兰州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、兰州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高二上莆田期末) 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ） A . 白酒B . 纯碱C . 白糖D . 食醋2. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B . 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C . 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D . 向Na

2、OH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液3. （2分） 3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解，若共生成m g葡萄糖和n g果糖，则m：n为（ ）A . 1：3B . 1：5C . 5：1D . 3：14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 放热反应的发生无需任何条件D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量5. （2分） (2018天津) 下列叙述正确的是（ ） A . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B . 铁管镀锌层局部破损后，

3、铁管仍不易生锈C . 反应活化能越高，该反应越易进行D . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH36. （2分） 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）取代加成消去酯化水解氧化中和A . B . C . D . 7. （2分） 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B . 对2SO2+O22SO3H0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C . 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，500左右比室温更有利于合成NH38. （2分） 关于下列各实验装置

4、图的叙述中，正确的是（ ）A . 装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体9. （2分） (2018高三上西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是（ ）将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A . B . C . D . 10. （2分） 波尔多液能防治病虫害的原因是（ ） A . 硫酸铜使菌体蛋白质盐析B . 石灰乳使菌体蛋白质水解C . 铜离子在碱性条件下使菌

5、体蛋白质变性D . 蛋白质可以溶解波尔多液11. （2分） (2018高二下周口月考) 下列名称的有机物实际上不可能存在的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷B . 2甲基4乙基1己烯C . 3甲基2戊烯D . 3，3二甲基2戊烯12. （2分） (2017高二上武邑期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达到平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A . B . C . D . 13. （2分） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中

6、，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 414. （2分） (2016高二下莆田期末) 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（ ） A . 1107molL1B . 11012molL1C . 1102molL1D . 11014molL115. （2分） (2017高二下邯郸期中) 莽草酸结构简式如图下列说法错误的是（ ） A . 该物质分子式为C7H10O5B .

7、该物质与乙酸互为同系物C . 该物质能与乙醇发生酯化反应D . 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物B . 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应C . 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同D . 等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等17. （2分） (2016高三上袁州期末) 丁香油酚的结构简式为 据此结构分析，下列说法正确的是（ ）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3

8、溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体18. （2分） (2017高二下湖北期中) 分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（ ） A . 红外光谱B . 核磁共振氢谱C . 质谱法D . 与钠反应19. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是（ ） A . B . CH3CH=CHCH3C . CH2=CHCH2CH3D . 20. （2分） (2017高二上天津期末) 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化

9、膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ） A . 阳极电极方程式为Al3e+6OH=Al2O3+3H2OB . 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C . 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD . 电解过程中H+移向Al电极21. （2分） (2016高一下湘潭期末) 如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A . 硝酸铵B . 食盐C . 蔗糖D . 生石灰22. （2分） 常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.0

10、0mL 0.10mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是（ ） A . a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液B . 在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH）C . 25，HA的电离平衡常数约为1.0105D . a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液23. （2分） (2017高二上宜宾期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），下列说法错误的是（

11、） A . x=2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.75mol/LD . 恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%25. （2分） (2018东城模拟) 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 过程i发生了加成反应B . 中间产物M的结构简式为 C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D . 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离26. （2分） (2015高二上咸阳期末) 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B

12、. 溶液中 值减小C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7二、 填空题： (共7题；共42分)27. （7分） (2015高二下电白期中) AG是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题： （1） 同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是_（填对应字母）； 同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是_（填对应字母）；（2） 所有原子都在同一平面上的是_（填对应字母）； （3） 能使酸性高锰酸钾褪色的是_（填对应字母）； （4） 写出C发生聚合反应的化学方程式_； （5） 写出实验室制取D的化学方程式_； （6） 写出G和硝

13、酸反应的化学方程式_ 28. （6分） 亚磷酸(H3PO3)溶液在空气中会被缓慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液氧化过程中溶液的pH逐渐增大。请回答下列问题： （1） 等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分别稀释m倍和n倍后pH仍相同，则m_n(选填“”“”或“=”) （2） 已知Na2HPO3溶液中共有三种含磷元素的粒子，这三种粒子的浓度由大到小的顺序是_(用化学式表示)，由此可判断H3PO3是 _元酸。 （3） 25时磷酸的电离常数K1=7.510-3、K2=6.310-8、K3=4.410-13，则该温度下反应HPO42-+H2O H2PO4-+OH-的平衡常数K=_(保留两位有效数字)

14、（4） Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积依次是210-29和1.410-37，向Ca3(PO4)2的悬浊液中加入少量CuCl2浓溶液，发生反应的离子方程式是_，最终所得溶液中c(Cu2+)：c(Ca2+)=_。(已知 =191) 29. （4分） (2016高一下望都期中) 在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化 （1） 下列说法正确的是 A . 化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 所有的放热反应都能设计成一个原电池C . 放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D .

15、可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2） 25、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式_ （3） 101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意： 又已知：b=1219；25、101kPa下N2（g）+3H2 （g）2NH3 （g）H=184kJmol1，则a=_30. （8分） 氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质 （1） 已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）H=462kJ/mol N2（g） 2N（g）、

16、Cl2（g） 2Cl（g）则，断开1mol HN键与断开1mol HCl键所需能量相差约为_KJ（2） 用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染如有反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示:计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率 （NO）=_；下列说法正确的是_；A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应

17、已经达到平衡（3） 用活性炭还原法的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）调节按下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表： 浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.01730min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_若30min后，在温度不变的情况下，再向容器中充入一定量NO，平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”

18、或“不”）移动，达新平衡时NO的体积分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）旧平衡时NO的体积分数若30min后只升温至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；从反应开始到T2平衡时，NO的转化率为_（保留三位有效数字）31. （6分） (2015潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 （1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O

19、3（g）3O2（g）的H=_（2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6e=O3+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_ （3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气写出该反应的化学方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4）通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH

20、的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示由此可知：溶液酸性增强，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4CP的降解当c（Fe2+）=3.2103molL1时，4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_32. （3分） (2015高三上府谷期中) 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可