西宁市语文高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、西宁市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上孝感期中) 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志甲醇应选用的标志是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO

2、与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子3. （2分） (2017高二上平罗期末) 下列化学用语对应正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图： C . 基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D . CH4分子的比例模型： 4. （2分） (2016高二下衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（ ） A . 取代反应B . 加成反应C . 水解反应D . 聚合反应5. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知

3、H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量6. （2分） (2017高一下武汉期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小WXYB . 元素的非金属性ZXYC .

4、 X的氢化物常温常压下为液态D . Y的最高价氧化物的水化物为弱酸7. （2分） (2015高二下沁县期中) 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是（ ） A . R的氧化物一定能溶于水B . R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C . R的氧化物一定能与NaOH溶液反应D . R是非金属元素8. （2分） (2017高二下宣城期中) 化合物丙由如下反应制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ） A . CH3CH2CHBrCH2BrB . CH3CH（CH2Br）2C . CH3CHBrCHBrC

5、H3D . （CH3）2CBrCH2Br9. （2分） (2017高二上金溪开学考) 丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述错误的是（ ） A . 在常温下，C4H10是气体B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物10. （2分） (2015慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液

6、的pH为13，则下列说法正确的是（ ）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子11. （2分） 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A . 增加CO的物质的量B . 增加单质C的物质

7、的量C . 将容器的体积缩小一半D . 改变反应的温度12. （2分） (2018南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中减少了0.01m

8、olCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子13. （2分） 已知电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（ ） A . 放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B . 放电时，该电池的正极反应为：MnO2+e+H2OMnO（OH）+OHC . 充电时，电池将化学能转为电能D . 放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动14. （2分） (2018高二上北京期中) 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述

9、错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 的平均反应速率： B . 的平均反应速率： C . 反应到 时， D . 反应到 时， 分解了50%15. （2分） (2019高二上集宁期末) a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4 ， 将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为（ ） A . （ ）molB . (a3b)molC . （ ）molD . (a3b2c)mol16. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL 1molL1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积

10、比是（ ） A . 1：2：3B . 6：3：2C . 3：2：2D . 3：1：1二、 非选择题 (共7题；共52分)17. （6分） (2016高一下鞍山期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） AF六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是_； （2） A、C、

11、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为_； （3） B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程_； （4） E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极_ （5） 比较E、F的非金属性强弱：E_F（填大于或小于）写出可以验证该结论的一个化学方程式：_ 18. （13分） (2018高二上惠州期末) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O即可对该反应起催化

12、作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1） 在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4b= _103056010d=_a=_60c=_20测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2） 上述反应后草酸被氧化为_（填化学式）； （3） 实验和的结果表明_； （4） 该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe

13、2起催化作用；假设二：_；假设三：_；（5） 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72浓度_则假设一成立；若溶液中的Cr2O72浓度_则假设一不成立；（6） 铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为10

14、0ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：_。若滴定结束后读数时仰视，测定结果_（填“偏大”“不影响”或“偏小”）19. （6分） (2019高二上浙江期中) 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 （1） 抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生

15、的化合反应的化学方程式为_。 （2） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（3） 图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”“”或“”)。 （4） 图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是_，若将开关K置于N处，发生的总反应是_。 20. （7分） (2016高二上成都期中) 某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探

16、究影响反应速率的因素，设计实验方案如表： 实验序号 A 溶液 B 溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液（1） 检验如图装置气密性的最简便方法为：_ （2） H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为_ （3） 该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号） （4） 若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）=

17、_（若忽略溶液混合前后体积的变化） （5） 小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：_、_、K+对该反应有催化作用 21. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的

18、平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方

19、程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=_molL1min1在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图22. （7分） (2019遵义模拟) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 （1） 发射航天火箭常用肼(N

20、2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为 2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1077 kJmol-1。已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：化学键NHNNOHE/(kJmol1)390190946460使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_。下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H达平衡状态的是_a.混合气体的平均相对分子质量不变b.V（N2）=3V（ N2O4）c.N2H4的质量保持不变d. H不再变化（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图所示。 由图推测该反应的H_0(填”或“”)，理由为_