第七章 溶液专训-2021-2022学年科粤版化学九年级下册（ 含解析）

《第七章溶液》培优专训一、选择题1.下列有关溶液的说法正确的是()A.盐酸中溶质是食盐B.溶液不一定是无色的C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D.加入蔗糖溶解后,水的导电性明显增强2.某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如下图所示,下列分析正确的是()A.配制过程中出现了两处操作错误B.实验操作步骤为:计算、称量、量取、蒸发C.若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小D.配制时应称量氯化钠固体的质量为7.0g3.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是()温度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温,糖水中一定有晶体析出C.20℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304gD.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变4.如图,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后,甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是()A.乙中溶液一定变浑浊B.甲中溶液一定变成饱和溶液C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小D.甲、乙中溶液质量一定相等5.如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B.t1℃时,等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C.t2℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃,变为不饱和溶液6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列分析正确的是()A.t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t2℃时,物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC.t2℃时,分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃,溶质质量分数大小关系是b>a=cD.t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌,所得溶液质量一定小于65g二、综合题7.阅读下列短文,回答问题。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中,打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格,冬子急中生智跑到河边,把竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终顺利地将食盐送给了红军。(1)从微观角度分析,氯化钠是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的;从元素角度分析,氯化钠溶液中+1价的元素有(填元素符号)。(2)从盐水中重新得到食盐固体,需进行操作的名称是。(3)氯化钠的溶解度曲线如图所示。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠,10℃时最少需用g水溶解。

8.通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质,进行了如图操作:

(1)上述操作的正确顺序是(填序号)。

(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是(填字母)。

A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C.蒸发时有液体飞溅D.所得精盐中含有少量水分9.[2020四川宜宾中考]实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题:(1)所需蔗糖的质量为。

(2)用规格为(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3)。(3)溶解时玻璃棒的作用是 。

(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是(填序号)。A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时,俯视读数10.[2021湖南怀化中考]如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图作答:(1)P点的含义是 。

(2)A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。(3)t2℃时,将30gA物质加入50g水中可形成g溶液,此时溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

(5)A物质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是 。

11.溶液与人类生产、生活密切相关。(1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是(填序号)。A.硝酸钾B.植物油C.面粉(2)下列有关溶液的说法中,正确的是 (填序号)。

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度(填“相等”或“不相等”)。

②t2℃时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简比)。③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是(填序号)。

A.甲>乙>丙 B.甲=乙<丙 C.甲=乙>丙(4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的质量为g。12.曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,待固体质量不再改变后,她将剩余固体加入119.2g水中,充分搅拌后过滤,得到滤渣和一不饱和溶液,再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选择题1.B解析：盐酸中溶质是氯化氢,A错误;溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,B正确;饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液,如Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,温度升高,饱和的氢氧化钙溶液中有晶体析出,所得溶液还是饱和溶液,C错误;在水中加入蔗糖,蔗糖是以分子的形式存在于溶液中的,不会增强水的导电性,D错误。2.A3.D解析：溶液具有均一性,配制的蔗糖溶液上、下层一样甜,A错误;由题表可知蔗糖的溶解度随温度的降低而减小,但小明配制的糖水不一定是饱和溶液,降温时不一定能达到饱和状态,未必有晶体析出,B错误;20℃时蔗糖的溶解度为204g,即该温度下100g水中最多能溶解204g蔗糖,形成304g蔗糖的饱和溶液,但水的质量不一定是100g,故饱和溶液的质量不一定是304g,C错误;蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,将糖水升温,蔗糖的溶解度增大,蔗糖、水的质量均不变,故蔗糖的质量分数不变,D正确。4.D解析：加入硝酸铵,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,乙中溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,溶液不变浑浊,A、C错误;温度降低,硝酸钾的溶解度减小,甲中无明显现象,则所得硝酸钾溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液,B错误;由以上分析可知,甲、乙中溶液均无溶质析出,溶液质量不变,故溶液质量一定相等,D正确。5.B解析：题图中阴影部分表示的是甲的饱和溶液,乙的不饱和溶液,A错误;t1℃时,甲和乙的溶解度相等,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,故等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等,B正确;t2℃时,甲的溶解度是60g,甲饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%,C错误;乙的溶解度随着温度的降低而减小,将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃,仍然是饱和溶液,D错误。6.D二、综合题7.(1)离子Na、H(2)蒸发(3)1000解析：(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成。在氯化钠溶液中,存在氯化钠(溶质)和水(溶剂),其中氯化钠中的钠元素和水中的氢元素的化合价都为+1。(2)从食盐水中得到氯化钠固体,可采用蒸发结晶的方法。(3)由氯化钠的溶解度曲线可知,10℃时,氯化钠的溶解度为35.8g,即10℃时100g水最多溶解35.8g氯化钠,则在该温度下,溶解358g氯化钠至少需要1000g水。8.(1)②⑤①④③(2)AC解析：(1)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程。正确的操作顺序是②⑤①④③。(2)溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完,会导致得到的精盐的质量偏小,而使精盐的产率偏低,A正确。过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘,会造成泥沙等进入得到的精盐中,称得的精盐的质量偏大,而使精盐的产率偏大,B错误。蒸发时有液体飞溅,会导致得到的精盐的质量偏小,而使精盐的产率偏低,C正确。所得精盐中含有少量水分,会造成称得的精盐的质量偏大,而使精盐的产率偏大,D错误。9.(1)22g(2)10078(3)搅拌,加速溶解(4)D解析：(1)所需蔗糖质量为100g×22%=22g。(2)所需水的质量为100g-22g=78g,所需水的体积为78

g1

g/(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(4)A中蔗糖中混有少量杂质,导致溶液溶质质量分数偏小;B中称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码),称取的蔗糖质量偏小,导致溶液溶质质量分数偏小;C中用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水,使溶剂偏多,导致溶液溶质质量分数偏小;D中用量筒量取水时,俯视读数,实际量取水的体积偏少,使溶剂偏少,导致溶液溶质质量分数偏高。10.(1)t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等(2)C(3)75饱和(4)B>A>C(5)降温结晶(或冷却热饱和溶液)解析：(1)P点是A、C两种物质的溶解度曲线的交点,表示t1℃时A、C两种物质的溶解度相等。(2)由题图可知,A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而减小的物质是C。(3)t2℃时,A物质的溶解度为50g,将30gA物质加入50g水中,最多可以溶解25g,故可形成25g+50g=75g溶液,此时的溶液是饱和溶液。(4)A、B两种物质的溶解度随温度的降低而减小,将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃时,两溶液中均有晶体析出,得到的是t1℃时A、B两物质的饱和溶液,由于t1℃时B的溶解度大于A,故溶质质量分数B>A;C物质的溶解度随温度的降低而增大,将t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃,得到的是t1℃时C物质的不饱和溶液,其溶质质量分数与t2℃时的相同,t1℃时A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度,故溶质质量分数A>C。综上所述,所得溶液溶质质量分数的大小关系为:B>A>C。(5)A物质的溶解度随温度的升高而增大,C物质的溶解度随温度的升高而减小,A物质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶法。11.(1)A(2)B(3)①相等②1∶2③C(4)350解析：(2)一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液有三大特征:均一、稳定、混合物。水、酒精都是均一、稳定的液体,但都是纯净物,不属于溶液,A错误。水是常见的溶剂,但不是唯一的溶剂,汽油、酒精都是常用的溶剂,溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色等,C错误。(3)②由题图可知,t2℃时甲的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g∶100g=1∶2。③温度升高,三种物质的溶解度均增大,但溶液中溶剂、溶质的质量都不变,故所得溶液的溶质质量分数与t1℃