南宁市高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、南宁市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) X，Y ， Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ） A . 中子数B . 质量数C . 电子数D . 核电荷数2. （2分） (2019吉林模拟) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1molL1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（ ） A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分

2、子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质3. （2分） 科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180ppm289ppm之间，CH4含量在320ppb720ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是 （ ）以煤为能源的机器的广泛使用以石油为能源的机器的广泛使用以原子能为能源的核工业的发展以风能、太阳能为能源的新工业的发展A . B . C . D

3、 . 4. （2分） (2017浙江模拟) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应类型是（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 氧化还原反应D . 复分解反应5. （2分） (2018高一上三明期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ） A . 浓H2SO4B . 浓NaOH溶液C . 饱和Na2SO4溶液D . 石灰乳6. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列除杂的操作方法正确的是（ ） A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B

4、. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D . CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气7. （2分） (2019高一上长治期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ） ABCD检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度A . AB . BC . CD . D8. （2分） 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ） A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B

5、 . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜9. （2分） 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ） XYZAFeFeCl3FeCl2BNH3NONO2CNaNaOHNa2CO3DSSO3H2SO4A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸11.

6、（2分） 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A . 1mol NH5中含有5 mol NH 键B . NH5的熔沸点高于NH3C . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D . NH5中既有离子键又有共价键12. （2分） 某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用NaOH溶液、K2SO4溶液、盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的

7、二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分别与Z组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。下列说法正确的是（ ） A . X和Z的最高正价相等B . X、Y形成的离子的电子数一定相同C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应14. （2分） (2017大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32SO2+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 用高锰

8、酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2OD . 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OHH2O15. （2分） (2016高三上石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红的溶液中：I、MnO4、NO3、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3、SO42、AlO2C . 水电离出C（H+）=1.01012mol/L 的溶液：Cl、Na+、ClO、NH4+D . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42、NO316. （2分） (2016高一上会宁期中) 某溶

9、液中可能含有SO42、CO32、Cl 为了检验其中是否含有SO42 ， 除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） A . 稀硫酸B . 稀盐酸C . NaOH溶液D . NaNO3溶液17. （2分） (2019高三上唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ） A . W和R形成的化合物属于分子晶体B . 元素R与氢形成的化合物有很多种C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体18. （2分） (2019高一上黄山期末) 某溶液中只可能

10、溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： 第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-二、 非选择题 (共5题；共37分)19. （13分） (2016高一上鞍

11、山期中) 己知下列变化过程中，有一个RxO72离子反应时，反应就转移6个电子，RxO72+Fe2+H+=R3+Fe3+H2O（1） X值_；（2） 配平上述离子方程式（直接在括号内写出）（3） 氧化剂_；还原产物_（4） 请画出该反应的单线桥，标出电子转移的方向和数目20. （7分） (2017高二上福州期中) 针对下面10种元素，完成以下各小题周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1） 地壳中含量最多的元素是_（填名称） （2） 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式） （3） Al的原子结构示意图为_ （4） S和Cl相比，元素非金属性较强的是_ （5） 可用

12、来制造光导纤维的物质是_，晶体硅的主要用途是_（写出一种） （6） 工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_ 21. （6分） (2015高二上黑龙江开学考) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1） 、的原子半径由大到小的顺序为_ （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （3） 的气态氢化物的电子式_ （4） 的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质、单质分别反应的离子方程式_、_ （5） 单质在单质中燃烧，火焰为_色 22. （5分） (2016宜春模拟) 图AK都是中学化学实验中使用的

13、或能够制备的物质，已知AK物质中部分是某二价金属元素X的化合物，有一些是含常见非金属元素Y的物质，且C、E、G、K是气体，物质间有如下反应关系：请填写：（1） 元素X的符号_，元素Y的名称_ （2） 写出反应DG+F的化学方程式_ （3） 写出反应CK+J的化学方程式_ （4） 除I外，还有_（填字母）能与J溶液反应生成A 23. （6分） (2016高一下龙海期中) 学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示： （1） 实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是_（填序号） 固态氯化铵与熟石灰混合加热固态氯化铵加热分解碱石灰中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2） 装置B中发生反应的化学方程式为_ （3） 装置C的作用是_；装置C中的现象是_；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于_ （4） 装置D中发生的反应化学方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-