语文高考理综-化学5月模拟考试试卷

1、语文高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上河池期末) 下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱2. （2分） (2018河北模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.5 gCH3+含有的电子数为NAB . 在1 L 0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NAC . 6

2、0g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl键的个数为2NA3. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式 这些结构中出现重复的是（ ）A . 和B . 和C . D . 均不重复4. （2分） (2016高三上唐山期中) 下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气

3、中敞口放置时浓度均减小A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部5. （2分） (2016高二下无锡期末) X,Y,Z,W,R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径：r（Z）r（R）C . R的氯化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强6. （2分） (2017高二上衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ） A . 原电池

4、中失去电子的一极一定为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极D . 原电池中负极的质量一定减少7. （2分） 下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（ ）A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用作本实验的指示剂二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2015崇州模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合

5、物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ， 又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1） 上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号） A . 废弃物的综合利用B . 白色污染的减少C . 酸雨的减少（2） 用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是_ （3） 已知：25、101kPa时，Mn（s）+O2（g）MnO2（s）H=520kJ/molS（s）+O2（g）SO2（g）H=297kJ/molMn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H=1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是_（4） MnO2可作超级电容

6、器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_ （5） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_ （6） 假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg 三、 综合题 (共2题；共12分)9. （8分） (2018高一上成都期中) 有下列物质：氢氧化钡固体 KHSO4HNO3 稀硫酸 二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H

7、2O晶体。请用序号填空： （1） 上述状态下可导电的是_。 （2） 属于电解质的是_。 （3） 属于非电解质的是_。 （4） 在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_。 （5） 与可以发生如下反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题： I还原产物是_。II.当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。10. （4分） (2016高二下铅山期中) 已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失水形成羰基试回答下列问题： （1） 写出 在Ag存在和加热条件下与O2反应的化

8、学方程式：_ （2） 写出丙炔与HBr按1：2的加成产物（氢原子加在含氢较多的碳上）在碱性条件下完全水解后产物的结构简式：_ （3） C5H12O分子属于醇类的同分异构体有_种，若向其中加入酸性高锰酸钾溶液无明显现象，则该醇的结构简式为_ 四、 填空题 (共2题；共20分)11. （9分） (2018高三上临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： .COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-42 kJmol-1；（1） 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子CO

9、S(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2） 向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（保留两位有效数字） （3） 现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应。达到

10、平衡时，下列说法正确的是_。 A . 两容器中CO 的物质的量MNB . 两容器中正反应速率MC . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反应的平衡常数MN（4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2CO3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5） 25时，用Na2S沉淀Cu2+、S

11、n2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。12. （11分） (2018临沂模拟) 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1） 基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。 （2） 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是

12、_。 （3） 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为_。 （4） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。 组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M中碳原子的杂化方式为_。M中不含_(填代号)。a键b.键c.离子键d.配位键（5） 金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。 A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是_(填代号)。若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7