影响化学平衡移动的因素PPT课件

1、1,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡影响化学平衡移动的因素,.,2,化学平衡的移动,一定条件下的化学平衡v正v逆，反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变，且变化量不同,非平衡状态平衡被破坏v正v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化,一定时间后,新条件下的新化学平衡v正v逆，反应混合物中各组分的含量恒定,平衡状态,平衡状态,化学平衡的移动,.,3,一、化学平衡的移动,总结：化学平衡的研究对象是，化学平衡是有条件限制的平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分的含量不断，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正

2、v逆，然后在新条件下建立,可逆反应,动态,条件一定,破坏,发生变化,新的平衡,.,4,1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动,2、化学平衡的移动方向的速率判断：,若外界条件变化引起v正v逆：,平衡向正反应方向移动,若外界条件变化引起v正v逆：,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,.,5,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,【实验25】【实验26】,结论：增大任何一种反应物浓度都能使化学平衡向反应方向移动,正,.,6,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生

3、成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,浓度变化对反应速率的影响,v正首先增大,v逆随后增大,且v正v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,且v逆v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,且v正v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,且v逆v正,逆反应方向,结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。,正,逆,.,7,思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？,结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数

4、，其用量的改变不会影响v正和v逆，化学平衡不移动,注意：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，而纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动,.,8,2、压强对化学平衡的影响,讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？,结论：压强增大，v正和v逆同时增大，压强减小，v正和v逆同时减小。,.,9,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系,结论：压强增大，NH3增大，平衡向正反应方向移动。,增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。,减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。,问题：压强的变化如何改变不同反应的v正和v逆的倍数？,.,1

5、0,思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？,结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v正=v逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。,例：在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强,.,11,讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？,结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动,.,12,强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡；气体压强不变

6、时，容器的体积_，各气体的浓度_，反应速率，化学平衡向方向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,.,13,3、温度对化学平衡的影响,讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？,结论：温度升高，v正和v逆同时增大；温度降低，v正和v逆同时减小。,问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和v逆的倍数？,【实验2-7】,2NO2N2O4H0,.,14,实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，平衡向方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，平衡向方向移动,NO2浓度增大,逆反应,NO2浓度减小,正反应,结论：,升高温度化学平衡向移动，,吸热反应方向,降低温度化学平衡向移动，,放

7、热反应方向,升吸、放降,.,15,4、化学平衡移动原理勒夏特列原理,原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。,此原理只适用于已达平衡的体系,平衡移动方向与条件改变方向相反。,移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消。,.,16,讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：,若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体

8、积使压强增大到P2，此时平衡向方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为；若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为。,正反应,acb,正反应,P1P3P2,逆反应,T1T3T2,.,17,5、催化剂对化学平衡的影响,讨论：催化剂怎样改变v正和v逆？,小结：同步、等倍数改变v正和v逆,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。,.,18,1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含

9、量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A、B、C、D、,B,.,19,2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,.,20,3、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）2B+C(H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C

10、为固体，则B一定是气体,D,.,21,1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,2、下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,.,22,3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,BC,.,23,4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、