太原市高二上学期化学期中考试试卷C卷（测试）

1、太原市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A . 纸巾代替棉手帕B . 太阳能热水器代替燃气热水器C . 节能灯代替白炽灯D . 环保袋代替一次性塑料袋2. （2分） 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，C

2、aCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸3. （2分） (2016高二上泰州期中) 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向

3、饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）5. （2分） (2017高二上吉林期末) pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ） 若a4，则A、B 都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a=4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A . 盐类水解是中和反应的逆反应B . 盐类水解过程是吸热过程C

4、. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱7. （2分） 如果慢慢把下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 氯化铁D . 碳酸钾8. （2分） (2017新课标卷) 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀从而除去Cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）A . Ksp（CuCl）的数量级为107B . 除Cl反应为Cu+Cu2+2Cl=2CuClC . 加入Cu越多，Cu+浓度越高

5、，除Cl 效果越好D . 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全9. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C . 在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3、ClD . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I、SCN10. （2分） (2015高二下莆田期中) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1.）CuSO4+Na2CO3

6、 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3（2.）CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A . CuSCu（OH）2CuCO3B . CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD . Cu（OH）2CuCO3CuS11. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组

7、分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态12. （2分） (2016高二上山东开学考) 在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表 t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积

8、变化忽略不计）（ ）A . 06 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）B . 610 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）C . 反应到6 min时，H2O2分解了50%D . 反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L13. （2分） 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强P1P2P3P4C

9、 . 1100该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：v(正)8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；._。（2） 化学氧化法除Mn2+： 相同条件下，按、两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是_氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_（3） 石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的

10、原因是_;21. （6分） (2017惠州模拟) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H 1 kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H2kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 下列说法正确的是_A

11、若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态B若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态C上述反应中，H0D反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动p2_p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意如图2所示请写出开始时阳极反应的电极反应式_22. （3分） (2016高二下衡阳期中) 常温

12、下，浓度均为0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4两种溶液，都呈酸性： （1） 其中呈酸性的原因是由水解引起的是_填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4” （2） （写出（NH4）2SO4呈酸性的原因的离子方程式_； （3） 常温下，pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c=_mol/L 23. （9分） (2017高二上荆州期中) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”

13、或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）（2） H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为_（3） 在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）A . c（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）B . c（OH）=c（ HSO4）+c（H+）C . c（ Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（ Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4）（4） 若25时，0.10molL1的NaHSO4溶液中c（ SO42）=0.029molL1，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（ SO42）_;

14、0.029molL1（填“”，、“”或“=”），其理由是_（5） 若25时，0.10molL1H2SO4溶液的pH=lg0.11，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=_molL1三、 实验题 (共1题；共11分)24. （11分） 过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度实验原理2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O实验装置交流与讨论甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度（1） 装置的作用是：_；（2） 装置的作用

15、是：_；（3） 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于_g；（4） 乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（ ）；（填序号）A . 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B . 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C . 装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收（5） 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶

16、中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g则该样品的纯度为多少？四、 填空题 (共1题；共7分)25. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2） 上述生产流程中加入铁屑的目的是_ （3） 此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示 氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_ （5） 在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题