贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、贵阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）A . 甲醛溶液B . 饱和（NH4）2SO4溶液C . 75%酒精D . 硫酸铜溶液2. （2分） (2017高一上惠来期中) 设阿伏伽德罗常数为6.021023mol1 关于1mol H2O的叙述正确的是（ ） A . 含有1mol H2B . 含有6.021023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L3. （2分） 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外

2、层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（ ）A . 原子半径比较：XYZWB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强4. （2分） 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ） CH2=CHCH3 CH3CH2CH3HCCCH3 CH3CH=CHCH2CH3 A . 和B . 和C . 和D . 和5. （2分） (2016高三上赣州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用

3、图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6. （2分） (2020高二上芜湖期末) 将HClAl3KS2OHNO3NH4分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28

4、e6CO2+ 28H+B . 外电路电子移动方向由b极到a极C . 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5molD . 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大二、 综合题 (共5题；共23分)8. （5分） (2018石嘴山模拟) 含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:回答下列问题:（1） CoC2O4中Co的化合价为_。 （2） 步骤经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。 （3） 步骤氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_，检验其是否已完全氧化自方法是_。 （4

5、） 步骤国加Na2CO3溶液的目的是_，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=_，滤渣2中_(填“含有”或“不含”Al(OH)3。 （5） 某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为_(列出算式即可)。 9. （6分） (2018太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：（1） BiO

6、Cl中Bi元素的化合价为_。 （2） 向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是_。 （3） “浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为_。 （4） “浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。 （5） “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。 （6） “除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：L/S1251501251151Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05

7、m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=110-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为_。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-21、410-38。)10. （5分） (2018咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: （1） 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH从大到小排列顺

8、序为_(填序号)。 （2） 苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_.改变下列条件

9、,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_;(填字母)。A恒容时加入稀释剂水蒸气B.压强不变下,温度升至1500KC.在容积和温度不变下充入ArD.选用催化效果更好的催化剂（3） 利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为_g。(假设放电前两电极质量相等)11. （2分） (2018深圳模拟)

10、K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题： （1） K元素处于元素周期表的_;区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_个。 （2） KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为_。 （3） 从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_。 （4） NiSO4 溶于氨水形成Ni (NH3)6SO4。写出一种与Ni(NH3)6SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_。1molNi(NH3)6SO4中含有键的数目为_。NH3 的VSEPR模型为_;；中心原子的杂化形式为_，其杂化轨道的作用为_。（5） K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度=_g/cm3(用代数式表示)。12. （5分） 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） _; （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_; （3） 3，4二甲基4乙基庚烷_; （4） 2甲基2丁烯_; （5） 键线式 表示的分子式_； （6） F分子中含有8个原子组成的环状结构 a反应中属于取代反应的是_（填反应代号）bD+E反应的方程式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选