的能量状,即子依次入能量高的原子道。电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电，2,Pauli不相容原理。个原子道最多能容两个每电电电电电电电电电m不同的子。电电电s，3,Hund专专。在n与l相同的原子道上排布的子,尽可能分占电电电电电电电电电电电电电电电m不同的原子电道,且m相同,整个原子于最低的能量状。电电电电电电电电电电电电电电电电s美国科学家L.Pauling电电电电电电电电电出多子原子道的近似能，如右电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电,。能明了,基本反映了多电电电电电电电电电电电电子原子核外子按能量由低到高的填充次序。但按能,所有元素的原子电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电道能次序都相同。*1962年,美国化学家F.A.Cotton注意到原子道的能量与原子序数有,提出电电电电电电电电电电电电了新的原子道能，如右下,,里不再多介电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电。根据上述,可写出原子的子排电电电电电电电电电电电电布式与电道表示式。避免繁写,可将内子已达到稀有气电电电电电电电电电电电电电电体构的部分用电电电电电电[X]表示，X电稀有气体元素符号,,在化学反中,电电电一般是原子的外子生化。因此,描电电电电电电电电电电电电述原子核外子电电排布,也可写出外子的排布式，参教材,。电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电1~36号元素的子排布电电电电式如下:从左表中可看出一些特殊电电电电电电电电电电514s而不情况。例如,，电电Cr,原子的子排布电电电电电[Ar]3d42是[Ar]3d4s,，电电Cu,原子的电101子排布电[Ar]3d4s而不是92[Ar]3d4s。明电电电3d电电电道于半充，电电|?|?|?|?|?|,和全充，电电|??|??|??|??|??|,状电电原子是相定的。电电电电电*电当指出,有些原子序数大的电电电电电电电电渡元素,其子排布电电电电电电电电电电更,以用上述原电电电电电电来概括,如电电电电电电电电电系、系中的某些元素。*元素周期表中区电电的划分如右。电电电电电电电黄色部分s区1~2，ns,,电电电电电色部分d区，(n-1~91~21)dns,,电电电电电色部分ds区，(n-101~221~61)dns,,粉色电电电电电部分p区，nsnp,,橙色电电电电电部分f区,外电电电电电电子排布。每隔一定数目的元素,元素原子的外子电电电126排布重电电电电出从ns到nsnp的周期性化。电电电某元素的气原子失电电电电电电电电电电电去一个子形成+1价气电电电电阳离子所需的最低能量,称元素的电电电电电第一离能，专专专firstionizationenergy,I,。第一离能越小,原子越易失子,金属电电电电电电电电电电电电电电电电1性越。元素的第一离能大小与其原子的强电电电电电电电电电电核外子排布有。通常情况下,核外电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电子在能量相等的道上形成全空、半和全构,原子的能量低,第一离能大。电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电*某元素的气原子得一个子形成电电电电电电电电电电电-1价气离子所电电电电电电需的最低能量,称元素的电电电电电专专专专子和能，electronicaffinity,A,。子和能越小,原子越易得子,非金属性越电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电强。电电电电电电电比元素的原1子在化合物中争电电电电电电电电电电电电子的能力,美国化学家L.Pauling于1932年提出了元素的专专性，electronegavity,χ,。性越小,原子电电电电电电电电电电电电电电电电电电电。以下是争强子能力越弱,金属性越1~36号P-1元素的第一离能，位:电电电电电电电kJ?mol,。以下是1~36号元素的性，电电电电Pauling电度,:一般地,性，电电电电Pauling电度,大于1.8的元素非金属,小于电电电电电电电1.8的元素金属,电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电性小的元素化合价正,性大的元素化合价,成元素性差大于1.7,形成离子,性电电电电电电电电差小于1.7,形成共价。电电常温下,金属有多共同的特点,如具有金属电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电光,能电电电电电电电电电电电,具有延展性等。些共性都是由金属晶体，metalliccrystal,的构电电电电电电致的。金属原子的子电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电受核束弱,在晶体内部易脱离原子,就形成自由子与金属电电电电电电电电电电电电电烈相互作用称阳离子。金属阳离子与自由子的强金属，专metallicbond,。通常情况下,金属内部自由子的运无方向性。但在外作电电电电电电电电电电电电电电电电用下,自由子生定向运电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电而形成流,因此金属具有专专性，electricalconductivity,。金属部分受电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电,部分自由子能量增加,运速率加快,与金属阳离子或原子碰撞电电电电电电电电电电电电电电电电电电电率增加,生能量的而使整金属达到相同温度,因此金属具有专专性，thermalconductivity,。金属无方向性,金电电电电电电电属受外力,金属原子生相电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电滑但仍然保持金属的作用。因此,在一定外力的作用下金属可生形,具有电电电电电电电延展性，ductility,。一般地,金属原子半径越小,金属越小,能越大,金属越电电电电电电电电电电电电电电电电电电,金属的原强子化越大,金属电电电电电电电电电电电电电电电电电电电晶体硬度越大,熔沸点越高。金属晶体由能反映晶体构特电电电电电征的基本重电电电——位晶胞，unitcell,在空电电电电重电电电延伸而形成。金属原子在平面上可有两排列方式，a非密置、电电b密置,如右。电电电电电电在空中,将上述两排列方式电电电电电电电电电电堆电电电电电电,就形成了4电电基本堆方式:电电电电电立方，Po,、体心立方，Na、K、Cr、Mo、W,、面心立方，Au、Ag、Cu、Pb,和六方，Mg、Zn、Ti,从左至右如右。电电离子化合物中,电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电阳离子的静力使离子相互吸引,子及原子核的电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电静力使离子相互排斥。当静引力与斥力平衡,阳离子形成定离子专，ionicbond,,整个体系能量最低。通常地,电电电电电电电电电电电电阳离子及其荷分布可看作球形称,在空各方向上电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电静作用相同,都可与异号荷离子生作用,在电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电静作用能达到的范内,一个离子可同电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电吸引多个异号荷离子。因此,离子无方向性与和性。离子晶体，ioniccrystal,中电电电电电电电电电电电电电阳离子静作用的大小以晶格能，latticeenergy,U,表示,晶格能指拆电1mol离子晶体使之形成气电电阳离子所电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电需的能量。一般地,构相似,成离子半径越小,离子越小,能越大,离子越电电电电电电电电电电电电电电电,晶强格能越大,离子晶体硬度越大,熔沸点越高。NaCl型，NaCl、AgBr、CaO、CsF、FeO、KCl、MgO等,与CsCl型，CsCl、AgCd、AuZn、FeTi、NHCl、NHBr等,是最常的电电44+-离子晶体构型。在电电电电电电NaCl晶体，如右上,中,电电电电Na或Cl周各排列电电电电+-6个异号荷离子,电电个每NaCl晶胞中含4个Na与4个Cl,配位数电6。在+-CsCl晶体，如左,中,电电电电Cs或Cl周各排列电电电电8个异号荷离子,电电个每+-CsCl晶胞中含1个Cs与1个Cl,配位数电8。离子晶体中离子配位数主要取决于电电电电电电电电阳离子半径比。*一般地,阳离子半径与离子半径之电电电电电电比电电电电电电电电电越大,配位数越多。通常地,性相近的原子通共用子形成电电电电电电电电电电电电电电电电电电共价，专covalentbond,。若两个电原子子电电m不同,相互靠近随核电电电电电电电电电电距减小,两个1s电电电电电电道同号重叠,核形成一个s电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电子概率密度大的区域,核引力增大,系能量降低。当核距达到平衡距离，74pm,,系能量达到最低,状称分子的电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电基，专groundstate,。若核电电电电距减小,核电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电斥力增大,系能量升,原子回到平衡位置。若两个原子电电电m相同,相互靠近两个电电电1s电电道异号重叠,核s形成一个子概率密度小的电电电电电电电电电电电电电电电电区域,核斥力增大,系能量电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电升高,于不定状,状称分子的排斥专，repulsivestate,,不可能形成定的分子。电电电电电电电因此,共价形成本上是:电电电电电电电电电电电电电电当成原子相互靠近,原子道电电电电电电电电电重叠,m不同的未成子形成共用电电电电电电电电s子,核子概率密度增加,系能量电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电降低。右分子形成程中能量随核电电电电电电电电电电电电电电电电电电距的化曲电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电以及子概率密度的同号重叠与异号重叠示意。成程中,电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电个原子有几个未成子,常就只能与几个m每不s同的未成子形成共价,是共价电电电电电电电电电电电电电电的和性。成程中,两个原子电电电电电电电电电电电电电电常只能沿一定方向成以达到原子道最电电电电电电电电电大程度的重叠,是共价的方向性。电电电电电电电电电几电电电电电电电电电电电电定的重叠方式如右。根据原子道电电电电电电电电电电电电电电电电重叠方式的不同,共价可分σ专与π专。原子道电电电电电电电电沿核方向行同号电电电电电电电电重叠形成σ电电电电,例如右中，1,，2,，3,,原子道电电电电电电电电沿垂直于核电电电电电电电电电电方向平行行同号重叠形成π电电电电,例如右中，4,。通常地,中有一个电电电电电电σ电电,双2-Cl]中两个Re原子的电电中有一个σ电与一个π电电电电电电电,中有一个σ电与两个π电。*[Re28四重电电电电中含有δ专,U中U—U电中含有φ专,里不再多介电电电电电电电电。2根据成原子共用子是电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电否生偏移,共价可分极性，专polarbond,与非极性专，non-polarbond,。成原子性相同,共用子不生电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电偏移,形成非极性,成原子性不同,共用子生电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电偏移,形成极性。一般地,性电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电。强差越大,共用子偏移程度越大,共价极性越*电的极性大小可用专矩，bondmoment,衡量。电电电电电电电电电电电矩矢量,方向由正荷重心指向荷电电电电电电电电电电电电电电电电电。重心矩，。强矩越大,极性越μ,、正或荷电电电电电电电电电电重心所量，q,、正荷电电电电电电电电电重心距离，l,通常取,的系如下:电电电电电电电电电μ=ql由一个原子提供一子与电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电另一个接受子的原子形成的共价称配位，专coordination2++bond,,如NH、CO、[Cu(NH)]中都含有配位。形成电电电电电电电电电电电配位需足两434个条件:提供共用子的原子中电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电存在孤子,接受共用子的原子中存在空道。成原子核的平均电电电电电电电电电电电电距离称专专，bondlength,,断裂气分子的共价形电电电电电电电电成气原子程中电电电电电电电电电电电电电吸收的能量称专能，bondenergy,,分子中两个σ电电电电角称专角，bondangle,。能可用于描述共价的电电电电电电电电电电电电电电电电电度。一般地,原子道强重叠程度越大,越短,能越大。化学反中,电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电若断裂吸收的能量大于形成电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电放出的能量,反通常吸,反之通常放。所有原子通共价合电电电电电电电电电电电电电电电电电直接形成的晶体称原子晶体，atomiccrystal,。一般地,电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电构相似,成原子半径越小,共价越小,能越大,共价越,原子电电电电电电电电电电电电电电电电电晶体硬度越大,熔沸点越高。强分子电电电电电电电电电电电电存在弱的相互作用称分子作用力，专专专专intermolecularforce,。大量分子通电分子作用力合形成分子电电电电电电电电晶体，molecularcrystal,。范德力，专专vanderWaal’sforce,与专专，hydrogenbond,是两常的分子作用力。电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电范德力一般无和性与方向性,*包括取向力，orientationforce,、专专力，inductionforce,与色散力，dispersionforce,。当H原子与性大电电电电电电电电电电电电而半径小的原子X以共价合,电电电电电H原子能与另一个性大电电电电而半径小的原子电电电电电Y电电电电电电电电电电形成,因此常用X—H…Y表示。既能电电电电电电电电电电电存在于分子也能存在于分子内,具有和性与方向性,电电电电电电电电电电电。比化学弱但强比范德力由于H原子体小,减电电电电电电少X与Y的斥力,它电电电电电电电电电电尽量离使角接近180?,是电电电电的方向性。又由于H原子体小,电电电电电电电电电电电它接触体大的X、Y电电电电电电电,另一大原子就以再向它靠近,是的和性。电电电电电电电电电一般地,构相似,分子量越大,分子作用力越大电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电物的电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电熔沸点越高,构不相似而分子量相似,分子极性越大,分子作用力越大,物的电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电熔沸点越高,含的物电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电熔沸点反常的高,分子内含的物熔沸点低,构成物的分子与电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电溶分子作用力越大,溶解度越大。通常地,离子晶体熔沸点高,电电电电电电电电电电电电电电电电硬度大,原子晶体熔沸点高,硬度大,分子晶体熔沸点低,电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电硬度小,金属晶体熔沸点与硬度差异大。电电电电电电电电电电电电电解多原子分子的几何构型,L.Pauling于1931年提出了专专化道理，专hybridizationofatomicorbitals,,一展了价理。电电电电电电电电电步在形成CH分子的程中,电电电电电电电电电电电电电电碳原子中有一个子从2s电电电道激到2p空道上。电电电电电433电,1个2s电道与3个2p电道“混合”形成4个sp电化电道。碳原子的4个sp电电电电化道指3向正四面体的4个点,电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电个道上都有一个未成子。,碳原子的每4个sp电电电化道分与电电4个原子的电电电电1s电道重叠形成4个σ电,从而形成CH分子。CH分子中C—H电电电44角均电109.5?。在形成BF分子的程中,电电电电电电电电电电电电电电硼原子中有一个子从2s电电电道激到2p空道上。电电电电电322电,1个2s电道与2个2p电道“混合”形成3个sp电电电电电电电电化道。硼原子中3个sp电电电电电电电化道角2120?,电3个sp电电电电电电电电电电化道分与氟原子的2p电道形成σ电,因此BF分子具有平面三角形电3构。在形成BeCl分子的程中,原子中有一个子从电电电电电电电电电电电电电电2s电电电道激到2p空道上。电电电电2电电,1个2s电道与1个2p电道“混合”形成2个sp电电电电电电电电化道。原子中2个sp电电电电电化道角电180?,电2个sp电电电电电电电电电电化道分与原子的3p电道形成σ电,因此BeCl分子电电电电电直形2构。电电电电电电电电电电推分子的空构型,N.V.Sidgwick与H.M.Powell于1940年提出了价子专专专专互斥理，专ValenceShellElectronPairRepulsion,VSEPR,。理:分子中的电电电电电电电电电电价子，电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电包括成子与孤子,由于相互排斥,向于尽可能彼此离以减小电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电斥力,分子尽可能采取称的空构型。具有相同价子数的分子,中电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电心原子的化道型相同,价子空构型相同。电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电若分子中中心原子的化道上存在孤电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电子,由于孤子比成子更靠近中心原子核,因而价子电电电电电电电电电电电电斥力大小次序:孤电电—电电电子孤子孤>子成子电电—电电电电>成子成子电电电—电电电电且随孤电电电电电—电电电电电电电电电电电电电电电电电成子子数增多,成子斥力减小,角减小。于AB型分子或m离子，A电中心原子,B电配位原子,,分子或离子的价子数电电电电VPN可通下式确定:电电电电电电VPN=12(中心原子的价子数电电电+配位原子共提电电电电电电电电电供的价子数+(若是离子电电电)-(若是阳离子)所荷数电电电电)式中,中心原子的价子数等于中电电电电电电电电电电电电个配位心原子的最外子数,每考原子提供的价子数,电电电电电电电电电电电电电电电个原子或素原子提每供1个价子,电电电电电电电电电电电个氧原子或硫原子提供每0个价子。电电电部分价子数、价子空构型、中电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电心原子的化道型、分子型、电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电孤子数、分子空构型及例子如下，模型中黄色小球表示孤电电电电电子,:0spAX直电电形直电电形BeCl,C22+O,NO2223spAX0三角形三角形BF,SO3332-,CO3AX1V形SnCl,O223-,NO234spAX0四面体四面体CH,CCl44+,NH,442-SO4AX1三角电NH,NF3332-,SO3AX2V形HO,OF222-,ClO2具有相同价子数与相同原子数的分子或离子具有相同的构特电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电征,一原理称等专子原理，isoelectronicprinciple,。分子呈中性,分子中有正荷，各原子核,与荷电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电，各子,。似物体的电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电重心,任何分子都有一个正荷重心与荷电电电电电电电电电电电电电电电电电电电重心。两个重心不重合的分子称极性分子，polarmolecule,,两个电电电重心重合的分子称非电极性分子，non-polarmolecule,。双原子分子的极性取决于成原子共价是电电电电电电电电电电电电电电电电否有极性。多原子分子的极性取决于分子的空构型。如电电电电电CO、BF、CH等分子,然成原子共电电电电电电电电234价均电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电极性,但由于配位原子称地分布在中心原子周,因此整个分子正荷电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电电重心重合,因此些分子非极性分子。*分子极性的弱可用强偶极矩，dipolemoment,来衡量。偶极矩矢电电电电电电电电电量,方向由正荷重心指向荷电电电电电电电电电电电电电电电电电。偶极矩重心。，偶极矩强越大,分子极性越μ,、正或荷电电电电电重心所量，电电电电q,、正荷电电电电电电电电电重心距离，d,的系如下:电电电电电μ=qd一般地,极性分子溶电电电电电电电电电电电电电电电电电易溶于极性分子溶,非极性分子易溶于非极性分子溶电电电电电。称相似相溶专专，likedissolvesliketheory,。若一分子,其成与原子排列方式完电电电电电电电电电电电电电电电全相同,但如同左手和右手互电电电电电电电电电电电像而不能在三空中重叠,分子互称电电电电电电电手性异构体，chiralisome