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2.2化学平衡3则有:①平衡常数:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)c起/mol·L-1ab00c转/mol·L-1mxnxpxqxc平/mol·L-1a-mxb-nxpxqx②平衡时A的转化率:α(A)=×100%a-mxa③平衡时A的体积分数:④平衡时和开始时的压强之比:⑤生成物产率=一个模式——“三段式”化学平衡的计算知识拓展:压强平衡常数(Kp)在化学平衡体系中,各气体物质的分压替代浓度,计算的平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。讨论1:(1)在300℃、8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比为1∶3通入恒压密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的压强平衡常数Kp=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。⇌(2)在1470K、100kPa反应条件下,将n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等,H2S平衡转化率为______,平衡常数Kp=_____kPa。[已知H2S热分解的化学方程式为2H2S
⇋S2(g)+2H2(g)]50%4.76注意:①“恒温恒压”模型(或“恒温恒容下前后气体分子数不变”模型)反应前后体系总压不变,总压P初=P平。②“恒温恒容”模型(前后气体分子数改变)计算Kp的答题模板N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)n(始)1mol3mol0
Δn0.5mol1.5mol1moln(平)0.5mol1.5mol1molp(X)若为恒温恒压体系,总压为p,(1)表达式:若基元反应为mA+nB
pC,则:v正=k正cm(A)·cn(B)、v逆=k逆cp(C)
k为速率常数,
是化学反应速率的量化表示方式。知识拓展:速率常数(k正、k逆)⇌(2)表示意义:其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率。(3)影响因素:不同的反应有不同的速率常数,速率常数与反应温度、反应溶剂、催化剂等有关,与浓度无关。讨论:Bodenstein研究了反应:2HI(g)
H2(g)+I2(g)ΔH>0。
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.60.730.7730.780.784(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为_____________。⇌1.95×10-3(2)上述反应中,正反应速率v正=k正x2(HI),逆反应速率v逆=k逆x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为正、逆反应速率常数,则k逆为_____(用含K和k正的代数式表示)。若起始时,
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