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文档简介
专题3
从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物目标预览1.能基于物质类别、元素价态和原子结构对氯及其化合物的性质进行预测。2.通过实验探究氯气的主要化学性质,初步掌握研究性质的实验方法。3.认识含氯物质及其转化关系,建立物质的性质与用途之间的内在联系。4.认识含氯物质在生产生活中的广泛应用,增强合理使用化学品的意识。5.多角度认识氧化还原反应,初步形成氧化还原反应中的电子守恒思想。
氯的原子结构氯气是化学性质很活泼的非金属单质,体现氧化性氯气的化学性质——从氧化还原反应角度
0-1Cl2→Cl1.与金属反应:(1)与钠反应:
(2)与铁反应:
(3)
与铜反应:
氯气的化学性质2Na+Cl2===
2NaCl——从氧化还原反应角度注意与变价金属反应生成高价态金属氯化物。0点燃+32Fe+3Cl2=====
2FeCl30点燃+2Cu+Cl2====
CuCl2
0-1Cl2→Cl2.与非金属反应(工业上利用电解饱和食盐水得到的氢气和氯气制盐酸)0
点燃
-1与H2反应:H2+Cl2====2HCl
或光照-1通电02NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
0-1Cl2→Cl-10Cl→Cl2-1加热0MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O3.与还原性无机化合物反应:(1)与碘化钾溶液反应:
。(2)与溴化钠溶液反应:
。Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(氯气的检验方法)(从海水中提取溴)
0-1Cl2→Cl4.与水反应
5.与碱反应(1)与烧碱反应:
(2)与石灰乳反应:漂白粉的主要成分是
,
有效成分是
。歧化反应
0-1+1Cl2+H2O⇌HCl+HClO
0-1+1Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
0-1+12Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:
0加热-1+53Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O(用氯气给自来水消毒)(工业制漂白液,氯气的尾气吸收)(工业制漂白粉)
-10+1
Cl←Cl2→Cl新制得的氯水有哪些成分?漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO思考:漂白粉和洁厕剂为什么不能混合使用?
+1-10Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+Cl2↑+2H2O归中反应+1-10NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O
-10+1
Cl→Cl2
←Cl“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气+5+7+1+4HClNaClCl2HClONaClOClO2KClO3HClO40-1
歧化反应归中反应小结:氧化剂:体现氧化性,化合价降低,得到电子,发生还原反应(被还原)还原剂:体现还原性,化合价升高,失去电子,发生氧化反应(被氧化)NaClO2+3氯气是化学性质很活泼的非金属单质,体现氧化性课堂巩固1.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()C2.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术,该技术主要流程如下。下列有关说法正确的是(
)A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C.吸收过程发生反应的化学方程式:SO2+Br2+H2O===2HBr+H2SO3D.从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取A3.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应:NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO,下列叙述错误的是(
)A.HClO比H2CO3的酸性弱B.加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C.通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2,可用于消毒D4.含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能,主要是因为两者均含有(填离子符号)
。(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2
溶液和NaClO溶液的是(填字母序号)
。a.焰色反应b.加入Na2CO3
溶液c.加入NaCl稀溶液(3)①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合,反应生成气体(填化学式)
,能使人中毒。②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应,减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质,其中一种是O2
,写出反应的化学方程式
。ClO-a、bCl2NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O5.“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气,反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下图所示的实验装置。(1)在该实验中,制取氯气的装置是____(填序号)。②(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是____________________,请提出合理的改进方法________________________________
。(3)D中的现象是_______________,分离D中液体的方法是______。(4)E中的现象是___________________。(5)为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-,正确的操作是___________________________________________________________________________________________________。Cl2中混有少量水蒸气在A、B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶CCl4层呈紫红色分液
取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液于试管中,滴加足量的稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明其中含有Cl-溶液中产生气泡谢谢收看思考:漂白粉和洁厕剂为什么不能混合使用?
+1-10Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+Cl2↑+2H2O归中反应“84”消毒液与硫酸反应可以制得氯气
+1-10NaClO+
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