第六章金属章末综合练-2021-2022学年九年级化学科粤版下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page22页，共=sectionpages22页科粤版九年级下册第六章金属章末综合练一、单选题1．下列各组物质不能验证Fe、Mg、Cu三种金属活动性强弱的是（）①Mg、Cu、FeSO4溶液②MgSO4溶液、Fe、Cu③Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液④Fe、MgSO4溶液、Cu（NO3）2溶液A．只有①③B．只有②③C．只有①②④D．只有②③④2．工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是A．CaSiO3中硅元素显+4价B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD．高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应3．下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A．银 B．锡 C．铝 D．镁4．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是A．铝锂合金密度小B．铝锂合金的硬度比纯铝大C．铝锂合金抗腐蚀性强D．铝锂合金是合成材料5．已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（

）A．该反应中，CO是氧化剂B．反应生成Fe的质量为15.2gC．反应生成CO2的质量为16.5gD．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%6．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知：，下列说法不正确的是A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHB．装置丙的作用是防止倒吸C．装置丁既可检验CO2，又可收集COD．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小7．下列金属中，熔点最高的是A．铜 B．汞 C．钨 D．铝8．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．Y

Z

X B．X

Z

Y C．X

Y

Z D．Z

Y

X9．有关金属与金属材料的说法中错误的是A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属10．为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是实验①实验②实验③实验④铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象A．对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO2和H2OB．对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是H2O和O2C．对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO2和O2D．此实验设计运用了控制变量的方法11．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是①恰好完全反应时，一定没有固体剩余②x的值为0.2③铁样品中可能含有镁④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个12．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液13．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（）A．合金中一定只含金属元素B．纯铜比黄铜的硬度更大C．生锈的钢铁制品没有回收价值D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等14．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（

）A．FeCl2 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．AlCl315．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置二、填空题16．张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的_____（选填“延展性”或“导热性”）；（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_____不同；（3）镁原子结构示意图是，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子；（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_____特性（写出一条）。17．写出下列变化的化学方程式（1）电解水：______；（2）铁和稀硫酸反应：______。18．根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是___________；（2）按年代最早被广泛使用的金属是___________；（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是___________（填字母序号）。A．Cu、Hg、Ag

B．Fe、Cu、Ag

C．Mg、Zn、Fe19．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有____；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量____(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为______(写出一个即可)。三、综合应用题20．金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。(1)某化学兴趣小组向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。①当滤液为无色时，则滤液中含有的金属离子有___________。(填符号)②请写出一个一定发生反应的化学方程式___________。(2)实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。实验的主要过程如下：取少量Fe2O3粉末装入“V”形管中，在“V”形管的左侧连接一支装满CO气体的注射器，右侧连接一只气球及盛有少量澄清石灰水的注射器，打开止水夹，推动左侧注射器活塞至刻度处后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因：______________。(3)要制得56kg含杂质3%的生铁需要含80%Fe2O3的赤铁矿石______kg？21．某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。(1)当镁与稀盐酸反应时，如果用手触摸试管外壁，会感觉到的_现象。当镁与稀盐酸溶液充分反应后，得到饱和溶液，再将其蒸发或_处理，则容器内会有固体析出，该固体的化学式为_。(2)①欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是___。A将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C将铁、铜、银分别加入到稀盐酸中D将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液②欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：___。(3)碱式碳酸铜[化学式是Cu2(OH)2CO3]是一种不溶于水的固体粉末，取一定量该固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的稀硫酸，滴入该稀硫酸的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。[已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O]请回答下列问题：①当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯内溶液中大量存在的溶质为___(填写化学式)。②当滴入上述稀硫酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量__。22．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。(1)届时国家游泳中心由水立方转为“冰立方”，20天内即可完成“水一冰”场地转换。请从微粒视角分析此转化___________。(2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式___________。②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么：_________。（答一条即可）(3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式________。(4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。①炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式________。②为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序_____（铁用化学式表示）。请写出一个符合题意的X与硝酸银反应的化学方程式_______（X要用具体物质表示）。(5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。①选用的发生和收集装置依次是_______，你选择上述发生装置的理由是________。②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数_______。（忽略二氧化于水的质量）23．人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。(1)甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的_____优点。(2)乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是_____（写一条）。②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为_____。③若B中为水，一周后，观察到的现象是_____。(3)丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于_____反应（填基本反应类型）。②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因_____。(4)丁同学通过实验探究镁和铜的活动性操作主要现象结论镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生活动性Mg＞Cu丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为_____。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B2．D3．A4．D5．D6．A7．C8．C9．B10．D11．A12．D13．D14．C15．B16．

延展性

质子数（或核电荷数）

2

失去

耐腐蚀（或强度大）17．

18．

Mg

Cu

B19．Al3+和Fe2+、小、Fe十2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag20．(1)

Zn2+、Al3+

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu(2)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸(3)97kg解：设需要含80%Fe2O3的赤铁矿石为x，答：需要含80%Fe2O3的赤铁矿石为97kg。21．

发热

降温

MgCl2

A

相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅

CuSO4

32g22．(1)水分子之间的间隔增大，而水分子种