第三单元物质构成的奥秘测试卷-2022-2023学年九年级化学人教版上册（含解析）

第三单元《物质构成的奥秘》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于分子和原子的说法，正确的是（）A．在化学反应中，分子种类一定发生变化B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子C．混合物与纯净物不同，是由于组成物质的原子不同D．原子是保持物质化学性质的最小粒子2.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种原子的相对原子质量新值，其中测定核电荷数为63的铕原子的相对原子质量的新值为152.则下列说法正确的是（）A．铕原子的质子数为63B．铕原子的中子数为63C．铕原子的核外电子数为152D．铕原子的质量为1523.地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）A．铝B．硅C．氧D．铁4.下列关于原子的叙述中，错误的是（）A．原子不能再分B．原子在不断运动着C．原子可以直接构成物质D．原子的质量主要集中在原子核上5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（）A．元素的原子结构B．元素的相对原子质量C．元素的原子序数D．元素在自然界的分布6.对下列现象或事实的解释错误的是（）A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D7.下列有关微观粒子的说法中正确的是（）A．分子由原子构成，原子不显电性，则分子也不显电性B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．原子核不显电性8.下列结构示意图中，表示原子的是（）9.下列化学用语与其所表达的意义一致的是（）A．Co——1个一氧化碳分子B．3Fe3+——3个亚铁离子C．2SO42﹣——2个硫酸根离子D．4N2——4个氮原子10.日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素11.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．某小组同学所画的如图线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．aB．bC．cD．d12.根据下列微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．化学性质较稳定B．在化学反应中一般易失电子，形成阳离子C．该原子有三个电子层D．其表示的元素属于金属元素13.下列结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．14.对于下列说法，有关微观解释正确的是（）A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质B．化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大D．花香四溢主要是因为分子间有间隔15.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子的是（）A．COB．H2OC．N2D．C二、填空题(共5小题)16.完成下列表格内容：17.某元素R的结构示意图为：（1）当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为__________。（2）若R是原子，当y=2时，x=_________。该元素能形成的离子符号为__________。（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，x=________，y=__________。18.下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请回答：（1）以上四种粒子中，A和C属于_______元素（填"金属"或"非金属"）；（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_______（填序号）；（3）B在化学反应中易_______电子（填"得到"或"失去"）；（4）B和C形成的化合物是______（填化学式）。19.下图是元素周期表的一部分，请根据元素周期表回答下列问题。（1）从原子结构示意图和周期表可知：周期数________（选填“>”、“<”或“=”）原子核外电子层数。（2）最外层电子数与元素的化学性质关系密切。由原子结构示意图可知：氟元素的化学性质与_______相似。20.日本向国际原子能机构汇报本国用于核电事业的放射性原料时，漏报了640公斤钚（元素符号Pu，原子序数94，相对原子质量244），据悉，这些钚足可以制造80枚核弹头。请回答：构成金属钚的粒子是，其原子核外共有个电子。三、实验与探究(共2小题)21.实验探究（1）实验方法：如图所示：在A烧杯中盛有浓氨水，在盛有20mL水的B烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，从B烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。（2）实验现象：①过一会儿，观察到的现象：试管中的现象_________________________，②AB烧杯中的现象__________________________________。（3）你的猜想：_________________________________________________。（4）讨论交流：与小组同学交流你的看法：往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的_________________________________________________。22.实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题：（1）A处形成白烟是因为分子在___________________________;（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度__________，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成__________比。（填正或反）

答案解析1.【答案】A【解析】A在化学反应中，分子的种类一定发生变化；B同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子，比如CO2，B错误；C混合物与纯净物不同，是由于组成物质的种类不同，C错误；D分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。故选A。2.【答案】A【解析】铕原子的核电荷数为63，则其质子数为63，核外电子数也为63；相对原子质量为152，则中子数=152-63=89；相对原子质量不是原子的实际质量，152为铕原子的相对质量而非实际质量。故选A。3.【答案】C【解析】地壳中含量最多的元素为氧元素，故选C。4.【答案】A【解析】在化学变化中原子不可再分，但是用物理方法是可以将原子再分的。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，所以A选项错误。5.【答案】D【解析】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，能从元素周期表中获取的是元素的原子结构，元素的相对原子质量，元素的原子序数，但是不能从中获取元素在自然界的分布。故选D。6.【答案】C【解析】温度升高，分子之间的间隔增大；温度降低，分子之间的间隔减少。气体热胀冷缩是因为气体分子之间的间隔随温度变化而变化，但是分子本身不会变大也不会变小。故选C。7.【答案】A【解析】所有的分子都是由原子构成的，原子不显电性，则分子也不显电性；分子、原子和离子都可以构成物质，都能保持相应的物质的化学性质；原子核中的质子带正电，核外电子带负电，则原子中的粒子都不带电的说法不正确；原子核中的质子带正电，中子不带电，则原子核带正电。所以答案应选A。8.【答案】D【解析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；A.质子数3＞核外电子数2，为阳离子，故A不符合题意；B.质子数11＞核外电子数10，为阳离子，故B不符合题意；C.质子数16＜电子数18，为阴离子，故C不符合题意；D.质子数17=电子数17，为原子，故D符合题意。故答为D。9.【答案】C【解析】A.Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，该选项说法不正确；B.3Fe3+表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，该选项说法不正确；C.2SO42﹣表示2个硫酸根离子，该选项说法正确；D.4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，该选项说法不正确。故答案应选C。10.【答案】D【解析】日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为元素，故选D11.【答案】A【解析】卢瑟福所做的“α粒子轰击金箔实验”，可以探究出原子的构成。绝大多数α粒子通过金箔；一少部分α粒子方向发生了偏转，极少数的α粒子被反弹。所以答案选A12.【答案】A【解析】A.最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构，而它的最外层电子数为3，不是稳定结构，错误；B.金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，正确；C.有三个电子层，正确；D.因为它的最外层电子数为3，故其表示的元素属于金属元素，正确。故答案选A。13.【答案】D【解析】在粒子结构示意图中，若质子数=电子数，为原子；若质子数>电子数，为阳离子；若质子数<电子数，为阴离子，故答案选D。14.【答案】B【解析】水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子能保持水的化学性质，A错误；化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合，B正确；将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为随着温度的升高，分子之间的间隔增大，C错误；花香四溢主要是因为分子是不断运动的，D错误。故选B。15.【答案】D【解析】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。C既能表示碳元素，又能表示该元素的一个原子，故选D。16.【答案】【解析】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故SO42﹣可表示：硫酸根离子；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O；由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Fe可表示3个铁原子。17.【答案】（1）原子阴离子（2）12Mg2+（3）178【解析】在粒子结构示意图中，若质子数=电子数，为原子；若质子数>电子数，为阳离子；若质子数<电子数，为阴离子。当x=10+y时，该粒子为原子；当x<10+y时，该粒子为阴离子。若R是原子，则x=10+y，当y=2时，x=12，该元素能形成的离子符号为Mg2+。若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=17，y=8。18.【答案】（1）非金属（2）BD（3）失去（4）K2S【解析】以上四种粒子中A和C都是原子结构示意图，最外层电子数多于4个，属于非金属元素；元素的种类是由质子数决定的，则A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是BD；B表示的是原子结构示意图，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；根据B和C原子的最外层电子数，形成的化合物是K2S。19.【答案】（1）=（2）氯【解析】从原子结构示意图和周期表可知：周期数等于原子核外电子层数，最外层电子数与元素的化学性质关系密切。由原子结构示意图可知：氟元素与氯元素的最外电子数相等，因此它们的化学性质相似。20.【答案】钚原子94【解析】因为钚属于金属，金属是由原子构成的；根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故其原子核外共有94个电子。21.【答案】（2）①液体变为红色；②Ａ无明显变化，Ｂ烧杯中酚酞变红；（3）分子在不断地运动；（4）说明浓氨水能使酚酞变红【解析】浓氨水显碱性能够使无色酚酞变红色，A烧杯中浓氨