g盐类的水解反应1.ppt

1、专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解,被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！,【新闻链接】：,某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.,请问这次险情是什么原因造成的呢？,【网络搜索】：,健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：,医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈.,【思考】：,试用平衡移动

2、原理加以解释.,【文献查阅】：,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,【思考】：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.,【追问】：,.为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？,为什么Na2C

3、O3、NaHCO3和硬脂酸钠溶液不显示为中性？,盐溶液的酸碱性如何? 是否都呈中性?,测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、 84消毒液(NaClO)、氯化铝(AlCl3)、醋酸钠（CH3COONa )的pH，并将实验结果填入下表 :,【活动与探究】：,=7,7,7,7,7,【结论】:,盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.,7,实验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,中性,CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH HF KOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,NH3H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Ba

4、(OH)2,碱,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强碱 强酸盐,质疑,盐溶液为什么显酸碱性?,【质疑】同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,【质疑2】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；按理说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的， 即c(OH)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？,【质疑3】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？ 具有什么样条件的离子才能反应，反应造成的结果是什么？,学生阅读课本P79-P80,(1).试推测Na2CO3溶液显碱性原因.,【活动探究】

5、：,推测：水能电离出OH，使溶液显碱性.,推测：碳酸钠本身具有碱性.,推测：碳酸钠与水反应的生成物具有碱性.,(2).对比实验:,实验:,H2酚酞.,实验:,Na2CO3的乙醇溶液酚酞.,实验混合液H2O.,实验:,无色,无色,红色,(3).分析Na2CO3水溶液显碱性的原因.,. Na2CO3水溶液中存在哪些电离？,. Na2CO3水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？,.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？,.最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化？,Na2CO3 = CO32- + 2Na+,+,HCO3-,化学方程式：,离子方程式：,一、盐类的水解规律.,1.概念：,在溶

6、液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应叫盐类水解.,2.实质：,水的电离平衡被破坏，溶液中c（OH-）与c（H+）发生变化.,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,根据盐类水解的相关知识，分析醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl溶液显中性的原因.,【课堂练习】：,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,实质：,NH4Cl = NH4+ + Cl-,NH3H2O,+,实质：,NaCl = Na+ + Cl-,不反应,所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解.,【结论】：,【提问】：,碳酸钠水解生成的碳酸氢钠能否进一步水解？,+,3.表

7、示方法：,水解反应方程式(化学反应方程式或离 子方程式).,书写盐类水解的离子方程式及注意事项：,.找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式.,.一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解.在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物(H2CO3、 NH3H2O等)写成其分解产物形式.,.多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主.多元弱酸盐的水解反应应分步写，而多元弱碱盐的水解反应不分步写.,.书写中应注意电荷守恒与质量守恒.,2、CH3CO

8、OH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么： A、 CH3COOH与NaOH的质量相等 B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C、NaOH过量 D、CH3COOH过量,3、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：,A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3 D、CH3COOK,4、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：,5.判断下列盐溶液的酸碱性，如能发生水解则写出水解方程式： (1).NaF (2).K2SO4 (3).FeCl3 (4).CuSO4,碱性,中性,酸性,酸性,6.下列水解离子方程式书写正确的是 A.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +

9、3H+ B.Br - + H2O HBr + OH- C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D.NH4+ + H2O NH3H2O + H+,D,练一练：,7、 盐类水解过程中正确的说法是 A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动 C溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-),讨论：氯化铵溶液中离子种类，并比较离子数目大小？,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱 不水解),中性,是,(酸弱 酸水解),碱性,(NaCl),(CH3COONa)

10、,(NH4Cl),是,(碱弱 碱水解),(CH3COONH4),酸性,是,(都弱 都水解),不一定,4、规律：,有弱才水解,谁强显谁性,谁弱谁水解,两强显中性,两弱具体定,弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？NaHCO3？NaHSO3？结合课本P81问题解决2,HCO3- H+CO32- 电离过程,HCO3-+H2O H 2CO3 +OH- 水解过程,b、水解程度大于电离程度显碱性， 如NaHCO3、Na2HPO4等。,问题研究1 ：,5、弱酸酸式盐结论：分两种情况,a、电离程度大于水解程度显酸性： 如NaHSO3，NaH2PO4等,弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？ 以NH4Ac 、(NH4)2

11、SO3为例？,6、 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。,问题研究2 ：,a、酸强于碱-酸性，如(NH4)2SO3；,b、碱强于酸-碱性，如 NH4F；,c、酸碱相当-中性，如NH4Ac。,练一练：,1、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ACH3COO- B. HSO4- C. H2PO4- D. AlO3-,2、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),3、回答下列问题： （1）如用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一定要过量？ （2）草木灰不宜用与铵盐氮肥混合使用（草木灰主要成分为K2CO3）,练一练：,4. 下列溶液pH小于7的是,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫