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文档简介

原电池,H2SO4,【实验 1】,分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。,铜片表面没有气泡产生,锌片表面有气泡产生,Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2,锌片,【实验 2】,将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。,铜片表面有气泡产生,锌片表面没有气泡产生,电流表指针发生偏转,失,得,Zn -2e-= Zn2+ (不是“”表示),2H+ + 2e-= H2 (不是“”表示),负极,正极,Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2,产生气体,Zn片溶解,Zn片,Cu片,电极反应,氧化反应,还原反应,【实验结论】,导线中有电子通过形成了电流,化学能转变成了电能.,4、原电池：,1）定义：将化学能转变为电能的装置,2）原电池工作原理：,较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子从负极流向正极，正极得到电子发生还原反应。,【思考】若改变原电池中的一部分，那么它还是原电池吗？,4、原电池：,1）定义：将化学能转变为电能的装置,3）形成原电池的条件,1.有活动顺序不同的两金属材料或者一金属材料和 一非金属导体,2.有电解质溶液,3.形成闭合的回路,4.必须是自发发生的氧化还原反应,作业：,请根据反应:2Fe3+ + Fe = 3Fe2

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