高考化学一轮复习专题二-第一单元-钠镁及其化合物省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第一单元钠、镁及其化合物1．了解并能应用常见金属活动次序。2．了解Na、Mg及其主要化合物主要性质和主要应用。3．了解金属材料在生产和生活中主要应用。1/811．NaHCO3和Na2CO3相互转化、判别及与酸反应图

像分析。2．Na2O2与H2O和CO2反应相关计算。3．海水中镁提取及海水综合利用。2/81一、钠1．物理性质3/812．化学性质与水反应：__________________________与酸(盐酸)反应：__________________________与乙醇反应：_________________________________与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑4/814．钠保留

试验室通常将少许钠保留在_____中，目标是预防钠与空气中O2和水反应。4NaCl热交换剂黄光煤油5/81

钠与水、酸、盐溶液反应实质是怎样？提醒

(1)Na与H2O反应实质是Na置换H2O电离出H＋，酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应猛烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应。(2)钠与盐溶液反应：先与水反应，再考虑生成碱是否与盐反应，如钠与FeCl3反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。6/81二、钠化合物1．钠氧化物白淡黄不是7/81Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑8/812．碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名_____、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水，溶液呈碱性(同温度时，比Na2CO3溶解度__)热稳定性稳定，受热不分解，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易_____不稳定，受热易分解：_____________________________________纯碱风化小Na2CO3＋CO2↑＋H2O9/8110/81Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓11/81三、镁提取与性质1．镁提取12/81MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O13/81

为何将六水合氯化镁晶体加热生成无水氯化镁，需要在HCl气氛中进行？提醒将六水合氯化镁晶体在HCl气氛中加热能够抑制MgCl2水解，得到纯净无水氯化镁。14/812．镁性质 (1)与非金属单质反应耐高温15/8116/81钠与滴有酚酞水反应现象及解释记忆一个方法…………………………17/81注意Na2O2三个易错点三个易错点…………………………18/811．钠与酸溶液反应规律

钠与酸反应时先与酸反应，酸消耗完后再与水反应。2．钠与碱溶液反应规律

将钠投入到饱和石灰水中，因为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗了溶液中水，溶液中OH－浓度增大，而且放热，从而使微溶Ca(OH)2固体析出。三条规律…………………………19/81(1)将钠投入到CuSO4溶液中，可观察到有气体和蓝色沉淀生成。首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，然后，生成NaOH与CuSO4发生复分解反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应化学方程式：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。(2)将钠投入到氯化铵溶液中，会有氢气和氨气生成。首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，而且放热，然后，生成NaOH与NH4Cl发生复分解反应：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋H2O＋NH3↑，总反应化学方程式：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑。3．钠与盐溶液反应规律20/81(3)将钠投入到AlCl3溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，然后，生成NaOH与AlCl3发生复分解反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。若加入金属钠过量，则生成NaOH过量，过量NaOH又会使Al(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。21/811．钠在空气中放置最终产物判断四个判断………………………22/812．镁条在空气中燃烧产物判断

空气中O2、N2及CO2均可与Mg发生反应，生成MgO、Mg3N2、C等固体，所以镁条在空气中燃烧产物是混合物。3．Na2O2氧化性和还原性判断

Na2O2中氧为－1价，属于氧元素中间价态，所以它既能够表现出氧化性又能够表现出还原性，但以氧化性为主。 (1)遇I－、Fe2＋、S2－、SO32－、SO2、H2S等还原性物质和品红、石蕊等表现出氧化性。 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生本身氧化还原反应。23/814．NaOH与CO2产物判断24/81判别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液时，要注意不能使用澄清石灰水，因为二者均能与澄清石灰水生成白色碳酸钙沉淀。即使NaHCO3与Ca(OH)2反应离子方程式存在量多、量少问题，但不论哪一个，都马上生成白色沉淀。我警示………………………25/81工业上以NaCl为原料生产纯碱，试简单解释其生产过程？提醒将CO2通入氨化饱和食盐水中析出NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3受热分解得纯碱，将生成CO2循环利用。问题征解………………………26/81钠性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫均反应，安全保留在煤油中。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游嘶红，遇酸酸优先，遇盐水在前。必考点13

从试验着手考查钠相关性质27/81(·新沂调研)钠与FeSO4溶液反应，极难完整地观察到反应全过程相关现象。有些人用如图所表示装置进行试验改进：先往试管内新制备FeSO4溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入盛有热水烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并快速塞上带导管单孔塞。【典例1】28/81(1)试验中汽油作用是__________________________________。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。(3)假如往试管中加入汽油后马上投入钠粒可能发生爆炸，其原因是__________________________________________________________________________________________________________。(4)写出钠与FeSO4溶液反应离子方程式__________________________________________________________________________。29/81思维引入

①Fe2＋含有较强还原性，极易被氧化。②思索汽油作用，注意试验安全。③钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2。解析因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，要想看到完整试验现象关键是隔绝空气。钠投入到FeSO4溶液中首先与水反应生成H2及NaOH，NaOH与FeSO4反应生成白色Fe(OH)2沉淀。钠与水反应放出大量热，能使氢气、汽油蒸气、空气组成混合气体发生爆炸。答案

(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用(2)白(3)钠与水猛烈反应放出大量热，使由氢气、汽油蒸气、空气组成混合气发生爆炸(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑30/81——金属钠与可溶性盐溶液反应思索方法31/81金属钠与水反应是中学化学中一个主要反应，如图甲、乙所表示分别用来完成以下试验。【应用1】32/81(1)现按图甲所表示方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液烧杯中加入一块金属钠。以下现象描述正确是________(填字母)。A．钠浮在液面上，并四处游动，最终消失B．钠熔化成一个光亮小球C．反应开始后，溶液由无色变红色D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲试验中从试剂瓶中取出钠至向烧杯投入钠相关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_________________→用镊子夹取切好金属钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液烧杯中。(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所表示方法来搜集产生气体，但钠很快脱落，试验没有成功。正确操作应为_____________________________________________。33/81解析

(1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成氢氧化钠再与碳酸氢钙反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O，所以现象为A、B、D。(2)用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小钠，并将多出钠放回原试剂瓶中。(3)因为钠与水反应时熔化为液体，所以无法完成，应用带有一些小孔铝箔把钠包好，再用镊子夹住。答案

(1)ABD(2)用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小钠，并将多出钠放回原试剂瓶中(3)用带有一些小孔铝箔把钠包好，再用镊子夹住34/811．Na2O2强氧化性

因为Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧稳定价态是－2价，所以Na2O2中氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。若将Na2O2投入到一些溶液中时除考虑生成NaOH外还要考虑其强氧化性。2．Na2O2与CO2、H2O反应定量关系 (1)物质量关系：不论是CO2或H2O还是二者混合物，经过足量Na2O2时，CO2或H2O与放出O2物质量之比均为2∶1。必考点14

对Na2O2特殊性质考查35/81(2)电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质量关系为2Na2O2～2e－。(3)固体质量关系：Na2O2与CO2和H2O反应相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中“CO”或H2O中“H2”。凡分子组成符合(CO)m·(H2)n物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)经过足量Na2O2后，固体质量增重为Wg。(4)先后关系：一定量Na2O2与一定量CO2和H2O(g)混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩下Na2O2再与H2O(g)反应。36/81(·宿迁调研)用脱脂棉包住0.78gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉猛烈燃烧起来。(1)由试验现象可得出结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。(2)假如用嘴经过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应化学方程式________________、________________；若向其中吹入是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)H2和CO混合气体0.02g通入一盛有0.78gNa2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，容器中固体增加质量为________g。【典例2】37/81思维引入由燃烧条件判断Na2O2与水反应特点。由Na2O2含有强氧化性，SO2含有较强还原性判断产物。利用固体增重关系进行判断。解析

(1)脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O反应属于放热反应且有助燃气体O2生成。(2)吹出气体中含有大量水蒸气和CO2，与Na2O2反应均为放热反应且有O2生成。而SO2与Na2O2反应基本无助燃O2产生(SO2＋Na2O2===Na2SO4)，所以不能燃烧。(3)依据复合化学方程式有：Na2O2＋H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3可知，0.78gNa2O2是过量，固体增加质量即H2和CO质量，为0.02g。答案

(1)放热(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑不能(3)0.0238/81 Na2O2跟CO、H2反应(在有足量O2存在

条件下)计算技巧——39/81过量NaHCO3和少许Na2O2混合，在密闭体系中充分加热，最终排除气体物质，残留物是 (

)。A．Na2O、NaOH B．NaHCO3、Na2CO3C．Na2CO3 D．NaOH解析因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，而生成物CO2、H2O都能与Na2O2反应，但NaHCO3是过量。生成CO2、H2O对于Na2O2来说也是过量。此时必须搞清Na2O2终究先与CO2反应，还是先与H2O反应，还是任意发生？构想假如先与H2O反应，生成NaOH还会再与CO2反应，最终还是生成Na2CO3，可见，Na2O2首先应与【应用2】40/81CO2反应，当CO2消耗尽，假如还有Na2O2，接下来才是Na2O2与H2O反应。既然混合物中NaHCO3过量。则判断残留固体应为Na2CO3。答案

C41/811．依据热稳定性不一样必考点15

Na2CO3与NaHCO3判别方法2．依据与酸反应生成气体情况不一样42/813．依据阴离子不一样用盐判别4．依据溶液酸碱性判别43/81(·扬州中学调研)某校化学课外小组为了判别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不一样方法做了以下试验，如图所表示。【典例3】44/81(1)只依据图Ⅰ、图Ⅱ所表示试验，能够到达试验目标是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)(2)图Ⅲ、图Ⅳ所表示试验均能判别这两种物质，其反应化学方程式为____________________________________________________________________________________________，45/81与试验Ⅲ相比，试验Ⅳ优点是________(填选项序号)A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ能够做到用一套装置同时进行两个对比试验，而Ⅲ不行(3)若用试验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性，则试管B中装入固体最好是________________(填化学式)。46/81思维引入明确试验目标，结合Na2CO3和NaHCO3性质分析4个装置可行性，进行试验评价。解析装置Ⅰ不能到达试验目标，二者现象相同，都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊二氧化碳气体，装置Ⅱ能够依据对比二者与盐酸反应放出CO2速率及等质量时放出CO2多少来进行判别。NaHCO3加热能够分解产生CO2，Na2CO3加热不分解，能够利用装置Ⅲ判别。装置Ⅳ是改进装置，试管A中装入碳酸钠，直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若NaHCO3分解而直接加热Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。47/811．反应速率：浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3反应速率快。2．消耗酸量：(1)等物质量Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸物质量之比为2∶1。(2)等质量Na2CO3、NaHCO3消耗酸物质量之比为84∶53。(3)生成CO2量：①等物质量Na2CO3、NaHCO3产生CO2一样多。②等质量时，Na2CO3、NaHCO3生成CO2物质量之比为42∶53。——Na2CO3、NaHCO3与足量同浓度酸反应

分析思绪48/81相关纯碱和小苏打叙述正确是 (

)。A．等质量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，Na2CO3产生CO2多B．等质量Na2CO3、NaHCO3分别与足量同浓度盐酸

反应，NaHCO3消耗盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而

Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡

反应【应用3】49/81解析

Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，相关物质质量关系是：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106g

73g

44gNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

84g

36.5g

44g显然，等质量Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A、B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有以下反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O，CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓，C选项不正确；Na2CO3、NaHCO3均能与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，D选项正确。答案

D50/811．看清横坐标、纵坐标表示含义。2．看清曲线趋势、拐点意思。并注意量关系。3．结合图像分析反应过程。与盐酸反应图像题分析思绪51/81向四只盛有一定量NaOH溶液烧杯中通入不一样量CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生CO2气体与HCl物质量关系如图所表示(忽略CO2溶解和HCl挥发)：当场指导52/81则以下分析都正确组合是

(

)。对应图像溶液中主要成份AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO353/81答案

B54/81解题指导

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无显著现象，后有没有色气体放出：CO32－＋H＋===HCO3－、HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。(2)向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，有没有色气体放出：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应基本图像①向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl物质量与产生CO2物质量关系如图1所表示；②向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl物质量与产生CO2物质量关系如图2所表示；③向NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl物质量与产生CO2物质量55/81关系如图3所表示(设NaOH、Na2CO3物质量之比为1∶1，其它百分比图像请参考写)；④向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl物质量与产生CO2物质量关系如图4所表示(设Na2CO3、NaHCO3物质量之比为1∶1，其它百分比图像请参考写)。56/81考向1钠及其氧化物性质5年4考考向2NaHCO3与Na2CO3性质5年3考考向3镁提取及性质5年2考Hold住考向名师揭秘近几年对本单元考查主要集中在钠及一些化合物上，如NaH还原性；Na2O2氧化性及与CO2、H2O反应过程中电子转移数目标判断；Na2CO3、NaHCO3性质异同，判别、除杂、相互转化。对镁考查多集中在镁与CO2、N2反应上。尤其是以镁及镁矿石综合应用为载体工艺流程题，值得关注。57/811．判断以下叙述正误 (1)一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA (

) (·海南，7B) (2)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 (

) (·福建，6D) (3)常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O速率逐步加紧 (

) (·北京理综，10C)钠及其氧化物性质58/81 (·全国新课标，7A)(5)Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ (

) (·天津，5B)(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(

) (·山东，13B)(7)Na金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg (

) (·重庆理综，9B)59/81解析

(1)0.1molNa与O2反应不论生成Na2O，还是Na2O2，Na均显＋1价，转移0.1NA电子。(2)细沙覆盖，隔绝空气，正确。(3)温度升高后产物为Na2O2；(4)Na2O2是离子化合物，其电子式应标出阴、阳离子。(5)原子不守恒，正确是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。(6)前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠同时还有O2。(7)Na与水首先发生反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgCl2反应生成Mg(OH)2和NaCl，得不到Mg。答案

(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×60/81①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④解析

①、②溶于水，溶质都是0.02molNaOH，OH－浓度都为0.2mol·L－1，③溶于水所得溶液中CO32－水解生成HCO3－和OH－，使得阴离子浓度稍微大于0.1mol·L－1，④形成溶液中c(Cl－)＝0.1mol·L－1，故C项正确。答案

C2．(·安徽，13)将0.01mol以下物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小次序是(溶液体积改变忽略不计) (

)。61/813．(·上海，20)过氧化钠可作为氧气起源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中相关物质物理量正确是(NA表示阿伏加德罗常数) (

)。二氧化碳碳酸钠转移电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA62/81解析

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固体质量增重为“CO”，当固体质量增重为28g时，参加反应Na2O2、CO2和生成Na2CO3均为1mol，转移电子也为1mol。答案

AC63/81A．切开金属Na暴露在空气中，光亮表面逐步变暗2Na

＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠

物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色

沉淀2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2ONaHCO3和Na2CO3性质1．(·北京理综，7)以下解释试验现象反应方程式正确是 (

)。64/81解析

Na在常温下与O2反应生成Na2O，加热条件下才生成Na2O2，A错；AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，这属于沉淀转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶Ag2S黑色沉淀，B正确；Na2O2在潮湿空气中会先与H2O反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中CO2反应，故C错；D选项中NaHCO3少许，而Ca(OH)2过量，故离子方程式应为HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，D错。答案

B65/81A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼

烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石

灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗

涤、烘干，得b克固体2．(·北京，11)以下试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数是 (

)。66/81答案

C67/81A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸解析溶液中通入过量CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。答案

A3．(·海南，3)除去NaHCO3溶液中混有少许Na2CO3可采取方法是 (

)。68/814．(·全国卷Ⅱ，8)以下叙述中正确是 (

)。 A．向含有CaCO3沉淀水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向

溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质量稀盐酸，生成 CO2与原Na2CO3物质量之比为1∶2 C．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同

温同压下，生成CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出69/81解析

CaCO3与CO2生成Ca(HCO3)2后，再加入NaHCO3，仍都是可溶性碳酸氢盐，故A项错。B项中，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错；C项中，其中NaHCO3物质量多，放出CO2多，C错；D项发生了反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，因为溶解度较大Na2CO3转化成溶解度较小NaHCO3，且又消耗一部分溶剂H2O，故有NaHCO3晶体析出，对。答案

D70/811．(·海南，14(1)(2))(1)单质镁在空气中燃烧主要产物是白色________，还生成少许________(填化学式)。 (2)CH3MgCl是一个主要有机合成试剂，其中镁化合价是________，该化合物水解化学方程式为_________ _______________________________________________。

解析

(1)Mg在空气中燃烧时，Mg与O2、CO2、N2均发生反应，生成白色MgO固体，以及Mg3N2和C。(2)CH3MgCl中Cl元素为－1价，Mg元素为＋2价，发生水解反应化学方程式为：2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋MgCl2。对镁及其化合物性质考查71/81答案

(1)MgO

Mg3N2、C

(2)＋2

2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋Mg(OH)2↓＋MgCl272/81A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁条于其中探讨Mg活

泼性B．将NaOH溶液迟缓滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀

生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸漏斗中过滤，洗

涤并搜集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸

干得无水MgCl2固体2．(·广东，10)某同学经过系列试验探讨Mg及其化合物性质，操作正确且能到达目标是 (

)。73/81解析

A．稀释方法不对。C.不能直接倒入，应采取玻璃棒引流。D.表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干得MgO固体。答案

B74/813．(·上海，22)物