沪科版化学高一上《化学反应中的能量变化》知识点总结

沪科版化学高一上4.2《化学反应中的能量变化》知识点总结【精品教案】化学反应中的能量变化应该注意的知识点一、反应热1、定义:在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。)2、符号:?H(大吸小放)3、单位:kJ/mol4、计算依据:?H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)?H=反应物的总键能–生成物的总键能5、书写热化学方程式的注意事项:(1)要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(?H)的数值不同。(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其?H也同等倍数的改变，但?H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则?H的数值和单位不变，符号改变。(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“?”和“?”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。)?H要标注“+”或“-”，放热反应?H为“-”，吸热反应?H为’+”.(56、盖斯定律:一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关)7、(1)常见的放热反应有:可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应(2)常见的吸热反应有:大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。二、燃烧热定义:在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol二、中和热定义:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。注意事项:(1)必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。(2)中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。(3)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。(4)稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3kJ/mol.11H(g)，X(g)HX(g)1.在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的2222HX(g)HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于(辽宁2009)A.5%B.17%C.25%D.33%2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:(辽宁2009)NASO+HSO=NASO+SO+S?+HO,下列各组实验中最先出现浑浊的是223242422NaSO溶液稀HSOHO223242实验反应温度/?-1-1c/(mol?L)c/(mol?L)V/mLV/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(辽宁2009)((4(在25?时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:(2009海南)XYZ物质-10.10.20初始浓度/mol?L-10.050.050.1平衡浓度/mol?L下列说法错误的是:((A(反应达到平衡时，X的转化率为50,B(反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C(增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D(改变温度可以改变此反应的平衡常数5(已知:33FeOsCsCOgFes()()()2()，,，23222,1HkJ,234.1mol??CsOgCOg()()()，,22,1HkJ,,393.5??mol3则的?H是2()()()FesOgFeOs，,2232,1,1A.-824.4kJ?B.-627.6kJ?molmol,1,1C.-744.7kJ?D.-169.4kJ?molmol6.(14分)2SO(g)+O(g)=2SO(g)反应过程的能量变化如图所示。223-1已知1molSO(g)氧化为1molSO的ΔH=-99kJ?mol.请回23答下列问题:(1)图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响,。该反应通常用VO作催化剂，加VO2525会使图中B点升高还是降低,，理由是;-1(2)图中?H=KJ?mol;(3)VO的催化循环机理可能为:VO氧化SO时，自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气25252氧化。写出该催化循环机理的化学方程式;-1-1-1-1(4)如果反应速率υ(SO)为0.05mol?L?min,则υ(O)=mol?L?min、υ(SO)=223-1-1mol?L?min;-1(5)已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol，计算由S(s)生成3molSO(g)的?H(要求3计算过程)。7.汽车尾气净化中的一个反应如下:(2009安徽)1,1,H,,373.4KJ,molNgCOg()()，NOgCOg()()，222在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是:HClCHCOCHBr，CHCOCHBrHBr，332328.某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的vBr()2时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据:(2009福建)分析实验数据所得出的结论不正确的是(((A.增大增大B.实验?和?的相等cCHCOCHvBr(),()vBr()3322C.增大增大D.增大，增大vBr()cBr()vBr()cHCl(),222-19.已知:2H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6KJ?mol222-1CH(g)+2O(g),CO(g)，2HO(l)ΔH=-890KJ?mol4222现有H与CH的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO和HO(l),若实验测2422得反应放热3695KJ，则原混合气体中H与CH的物质的量之比是(2009全国2)24(1?1B(1?3AC(1?4D(2?3B答案10.(15分)(2009全国2)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等,于___________________________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线?、?、?(如右图所示)则曲线?、?、?所对应的实验条件改变分别是:?_________________?________________?__________________11.25?，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是2，,+2,BaA.2H(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO(s)+2HO(1)H=,57.3kJ/molSO,4;4211,B.KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol,442222225,C.CH(I)+O(g)=8CO(g)+9HO;H=5518kJ/mol,8182222,D.2CH(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518kJ/mol,81822212.(10分)甲酸甲酯水解反应方程式为:(2009广东),,H0HCOOCHlHOl()()，HCOOHlCHOHl()()，323某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:甲酸甲酯转化率在温度T下随反应时间(t)的变化如下图:1(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表:请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率-1为mol?min(不要求写出计算过程)。((((2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:。cHCOOHcCHOH()(),3(3)上述反应的平衡常数表达式为:，则该反应在温度K,cHCOOCHcHO()(),32T下的K值为。1(4)其他条件不变，仅改变温度为T(T大于T)，在答题卡框图中画出温度T下甲酸甲2212(((酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。13(已知有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H(g)+I(g)2HI(g);ΔH<022HI和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡22浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A(甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不变HIC(甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol，乙增加0.1mol22,,H0X14.下图表示反应XgYgZg()4()()，，，在某温度时的浓度随时间变化的曲线:(2009年全国1)下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v和v将以同样倍数减少正逆15.已知:2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566kJ/mol221NaO(s)+CO(g)=NaCO(s)+O(g)ΔH=-226kJ/mol2222322根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO的反应过程和能量关系2C.2NaO(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g)ΔH,-452kJ/mol22223223D.CO(g)与NaO(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1022,H16(下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)(2009重庆)A(CHOH(l)+3O(g)==2CO(g)+3HO(g);?H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)25222B(NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+HO(l);?H=+57.3kJ/mol(中和热)2C(S(s)+O(g)==SO(g);?H=-296.8kJ/mol(反应热)22D(2NO==O+2NO;?H=+116.2kJ/mol(反应热)22-1、-117.已知H(g)、CH(g)和CHOH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1411.0kJ?mol和22425-1--1366.8kJ?mol,则由CH(g)和HO(I)反应生成CHOH(I)的?H为(2008宁夏)24225-1-1A.-44.2kJ?molB.+44.2kJ?mol-1-1C.-330kJ?molD.+330kJ?mol18.(14分)(2008宁夏)已知可逆反应:请回答下列问题:-1-1(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol?L，c(N)=2.4mol?L;达到平衡后，M的转化率为60,，此时N的转化率为;(2)若反应温度升高，M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”;)-1(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol?L,-1-1c(N)=amol?L;达到平衡后，c(P)=2mol?L，a=;-1(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=bmol?L，达到平衡后，M的转化率为。19.已知:4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g).?H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若322反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(2008全国1)20(下列关于热化学反应的描述中正确的是(2008四川)A(HCl和NaOH反应的中和热ΔH,,57.3kJ/mol，则HSO和Ca(OH)反应的中和热242ΔH,2×(,57.3)kJ/molB(CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g),2CO(g)，O(g)反应的22ΔH,2×283.0kJ/molC(需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D(1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热T21(在密闭容器中进行如下反应:H(g)，I(g)2HI(g)，122T2在温度T和T时，产物的量与反应时间的关系如下图所12示(符合图示的正确判断是(2008四川)碘化氢的量A(T,T，ΔH,0B(T,T，ΔH,01212C(T,T，ΔH,0D(T,T，ΔH,01212时间22.对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(2008天津)A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压23.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:(2008北京),,，HQkJ/SiCl(g)+2H(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q,0)42某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl的转化率4B.若反应开始时SiCl为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ4C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H的反应速率为0.03mol/(Lmin)2D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应24(在相同温度和压强下，对反应CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)进行甲、乙、丙、丁222四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量物质COHCOHO222实验甲0mol0molamolamol乙0mol0mol2amolamol丙0mol0molamolamol丁0molamolamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(2008全国2)A(乙,丁,丙,甲B(乙,丁,甲,丙C(丁,乙,丙,甲D(丁,丙,乙,甲25.(15分)(2008全国2)红磷P(s)和Cl(g)发生反应生成PCl(g)和PCl(g)。反应过程和能量关系如图所示(图235中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。根据上图回答下列问题:(l)P和Cl反应生成PCl的热化学方程式是23__________________________________________________________________________;(2)PCl分解成PCl和Cl的热化学方程式是532__________________________________________________________________________;上述分解反应是一个可逆反应。温度T时，在密闭容器中加人0.80molPC1，反应达15平衡时PC1还剩0.60mol，其分解率α等于________;若反应温度由T升高到T，平衡51l2时PC1的分解率α为，α_______α(填“大于”、“小于”或“等于”);5221(3)工业上制备PCl通常分两步进行，先将P和Cl反应生成中间产物PCl，然后523降温，再和Cl反应生成PCl原因是________________________________________________25__________________________________________________________________________;(4)P和Cl分两步反应生成1molPCl的ΔH,_____________________，P和Cl2532一步反应生成1molPCl的ΔH___________ΔH;(填“大于”、“小于”或“等于”)543(5)PCl与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式5___________________________________________________