合肥市语文高一上学期期末化学试卷（II）卷

1、合肥市语文高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上福建期中) 饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（ ） A . Cl2B . HClOC . ClD . H2O2. （2分） (2019高一上芮城期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ） A . 该反应中NH3被还原B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 生成1mol N2有6mol电子转移3. （2分） 化学与生活密切相关下列

2、说法中错误的是（ ） A . 少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒剂B . 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品C . 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型无机复合材料D . 经过一定化学变化，可以从海水中提取氯化钠或镁等4. （2分） 羟氨（NH2OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原现用20.00mL 0.045molL1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020molL1酸性K2Cr2O7溶液完全反应 （Cr2O72被还原为Cr3+），上述反应中羟氨的氧化产物是（ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO25. （2分

3、） (2017高一上西湖期中) 核内中子数为N的R2+ ， 质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（ ） A . molB . molC . molD . mol6. （2分） 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1100mm之间D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物7. （2分） 将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（ ）A . 4molB . 2molC . 8molD . 6mol8. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物

4、质含有6.021023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.021023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子9. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OHH+SO42-BaSO4H2OB . 向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-+ H2OC . NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+HCO3OHCaCO3H2OD . 向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 =

5、2Fe3+ + Br2 + 4Cl-10. （2分） 在实验时，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（ ）A . 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B . 在用系列实验装置制取Cl2和检验Cl2的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C . 用加热KMnO4的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D . 由石灰石制CO2气体时，应用NaOH溶液吸收其尾气11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C .

6、 Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原12. （2分） (2016高一下泉州期中) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ） A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO，CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO，CO2、N213. （2分） 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的N

7、aClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca（OH）2溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） 只用一种试剂就可将MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A . 氨水B . NaOH溶液C . AgNO3溶液D . KSCN溶液15. （2分） (2015高一上合肥开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ） A . SO42 OH Cl K+B . Na+ NO3

8、 OH ClC . K+ Na+ NO3 ClD . K+ CO32+ H+ Ba2+16. （2分） 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ） A . 银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B . 新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C . 红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D . 浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色17. （2分） 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（ ）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸18. （2分） (2017高一上定州期末) 下面实验操作不能实现实验目的是（ ） 实验操作目的A取绿豆大的钠分别

9、加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2 ， 加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖A . AB . BC . CD . D19. （2分） 化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境C . “低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量

10、D . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源20. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中二、 填空题 (共2题；共10分)21. （6分） (2016高二上溧水期中) 材料的不断发展可以促进社会的进步 “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复

11、合材料中，碳纤维属于_（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是_“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为_聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为_，聚乙烯塑料属于_（填“热固性”或“热塑性”）塑料2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为_22. （4分） (2017高一上蕲春期中) 铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁

12、盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+ ， 有利于人体吸收 （1） 在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，中的Fe2+作_剂； （2） “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂； （3） 用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为_；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al（OH）3，反应的离子方程式为_三、 实验题 (共2题；共16分)23. （9分） (2017高一上桂林开学考) 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选

13、用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平玻璃棒）请回答下列问题：（1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。 （2） 需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL 50 mL 100 mL)规格的量筒。 （3） 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。 （4） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。 A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D

14、. 使用前要检查容量瓶是否漏水（5） 在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线24. （7分） 铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水I、还原沉淀法是处理含Cr2O42 和CrO72工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72 （橙色）+H2O（1） 若平衡体系中，pH=0时溶液显_（2） 以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示a极的名称是_

15、；b极直接相连一极的反应式为_（3） 第步反应的离子方程式：_第步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.01012molL1，则溶液中c（Cr3+）=_molL1（已知KspFe（OH）3=4.01038 molL1，KspCr（OH）3=6.01031 molL1）II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4） CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=_（5） CrO3的热稳定性差，加热

16、时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示B点时生成固体的化学式为_（固体残留率= 100%）四、 推断题 (共2题；共17分)25. （8分） (2015高二下红河期中) 乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答 （1） 【观察与思考】 乙醇分子的核磁共振氢谱有_个吸收峰（2） 【活动与探究】 （i）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）实验现象结 论钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇_

17、（ii）乙同学向试管中加入34mL无水乙醇，浸入50左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）_欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有_的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为_（3） 【交流与讨论】 丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按下图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是_假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后，18O原子将出现在生成物_中（填字母）A水B乙酸乙酯C水和乙酸乙酯26. （9分） (2016高二上邓州开学考) 已知：

18、A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体它们有下图所示的转化关系： 根据以上转换关系回答：（1） 写出反应的化学方程式：_； （2） 写出反应的离子方程式：_；写出H+E反应的离子方程式：_； （3） 将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）： 阳离子检验试剂_五、 计算题 (共1题；共8分)27. （8分） (2018高三上吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。ii.物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9