化学人教版九上高效讲练系列10 《我们周围的空气》全章复习与巩固（基础） 知识讲解

PAGE《我们周围的空气》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.掌握空气中氧气含量的测定实验；能区分纯净物和混合物；能说出空气的成分及体积分数。2.掌握氧气的物理性质和化学性质；能区别化合反应、分解反应和氧化反应。3.掌握氧气的实验室制取方法；认识催化剂和催化作用。4.了解大气污染的来、危害及防止空气污染采取的措施。【知识网络】【要点梳理】要点一、空气的组成及空气中氧气含量的测定1.“红磷燃烧耗氧法”测定空气中氧气的含量：（1）实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。红磷和氧气反应的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷（2）实验装置：（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。2.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。主要用途是用作保护气、合成氮肥等。

3.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。是无色、无味的气体，难溶于水。化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。通常作保护气、制成多种电光等。4.空气的污染及防治：污染空气的物质①粉尘；②有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）污染物的主要来①矿物燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气等空气污染的危害①损害人体的健康；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖；⑤破坏臭氧层；⑥形成酸雨空气污染的防治①使用清洁能；②工厂的废气经过处理后再排放；③使燃料充分燃烧；④对化石燃料进行脱硫处理；⑤积极植树、造林、种草等【要点诠释】空气的主要成分是氮气和氧气。空气的成分按体积计算如下表：气体氮气(N2)氧气（O2）稀有气体(氦气、氖气、氩气等)二氧化碳(CO2)其他气体和杂质占空气总体积的比例78%21%0.94%0.03%0.03%要点二、纯净物和混合物概念：只由一种物质组成的物质叫纯净物；由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。【要点诠释】纯净物和混合物的区别：物质纯净物混合物区别①由同种物质组成，即相同的分子、原子或离子，具有固定的组成②可以用化学式表示，如氧气用O2表示③有固定的性质①由不同种物质混合而成，各种物质彼此间不反应，没有固定的组成②不能用化学式表示③无固定性质（如熔、沸点等），各自保持原物质的性质举例氧气、氮气、二氧化碳、蒸馏水、氢氧化钙等空气、盐水、糖水、矿泉水、铝合金、酱油等要点三、氧气的物理性质和化学性质1.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以和许多物质发生化学反应。【要点诠释】氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条

件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和

氧气点

燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和

氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发出黄色火焰，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和

氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁要点四、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如下图B或C所示）过氧化氢水＋氧气

（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）

2.收集方法：

（1）排水集气法：如上图E（因为氧气不易溶于水）

（2）向上排空气集气法：如上图F（因为氧气密度比空气大）

3.验满方法：

(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。【要点诠释】分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用上图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。要点五、催化剂和催化作用1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【要点诠释】催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。要点六、化合反应、分解反应与氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）。氧化反应：物质跟氧发生的反应。【要点诠释】1.缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。2.化合反应和分解反应都属于基本反应类型，而氧化反应不属于基本反应类型。【典型例题】类型一、考查空气的组成和空气中氧气含量的测定1.空气成分中，体积分数最大的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体【思路点拨】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。【答案】B【解析】空气中氧气占21%，故A选项错误；氮气占78%，故B选项正确；二氧化碳占0.03%，故C选项错误；稀有气体占0.94%，故D选项错误。【总结升华】考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用。举一反三：【变式】空气中体积含量约为21%的气体是（）A.二氧化碳B.氧气C.氮气Ｄ．水蒸气【答案】B类型二、考查纯净物和混合物2.下列物质属于混合物的是（）A．氧气B．氧化铜C．硫酸钠D．空气【思路点拨】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。【答案】D【解析】A．氧气只由一种物质组成，属于纯净物，选项错误；B．氧化铜只由一种物质组成，属于纯净物，选项错误；C．硫酸钠也只由一种物质组成，属于纯净物，选项错误；D．空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项正确。【总结升华】要加强记忆混合物、纯净物的概念，并能够区分应用。举一反三：【变式】下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.井水C.氧气D.矿泉水【答案】C类型三、考查氧气的性质3.下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体

B．红磷在空气中燃烧时，产生大量黑烟

C．硫粉在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体

D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，有白色固体生成【答案】C

【解析】因为反应物浓度越大反应越剧烈，空气中氧气含量约为21%，所以硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气里燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是黑烟。铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。

【总结升华】燃烧现象一般包括：火焰颜色、发光放热情况、生成物的色、味、态等。举一反三：【变式】（湖北中考）医疗急救中供给呼吸的气体是（）A．水蒸气B．氮气C．二氧化碳D．氧气【答案】D类型四、考查实验室制取氧气4.下图是实验室制取气体的常用装置。(1)仪器①的名称是，仪器②的名称是。(2)用过氧化氢制取氧气的文字表达式为；二氧化锰是该反应的。(3)分解高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是(填字母、下同)；收集氧气不能选用的装置是。【答案与解析】（1）长颈漏斗集气瓶（2）过氧化氢水＋氧气催化剂（3）AE【总结升华】要熟悉实验室制取氧气的原理、装置及操作方法。举一反三：【变式】下图是实验室制取氧气的一种装置，请回答下列问题。（1）写出过氧化氢制取氧气反应的文字表达式。（2）装置中收集氧气的方法叫，验满的方法是将一根带火星的小木条放在，如木条复燃，则氧气已收集满。【答案】（1）过氧化氢水＋氧气（2）向上排空气法集气瓶口类型五、考查化合反应、分解反应与氧化反应5.下列化学变化中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________。A.硫+氧气二氧化硫B.过氧化氢水＋氧气C.酒精+氧气二氧化碳+水D.氢气+氧气水【答案】ADB【解析】由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应，由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应。【总结升华】化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。举一反三：【变式】下列反应中属于化合反应的是，属于氧化反应的是。

A.石蜡+氧气二氧化碳+水B.碳+氧气二氧化碳

C.二氧化碳+水碳酸D.甲烷+氧气二氧化碳+水

【答案】BCABD类型六、考查催化剂和催化作用6．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．二氧化锰能使过氧化氢分解生成氧气的质量增加

B．二氧化锰不是过