初中化学人教版九上3.2.2 核外电子的排布 离子的形成（创优学案）

课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布离子的形成一、学习目标：1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）【情景导入】 通过上节课的学习，我们知道原子是由原子核和核外电子构成，那么核外电子怎样排布和运动？二、自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本P54～55，回答下列问题：1.原子核外电子是排布的。2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、=3\*GB3③数字表示、=4\*GB3④弧线表示、=5\*GB3⑤弧线上的数字表示。（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与原子的性质的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子非金属原子稀有气体原子★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组原子的化学性质如何？■元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。【思考】由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，怎样得失电子，结果又怎样呢？知识点二：离子的形成【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化才能达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。【阅读】课本P55第三段图文。1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。2.说说书写离子符号应注意的事项。【归纳】离子符号=1\*GB2⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：阴离子：=2\*GB2⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）4.离子化合物：叫离子化合物【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】分类分类表示方法离子符号的意义定义离子构成物质的一种微粒NaCl的形成物质与其构成粒子间的关系宏观组成微观构成原子得到或失去电子

原子离子阳离子阴离子区别结构质子数

电子数质子数

电子数质子数

电子数电性不显电性

性质一般性质比较活泼，在反应中易

因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般

相互关系阳离子

原子

阴离子三、自我测评【课堂练习】下列物质由离子构成的是（）A．铁B．氯化钠C．氮气D．金刚石2如图是某原子结构示意图，下列有关此原子的说法错误的是（）A．质子数是11B．它是钠原子C．易得到电子D．核外有3个电子层3.（2020·辽宁大连初三一模）下列微粒的结构示意图中，表示化学性质稳定的原子是（）A． B． C． D．4.如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及①-④四种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是()A．氯化钠是由②、③两种粒子构成的B．钠的相对原子质量是22.99gC．①粒子是一种阳离子D．①-④四种粒子都属于金属元素5.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子总数A．①⑤ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑥⑧6.如图为某粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）若m=13，则该粒子所对应的元素符号为_____；（2）若m=17，n=8，则该粒子是_____（填序号）。①原子②阳离子③阴离子（3）若该粒子处于稳定状态，且带两个单位的负电荷，则该粒子的化学符号为_____；（4）若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则m=___