第一节空气的成分 (3)

1、第四单元 我们周围的空气,第一节 空气的成分,谜语,一物到处有，用棒赶不走。 眼睛看不见，手摸也没有。 咀嚼无滋味，没它活不久。,（体积分数）,一、认识空气的成分,结 论,空气是一种混合物。,长期以来人们一直认为空气是一种单一成分的物质。直到1775年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中加热汞得出了空气由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的15的结论。,2、在拉瓦锡实验中，减少的1/5气体到哪里去了？,3、生成的红色粉末氧化汞是什么状态？,思考：拉瓦锡的实验原理?,1、拉瓦锡实验为什么要在密闭的容器中进行？,拉瓦锡的实验设计思路 ：,实验步骤,反应原理,总结: 可以通过化学反应将混合气体中的某

2、一气体除去并粗略测定该气体含量。,选择汞只能消耗氧气，并且不产生新气体的化学反应,密闭装置,实验装置,供你参考：,硫 + 氧气 二氧化硫 固 气 气 木炭 + 氧气 二氧化碳 固 气 气 磷 + 氧气 五氧化二磷 固 气 固 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 固 气 气 液 铜 + 氧气 氧化铜 固 气 固,点燃,点燃,点燃,点燃,加热,思考： 汞能否换成磷、木炭、铜丝、硫、石蜡等其他物质？,测定空气中氧气的含量,二、实验探究,实验装置,实验探究,测定空气中氧气的含量,红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内气体减少后压强变小，冷却后，大气压强把烧杯内的水压入集气瓶。,1、连接仪器，检查装置的气密性

3、。,3、点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，立即塞紧瓶塞。,4、待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹，观察现象。,2、在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做记号；,5、观察现象，得出结论。,实验探究,测定空气中氧气的含量,【实验步骤】,红磷燃烧发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。打开弹簧夹后，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。,氧气约占空气体积的1/5。,实验探究,测定空气中氧气的含量,【实验现象】,【实验结论】,【反应表达式】,探索、发现,思考2：若剩余气体是氮气,你能推知氮气具有哪些性质？,思考1：拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而在我们的实验中,为什

4、么进入瓶内水的体积明显小于瓶体积的1/5?,实验探究,测定空气中氧气的含量,2. 红磷的量不足,实验可知氮气不会燃烧，也不支持燃烧；不溶于水，不与水反应，也不与红磷反应。,实验小结,3. 温度没冷却到室温时就打开了弹簧夹,1. 装置气密性不好,思考2：若剩余气体是氮气,你能推知氮气具有哪些性质？,思考1：影响实验结果(进水量不到约1/5)的因素:,4. ,中考链接,如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在集气瓶里 加入少量水，做上标记。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升1/

5、5 。 （1）已知红磷燃烧时消耗空气中的氧气并生成五氧化二磷固体， 写出该反应的文字表达式 。 （2）从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占4/5。能够得出该结论主要运用了氮气的有关性质，请写出其中的两点： ， 。 （3）小刚同学用蜡烛代替红磷（提示：蜡烛燃烧产物为二氧化碳和水）来探究空气中氧气的含量，结果实验完毕，最终进入集气瓶中的水明显小于总体积的1/5，请你帮助他分析产生误差的主要原因： （4）感悟：在选用物质来测定空气中氧气的含量时，一要考虑物质易于氧气发生反应，还要考虑反映后的生成物不能为 。,不燃烧,不与红磷反应,蜡烛燃烧产生了二氧化碳气体，又增大了集气瓶内的气体

6、体积，使瓶内压强的 变化变小，所以进入集气瓶中的水明显小于总体积的1/5 。,气体,我的收获,知道空气是一种宝贵的自然资源，养成爱护环境，热爱大自然的情感。 认识了空气组成；学会了从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。 要学习拉瓦锡等科学家的探索精神；,通过本节课的学习，你学到了哪些知识？学会了什么研究方法？还有什么收获？,课外作业,拓展性作业,巩固性作业,学案 拓展延伸 1-3题,拓展延伸,祝同学们学习进步！,再 见,1、能说出空气中所含成分及其含量，增进对混合物和纯净物的认识。 2、学会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。,学习目标,1、空气成分中，按体积分数含量最高的是氮气 ，约占78%；其次是氧气，约占21%；还有 稀有气体、二氧化碳等其他气体和杂质。 2、 1775 年法国化学家 拉瓦锡 通过实验得出了空气是由 氮气 和 氧气 组成的结论。 3、通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有 氧气 ；植物的光合作用，可说明空气中含有 二氧化碳 ；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有 水蒸气 。 4、用