2024年广西南宁、柳州等地示范性高中高一下学期3月开学考调研测试 化学试题

2024年广西示范性高中高一3月调研测试化学试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子量：H~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24Cl~35.5S~32Cu~64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.高锰酸钾溶液、“84消毒液”均具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质C.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入后可增加钢的韧性、抗氧化性D.新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂2.下列化学用语正确的是A.原子结构示意图： B.原子核内有19个中子的氯原子：C.氮气的结构式为： D.的电子式：3.实验室制备胶体的操作方法如下：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入滴的饱和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。下列叙述正确的是A.制备胶体的化学方程式为：B.胶体中分散质颗粒直径大于C.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液D.采用过滤操作可以除去胶体中的少量杂质4.将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(末配平)。下列说法正确的是A.反应中氯元素被氧化，氧元素被还原 B.还原性：C.生成转移电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5.下列反应的离子方程式正确的是A.铜溶于稀硝酸：B.溶液与溶液按溶质物质的量反应：C.氯气与水的反应：D.将加入溶液中：6.下列实验装置不能达到实验目的的是A．装置中若气球膨胀，证明可与反应B．用手捂住试管，烧杯中冒气泡，检查装置气密性C．用装置分离和溶液D．比较和的氧化性A.A B.B C.C D.D7.用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.在空气中燃烧生成和转移电子个数为B.与足量烧碱溶液反应生成分子数为C.常温常压下，与混合气体所含的原子数为D.标准状况下，含有的分子数为8.元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容。下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A.B.C.D.饱和溶液9.下列离子能大量共存的是A.含有大量的溶液中：B.与铝粉反应放出的透明溶液：C.酸性溶液中：D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：10.已知四种主族元素，原子序数小于18且依次增大，元素的一种原子中不含中子，是地壳中含量最多的元素，元素原子的最外层电子数为电子层数的元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是A.和的阴、阳离子个数比相同 B.电解和形成的饱和盐溶液可以制备C.与形成的化合物只含有极性共价键 D.W元素最高价氧化物对应水化物为弱酸11.固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B.反应①②③均为氧化还原反应C.假设每一步均完全转化，每生成2molNH3，同时生成1.5molO2D.参与反应的物质均只含离子键12.下列叙述正确的是A.用托盘天平称得，配制硫酸铜溶液B.冰醋酸是一元弱酸，水溶液能导电，属于电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量13.下列实验操作、现象和所得到结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：B将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色，干燥的红色布条不褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色原溶液存在D取少量某溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡冒出原溶液一定存在A.A B.B C.C D.D14.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓流程如图所示。下列判断合理的是A.碱性：B.过量的生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：C.金属镓与溶液反应，生成与氢气的物质的量之比为D.向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解第Ⅱ卷选择题(共58分)二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。（1）铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是_______(填化学式)；具有磁性的黑色晶体是_______(填化学式)。（2）①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，写出②的电离方程式为_______，双氧水也是常用消毒剂，其电子式为_______。（3）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______(填名称)，其与发生反应的化学方程式为_______。（4）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为_______；其氧化剂为_______。16.碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：①②③（1）上述反应属于氧化还原反应的是_______(填序号)，该反应的还原产物为_______(填化学式)。（2）路布兰制碱法的缺点有_______(写出一点即可)。Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。（3）上述流程涉及物质中，属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。（4）往饱和溶液中持续通入，写出其反应的离子方程式_______。Ⅲ．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。（5）已知氨气极易溶于水，该工艺中若先通入后通入和，可能造成的后果是_______。（6）煅烧时，发生反应的化学方程式为_______。（7）提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的固体。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为_______。17.请回答下列问题：Ⅰ．应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。“84消毒液”有效成分：规格：质量分数：密度：（1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。配制时，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。（2）现有“84消毒液”原液，配制的“84消毒液”需要取用原液_______；（3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号)A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数C.定容时，俯视刻度线D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线Ⅱ．“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。（4）实验室制取的离子方程式是_______。（5）仪器b的作用是_______。（6）检验尾气处理装置中含有实验操作是：_______。（7）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。A. B.C. D.18.Ⅰ．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：族/周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。（2）上述元素中，金属性最强的是_______(写元素符号)。其过氧化物中含有的化学键为_______。（3）元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（4）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___