【完整版】河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题3

/【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题1.以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反响：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反响：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O2.以下有关物质的性质与用处具有对应关系的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点髙,可用作耐高温材料3.现有两瓶浓度一样的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液,请提出简便的鉴別方法,其中不合理的是①用枯燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中,加热.有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中,逐滴参加稀盐酸,开场就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4.以下说法正确的选项是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比拟活泼,它能和水蒸气反响生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+5.以下实验操作能到达实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO参加稀硝酸溶液,过滤、洗涤、枯燥D比拟水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A.AB.BC.CD.D6.以下四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其本质一样的是①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④7.以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反响的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反响的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反响,生成11.2gFe8.对中国古代著作涉及化学的表达,以下解读错误的选项是A.?天工开物?中“凡石灰,经火焚炼用〞里的“石灰〞指的是Ca(OH)2B.?黄白第十六?中“曾青涂铁,铁赤如铜〞,“曾〞青是指可溶性铜盐C.?本草纲目?中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣〞中的碱是K2CO3D.?汉书?中“高奴县有洧水可燃〞这里的“洧水〞指的是石油9.以下说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高,碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物〔FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe完全氧化,x的值为0.80③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反响,又能与烧碱反响,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反响的现象是一样的,说明灼烧过程中它们发生了一样的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器外表铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂合适于胃溃疡患者服用,治疗胃酸过多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨10.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反响得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液,经测定,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,那么此反响中被复原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A.1:4B.11:3C.3:1D.4:111.用以下装置进展实验,能到达相应实验目的的是学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验Cl2的漂白性C.图3可用于比拟Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率12.FeCO3与砂搪混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如下图。以下说法错误的选项是A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯洁的FeO13.将11.2g的Mg、C:u混合物完全溶解于足量的硝酸中,搜集反响产生的X气体。再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D.0.6molNO14.常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气,现按以下图进展卤素的性质实验。玻璃管内装有分別滴有不同溶液的白色棉球,反响一段时间后,对阁中指定局部颜色描绘正确的选项是选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A.AB.BC.CD.D15.以下表达中正确的选项是A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中参加CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加CCl4振荡静置后,上层显橙红色16.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。以下说法正确的选项是A.I图中：假如MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反响C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.IV图中：b会褪色,假设将硫酸滴润烧杯中,至溶液显酸性,有Cl2生成17.根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项操作现象结论A向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O2-结合H+的才能比CO32-强B向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2+C向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原熔液中一定无NH4+D用干净铂丝蘸某溶液进展焰色反响火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+A.AB.BC.CD.D18.以下说法正确的选项是①碱金属和卤素在自然界中都没有游离态,只有化合态②现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+③用电解铯盐溶液的方法制金属铯④随着核电荷数的增加,碱金属单质的密度一直增大⑤1molFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NA⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH,FrOH是一种极强的碱⑨铷原子的核电荷数比钾原子的多,因此铷原子失电子才能小于钾原子失电子才能⑩用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2A.①④⑥⑦B.①②⑥⑧C.③④⑤⑩D.③⑥⑦⑨19.研究发现,硝酸越稀,复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反响,没有气体放出。在反响完毕后的溶液中,逐滴参加4mol•L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量〔mol)的关系如下图。以下说法不正确的选项是A.OC段离子反响方程式：H++OH-==H2OB.溶液中n(NH4+)=0.012molC.溶液中结合OH-才能最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、枯燥、称量20.以下实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉参加1.0mol•L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属Fe比金属Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比拟低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别参加一片大小一样的铜片浓硝酸中铜片很快开场溶解,并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会儿铜片外表才出现无色气体,气体遇空气变为红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A.AB.BC.CD.D21.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉,最多能溶解9.6g。向另—份中逐渐参加铁粉,产生气体的量随铁粉质量的增加的变化关系如下图〔硝酸只被复原为NO气体〕。以下分析或结果错误的选项是A.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1molB.第二份溶液中最终溶质为FeSO4C.OA段产生的是NO,AB段的反响为Fe+2Fe3+==3Fe2+,BC段产生氢气D.H2SO4浓度为2.5mol•L-122.以下说法正确的选项是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液②向红砖粉末中参加盐酸,充分振荡反响后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2〜3滴,溶液呈红色,但不一定说明红砖中含有氧化铁③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3④制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中参加300mL1.mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。假设用过量的CO在高温下复原一样质量的此混合物,固体减少的质量为2.4g⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氢氧化铁与HI溶液反响的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可与水反响得到Fe(OH)3,但能通过化合反响制取Fe(OH)3⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4,Fe3O4为红棕色晶体⑩右图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀A.①④⑦B.⑤⑧C.②③⑩D.⑤⑥⑨23.以下离子方程式书写正确的选项是A.将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.将NO2气体通入水中：3NO2+H2O==2HNO3+O2C.ICl和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2OD.向100mL1.5mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况〕Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl24.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反响后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6.72L,假设反响过程中溶液的体积保持不变,那么以下说法正确的选项是A.标准状况下,反响过程中得到7.84L气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8g沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-125.下述实验中均有红棕色气体产生,比照分析所得结论不正确的选项是A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能说明②中木炭与浓硝酸产生了反响C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为复原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响26.某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、A12O3,参加足量NaOH溶液充分反响后,过滤,.向所得溶液中参加过量盐酸,过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重,最终间体成分为A.SiO2B.Fe2O3、SiO2C.SiO2、Al2O3D.Fe2O327.工业上利用无机矿物资源消费局部材料的流程示意图如下。以下说法正确的选项是〔注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3〕A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反响C.在制粗硅时,氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2D.黄铜矿〔CuFeS2)与O2反响产生的Cu2S、SO2均是复原产物28.向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴参加150mL1mol•L-1的HC1溶液,测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如下图。以下说法不正确的选项是A.b和c曲线表示的离子反响均为CO32-+H+=HCO3-B.结合H+的才能：AlO2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M点时A1(OH)3的质量等于3.9gD.原混合溶液中,CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶129.以下关于某些离子检验的说法中正确的选项是A.向某溶液中参加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,那么原溶液中一定含有CO32-或HCO3-B.向某溶液中参加硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再参加稀盐酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加人浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,那么原溶液中存在NH4+D.向某溶液中参加硝酸银溶液产生白色沉淀,再参加稀盐酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定含有C1-30.某兴趣小组用以下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择〕,对应说法正确的选项是选项①中药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸C12NaOH溶液,尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONa()H溶液,尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水,检验CO2D浓盐酸Zn水浓硫酸H2可撤去A.AB.BC.CD.D31.世博会中国馆——“东方之冠〞由钢筋混凝土、7000多块铝板和1200多块玻璃等建成。〔1〕铝板易被烧碱腐蚀,玻璃易被氢氟酸腐蚀,原因分别为：____________________________________、_________________________________________。〔用化学方程式表示〕〔2〕消费硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反响方程式为____________________________〔任写一个〕。〔3〕石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特殊玻璃,石英玻璃的主要成分是____________〔填化学式〕。〔4〕要将NaOH高温熔化,以下坩埚中可选用的是____________〔填字母〕。A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚32.〔I〕SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的复原性,探究SO2气体复原Fe3+、I2,可以使用的药品和装置如以下图所示：〔1〕假设要从FeCl3溶液中提取晶体,在必须进展的实验操作步骤中,没有用到的玻璃仪器有________________〔填字母〕。a.酒精灯b.烧瓶c.漏斗d.烧杯e.玻璃棒〔2〕装置A中的现象是__________________,写出B中发生反响的离子方程式：__________________。〔3〕在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化复原反响,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下试验方案①：向第一份溶液中参加少量酸性KmnO4溶液,紫红色褪去。方案②：向第二份溶液中参加KSCN溶液,不变红,再参加新制的氯水,溶液变红。上述方案中不合理的是_______________〔填序号〕。〔Ⅱ〕SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。〔4〕装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F,其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。〔Ⅲ〕某同学对SO2与漂粉精的反响进展了实验探究。操作现象取4g漂粉精固体,参加100mL水局部固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝〔约为12〕,后褪色①溶液出现浑浊,并变为黄绿色②稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去〔5〕C12和Ca(OH)2反响制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。〔6〕pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。〔7〕现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反响。写出漂粉精在酸性条件下发生反响的离子方程式：_________________________________。33.三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反响及产物做了如下探究实验。〔1〕装置的连接顺序为_________。〔2〕饱和食盐水的作用是_________。〔3〕反响一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及搜集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,参加过量的稀盐酸和少许植物油〔反响过程中不振荡〕,充分反响后,进展如下实验：①淡黄色溶液中参加试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_________。②淡红色溶液中参加过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________。〔4〕红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进展如下探究。①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl2溶液无明显变化；第二份滴加试剂X,溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2无明显变化。实验①说明____________；实验②的目的是__________；由实验②得出的结论是________；34.某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数/%?4.03210.216常温下,几种氢氧化物开场沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开场沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁,其局部工艺流程如下：请答复以下问题：〔1〕沉淀I的主要用处是_______(答一条即可〕,步骤IV中调节pH范围为______。〔2〕由滤液II经几步反响可得到需要制备的一种金属的氧化物,滤液II中需要通入气体的化学式为__________。〔3〕写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。〔4〕滤液IV中含有的金属阳离子是__________,别离金属阳离子的操作是____________。〔5〕工业上,冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母〕。A.电解法、热复原法、分解法、分解法B.电解法、热复原法、热复原法、电解法C.热复原法、分解法、电解法、电解法.D.热复原法、热复原法、热复原法、电解法〔6〕工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选