河南省焦作市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

焦作市普通高中2023—2024学年(上)高二期末考试化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程属于化学变化，且对能量变化的判断正确的是A. B.C.制备胶体能量变化如图中变化 D.电动车的电池在放电时释放能量2.向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是A.加入NaOH溶液时应分三次加入B.若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低C.实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差D.玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替3.已知：键线式是以短线代替碳碳共价键，短线折点代替碳原子的一种有机物结构表达方式，有机物M的结构可用键线式表示为，是一种有机合成中间体，下列有关M的说法正确的是A.分子式为 B.与乙烯互为同系物C.易溶于水 D.能发生加成反应、氧化反应4.下列离子方程式书写正确的是A向氨水中通入过量二氧化硫：B.氢氧化钠溶液与铝反应：C.铁与少量稀硝酸反应：D.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：5.转化为的方法有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下：I．直接氯化：Ⅱ．碳氯化：下列说法正确的是A.1mol的能量低于1mol的能量B.反应Ⅱ中正反应的活化能大于逆反应的活化能C.D.加入碳粉不利于反应I中转化为6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水电离出来的的溶液中：、、、7.资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以为催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应历程如图所示。与在活化后的催化剂表面发生可逆反应，每生成1mol放热49.3kJ。下列说法错误的是A.该反应的B.该反应的平衡常数C.向容器中充入1mol和足量后，在催化剂存在下充分反应放热49.3kJD.该反应中每消耗1molCO2转移电子数为8.下列实验方案达不到相应实验目的的是选项实验方案实验目的A分别测定稀NaOH溶液和稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热确定的B将溶液逐渐升温，用pH探究温度对传感器测量溶液的pH水解平衡的影响C常温下，向两支盛有5mL溶液的试管中分别加入5mL硫酸、5mL硫酸探究浓度对反应速率的影响D将5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固体探究浓度对化学平衡：的影响A.A B.B C.C D.D9.海水中的闸门易发生腐蚀(如图1)，可以通过电化学方法对闸门进行保护(如图2)。下列说法错误的是A.图1中a处在海水常在的水位附近B.图1中发生析氢腐蚀C.图2中，若b、c直接用导线连接，d为锌块，则为牺牲阳极法D.图2中，若b、c外接电源，则d为惰性电极10.25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是A.相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数B.相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在：C.图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>cD.pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：11.香港城市大学范战西课题组开发了一种可充电锌-硝酸根/乙醇电池，合成醋酸铵，装置如图所示(充电、放电时双极膜反向)。下列说法错误的是A.放电时，a电极的电势高于b电极B.放电时，由双极膜向a极迁移C.充电时，a极反应式可能为D.放电时，电流从a电极经导线流向b电极12.现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数下列说法错误的是A.、、、结合质子的能力由大到小的顺序为B.向溶液中通入时不会反应生成C.向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCND.常温下，向HCOOH溶液中加入一定量，所得溶液的，则混合液中13.甲烷与水蒸气反应可转化为和，每有1mol生成，反应吸收41.3kJ的热量。向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol，同时充入水蒸气，使与的物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4，在不同温度下充分反应达到平衡，的平衡转化率与物料比(x)、温度的关系如图所示。下列说法正确的是AB.时，当充入的和的物质的量之比为1∶4时，的平衡转化率为25%C.平衡常数：D.当容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态14.已知常温下，。常温下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.代表的负对数与pH的关系B.常温下，C.溶液中，D.常温下，的平衡常数K为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.高铁酸钾是一种暗紫色固体，在强碱性溶液中稳定，但在催化作用下会发生分解反应，常用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量、等)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：（1）属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁元素的化合价为___________价。（2）加入的目的是调节pH除铝，同时有气体生成，反应的离子方程式为________。（3）“氧化I”发生反应的离子方程式为___________。（4）“氧化Ⅱ”过程中每生成1mol转移___________mol电子。（5）水处理时，加入作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。能用于消毒净水的原因是___________。（6）在控制其他条件不变的情况下，改变和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，随增大，的产率下降的原因可能是___________。（7）向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，说明的氧化性________(填“强”或“弱”)于。另一种制备的反应原理为，请分析和的氧化性强弱关系相反的原因是___________。16.某天然水中含有、、、等离子，降低水中部分离子浓度有多种方法。方法一：电渗析法。模拟装置如图所示，M、N极均为石墨。（1）电解一段时间后，_________(填“M”或“N”)极区产生沉淀，其化学式为___________。（2）M极是________极(填“阳”或“阴”)。膜2是_________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。（3）向M极区迁移的离子总数___________(填“大于”“小于”或“等于”)向N极区迁移的离子总数。M极的主要电极反应式为___________。方法二：离子交换法。其示意图如图所示。已知：离子交换法净化水的原理：水通过阳离子交换柱时，阳离子被吸附，被交换到水中；水通过阴离子交换柱时，阴离子被吸附，被交换到水中。（4）阳离子交换柱中发生化学反应，其离子方程式为___________。（5）天然水在离子交换过程中，导电率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）阴离子交换柱中发生反应离子方程式为___________。17.氯气及其某些氧化物均能用于饮用水的消毒杀菌。（1）1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气氧化氯化氢气体制取氯气的方法，同时生成水蒸气。已知：①②写出上述方法制备氯气的热化学方程式：___________。（2）用的强氧化性来去除烟气中的、NO等污染气体，涉及的部分反应如下：保持其他条件不变，对比添加NO、不添加NO两种情况，测得氧化率随变化关系如图所示。①写出与NO反应的总化学方程式：___________。②添加NO后，氧化率明显提高，其原因可能是___________。（3）在5L恒容密闭容器中充入8mol、2mol、4mol发生反应：，平衡时其中三个组分的物质的量与温度的关系如图所示。①下列措施既能提高的平衡转化率，又能增大化学反应速率的是_______(填字母)。A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂D．移出②500K条件下，平衡时的物质的量浓度是___________。③500K时，该反应的平衡常数___________。18.电解制锰的阳极渣主要成分是，还含有少量PbO、CuO及铁的氧化物，以阳极渣和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：已知常温下，，。（1）加快“酸浸”速率的措施有___________(填两条)。稀酸X为___________(填名称)。“酸浸”