江西育华校2024年中考化学考前最后一卷含解析

江西育华校2024年中考化学考前最后一卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为不可行的是A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液2．下列实验操作正确的是()A．添加酒精B．加热液体C．加入固体药品D．验满氧气3．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是A．将塑料垃圾就地焚烧B．将塑料垃圾随意丢弃C．将塑料垃圾就地填埋D．回收利用各种废弃塑料4．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（）A．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品B．微量元素对人体健康有重要作用C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．工业废水经处理达标后才能排放5．铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A．226.4克 B．222.8克 C．172.8克 D．无法计算7．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液8．下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。请根据相关数据判断下列说法错误的温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6A．NH4Cl的溶解度受温度的影响较大B．NaCl和NH4Cl都属于易溶物质C．20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2%D．若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间9．下列化学用语说法正确的是①3Hg②Fe3+③3SO2④H2O⑤Fe2+⑥C60⑦2HA．表示分子个数的是①③B．④和⑦中数字2的意义相同，都为两个氢原子C．②和⑤都属于铁元素，核外电子数不同D．⑥表示一种化合物10．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）A．反应前后原子的种类发生变化B．反应前后物质的化学性质发生变化C．反应生成物1个分子中含有4个原子D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．某原子的原子结构示意图如:写出它的元素符号_______，结构示意图判断该原子在化学反应中_____电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素[CO（NH2）2]属于_____________（填“有机物”或“无机物”）。（2）生产甲醇（CH3OH）①“捕捉”CO2：在高压条件下可将烟道气中的CO2快速溶解于甲醇，原因是___________，得到CO2的甲醇溶液，该溶液中溶质是___________________。②“捕捉”CO2生产甲醇反应的微观示意图如图所示:该过程中_____________（填“分子”或“原子”发生变化，图示中属于氧化物的有____________种。该反应的化学方程式为_______________，请你谈谈实现这一变化过程的意义__________________。③甲醇是一种无色易燃的液体，常用于制作汽车燃料，燃烧过程是将____________能转变成__________能。14．2019年5月26日长沙地铁4号线正式载客运营，这标志着长沙地铁建设进入新的里程碑。请结合你所学的化学知识回答下列问题：地铁建设过程中的列车轨道使用锰钢制成，锰钢属于________。（填“金属材料”或“合成材料”）出行少开私家车，多乘坐地铁体现了“低碳生活”的理念，在生活中还有很多可以体现这一理念的做法，请再举一例：________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______将猜想②补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶液_________猜想②正确老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）16．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。铝与氯化铜溶液的反应将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。写出生成红色物质的化学方程式为_____。结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。白色沉淀的化学成分是什么？①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。操作步骤实验现象实验结论用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液_____该溶液中含有Cl—将另一份溶液置于空气中一段时间_____该溶液中含有Cu(NH3)2+（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式_____；查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_____（填：强或弱）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。A铜与稀硫酸发生了置换反应B铜的金属活动性变得比锌强C烧杯中溶液的pH会逐渐增大D该装置将电能转化为化学能E烧杯中溶液的质量会逐渐增加

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A.Fe与CuSO4溶液反应，现象是溶液由蓝色变成浅绿色，说明铁的活动性比铜的强，Ag和硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性比铜的弱，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；B.Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明铜、银的活动性都比铁的活动性弱，不能证明铜和银的活动性强弱，选项错误；C.Fe和稀硫酸反应，铜不与硫酸反应，证明铁的活动性比铜的强，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确；D.Cu和FeSO4溶液不反应证明铜的活动性比铁的弱，铜和AgNO3溶液反应证明铜的活动性比银的强，可证明活动性为：Fe>Cu>Ag，选项正确。故选B。【点睛】在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。2、D【解析】

A、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，发生危险，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不要对着自己或他人，以防液体沸出伤人，图中所示操作错误。C、加入药品时，先加固体，再加液体；且向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。D、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确。故选：D。3、D【解析】A、焚烧废弃塑料会造成大量的有害气体，污染空气，错误；B、将塑料垃圾随意丢弃，易造成白色污染，错误；C、将塑料垃圾就地填埋，塑料不易降解，易造成污染，错误；D、回收利用各种废弃塑料，可以减少白色污染，正确。故选D。4、A【解析】

A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，符合题意；B、微量元素对人体健康有重要作用，说法正确，不符合题意；C、棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品，不符合题意；D、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。故选A。5、D【解析】

A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，K2CrO4+Pb（NO3）2＝PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于复分解反应，故选项正确。故选D。6、B【解析】设硫酸根的质量为，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则，=172.8g所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。点睛：已知Mg→MgSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。7、C【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g，正确；D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。8、C【解析】

A、由表可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，说法正确，不符合题意；B、20℃时，溶解度大于10g，一般称为易溶物质，由表可知，NaCl和NH4Cl都属于易溶物质，不符合题意；C、20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是，符合题意；D、由表可知，20℃以后，氯化铵的溶解度一直大于氯化钠，在0℃~20℃之间，两种物质的溶解度出现了交叉，故若在同一个坐标系内画出NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在0℃~20℃之间，不符合题意。故选C。【点睛】溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01-1微溶1-10可溶>10易溶9、C【解析】

A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“3”表示二氧化硫分子的个数为3；3Hg中的3表示汞原子的个数为3；故选项说法错误。

B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。

C、②和⑤分别是铁离子、亚铁离子，它们的核内质子数相同，属于同种元素；分别是1个铁原子失去3个、2个电子得到的，核外电子数不同，故选项说法正确。

D、⑥是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。

故选：C10、A【解析】

本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。【详解】A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；

B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；

C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；

D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确；

故选项为：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Cl得到NaCl【解析】

（1）由结构示意图可知，该元素是17号元素，故是氯元素，符号为Cl；氯原子的最外层电子数是7，易得到1个电子而形成8电子稳定结构；钠原子与氯原子形成的混合物是氯化钠，化学式是NaCl。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、160.5电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。【解析】

根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量，溶液pH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。【详解】（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为，由于水的密度为1g•mL−1，所以折合体积为160.5mL。（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xNaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4036.520gx100g×7.3%x＝40%，介于35%到48%所以电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、有机物压强变大，气体溶解度增大CO2分子2减缓温室效应化学热【解析】

（1）有机物是指含碳化合物或碳氢化合物及其衍生物的总称，在尿素中含有C元素，且不属于含C的无机物，所以尿素属于有机物；（2）①其他条件相同的条件下，压强变大可以增大气体的溶解度，所以在高压下，二氧化碳更容易溶解到甲醇中；溶液的读法，溶质在前，溶剂在后，所以甲醇为溶剂，二氧化碳为溶质，因此本题溶质为CO2；②在化学变化中分子可分，原子不可分，故答案为分子；氧化物需满足三个条件，首先由两种元素组成，其次其中一种元素为氧元素，最后必须为化合物，满足三个条件的图中只有CO2和H2O，一共有2种；根据该化学反应的微观图式可得出各反应物和生成物的化学式，写好后注意配平并标明反应条件，即可得出答案；CO2过度排放会造成温室效应，上述变化过程消耗了二氧化碳，生成了无污染的水以及工业产品甲醇，可以减缓温室效应；③燃料燃烧的过程会放热，将化合物的化学能转化为了热能。14、金属材料减少使用一次性筷子【解析】

（1）锰钢是主要成分为铁、锰、碳的合金，属于金属材料，故填：金属材料（2）在日常生活中，“低碳”的做法有：节约用电随手关灯，减少使用一次性筷子，多植树造林（任选一个角度），故填：减少使用一次性筷子五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、pH试纸①②③2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaClNaCl和MgCl2氢氧化钠出现白色沉淀CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【解析】

氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸。（2）B中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③。（3）C实验证明碱能与某些盐反应，即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②NaCl和MgCl2；将猜想②设计实验加以验证，取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想②正确；空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此要密封保存，化学方程式为。【点睛】空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。16、比较两块金属片的硬度氧化铝的熔点比金属铝的熔点高氢气产生白色沉淀