初中化学教案全册

1、第一章 走进化学世界课题1物质的变化和性质教学目标：1、知识与技能 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。2、过程与方法通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。3、情感态度与价值观激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性。培养严谨务实的科学作风。教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高课时安排：1课时教具学具准备试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片

2、、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水教学过程 引言我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 板书第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质讲解化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主

3、要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示实验1-1（播放录像）水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。 演示实验2（播放录像）说明首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末 ，然后进行实验。提问实验1、2有什么共同特征？以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。 板书一、物质的变化物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。 演示实验13由学生描述并记录实验现象 两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。 这里的蓝色沉淀是氢氧

4、化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。 演示实验14由学生描述并记录实验现象 ：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。 提问实验3、4有什么共同特征？ 这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。 板书（二）化学变化 1概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应） 2特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉

5、淀等 。常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。讨论判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？ 练习口答课本第10页1、2。物理变化和化学变化的比较见下表：物理变化化学变化特征没有生成新的物质，物质的状态和形状可能发生改变，也可能有发光、放热等现象出现。有新物质生成，变化过程中常伴有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象发生。实例汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。木柴燃烧、铁生锈区别（判断方法）在变化中是否有新物质生成联系化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化引入化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。

6、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 板书二、物质的性质 （一）化学性质 讲解 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。 请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。 蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈； 小结化学变化和化学性质的联系 讲解在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 例如： （1）木柴燃烧化学变化；木柴能燃烧化学性质 。（2）铁生锈化学变化；铁（在潮湿的空

7、气里）易生锈化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质。（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应化学变化；胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应化学性质。过渡物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 板书（二）物理性质 讲解物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作简单介绍板书1、熔点我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫

8、做熔化，物质的熔化温度叫做熔点； 板书2、沸点 把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。板书3、密度两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。演示实验15讨论与交流氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。 课堂小结 这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。布置作业

9、习题1、2、3、4、5板书设计第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。 化学变化 1概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应） 2特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。二、物质的性质化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质1、熔点2、沸点3、密度课题2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标1、知识与技能：蜡

10、烛及其燃烧的探究；对人体吸入的空气和呼出气体的探究。初步培养学生观察实验、表达实验现象的能力。2、情感与价值观：通过对两个实验的探究，激发学生学习化学的兴趣。通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。3、程与方法：通过教师提出课题，而后进行师生讨论、确定方案，学生分组实验探究，最后总结交流，填写实验报告。 教学重点：激发学生对探究实验的兴趣；培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力教学难点：训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。教学模式：探究式教学准备：实验用品：蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管、澄清

11、石灰水教学过程： 一、对蜡烛燃烧的探究教师活动学生活动设计意图【新课引入】世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？ 【学生阅读】P12活动与探究 【学生讨论及猜想】1、蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？ 2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？ 3、蜡烛会有哪些性质？从学生熟悉的事物入手,激发学生对探究实验的兴趣. 【教师点拨】 1、点燃前：观察蜡烛的性质 （颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点）学生积极讨论，放开思路，并设计实验说明物质的性质。 2、燃着时：关注燃烧过程中发生的变化。

12、 观察火焰； 火焰三部分温度的高低比较； 燃烧后的物质是什么？学生分组实验（二人一组）： 共同合作：一边实验，一边记录。 火焰分外焰、内焰、焰心 设计实验说明火焰温度的高低。（学生讨论，并且按照方案，进行实验） 用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察，并且倒置过来，倒入澄清石灰水振荡。并且推断生成物是什么。通过实验，培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。 通过学生分组实验，培养学生的合作精神。 3、熄灭后观察现象： 而后点燃蜡烛刚熄灭的白烟 （如果实验不成功，学生可以多实验几次）通过实验，培养学生对科学的不断的追求的精神。 教师提示：还有什么有关蜡烛的实验吗？学生可以进行设计实验。小结：1、关注物

13、质的性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。 2、关注物质的变化。 3、关注物质的变化过程及其现象（包括变化前、变化时、变化后）。学生讨论，信息反馈。 填写实验报告。 学会科学探究的基本方法。 二、对人体吸入的空气与呼出的气体的探究教师活动学生活动设计意图请每位同学做二次深呼吸。提问同学们感觉如何？提问同学们在爽的同时，是否想过，我们吸入的空气和呼出的气体一样吗？板书提出问题 我们吸入的空气和呼出的气体一样吗？提问同学们能具体说一下什么不一样呢？提问同学们做出这种猜想，有依据吗？讲解同学们用已有知识对老师提出的问题进行猜想，这种猜想是有依

14、据的，是科学的猜想，而不是胡乱猜想。科学猜想是科学探究的前提和基础，只有猜想科学，探究才有意义，否则探究就没有意义。板书 科学猜想 我们呼出和吸入的空气比较 二氧化碳含量增加 氧气含量减少同学们做深呼吸二次。回答：爽异口同声：不一样。思考并回答：二氧化碳和氧气含量不同。我们呼出的气体和吸入的空气相比较，二氧化碳含量增加，氧气含量减少。用生物和自然知识进行解释。了解科学猜想的重要意义。学生认识到，科学探究并非很深奥，身边就有许多值得探究的问题。学会关注生活，从生活中提出有意义的问题。了解猜想应是有依据的，而不能是胡思乱猜。提问作出猜想之后，下一步我们应该做什么？板书设计实验 设计证明我们吸入的空

15、气和呼出的气体中二氧化碳含量不同的实验。指导方法1、实验设计时，要从探究物质的性质出发选择实验中所选的试剂，今天我们探的物质是二氧化碳，咱们学过二氧化碳的什么性质呢？对，检验二氧化碳含量的多少，就要用石灰水，石灰水浑浊越明显，二氧化碳的含量就2、今天我们是对呼出和吸入的气体进行研究，那么，我们做的是什么实验？提出要求请同学们根据老师提供的方法，以小组为单位，设计人呼出和吸入的气体中二氧化碳含量不同的实验。时间2分钟。在设计过程中如遇到困难，请举手，老师随时在你身边。（老师出示两个大小不同的集气瓶）提问我用这两个集气瓶进行实验，有意义吗？所以我们在进行对照实验的设计时，应注意评价同学说的非常正确

16、。今天这个实验中，我们需要控制哪些变量呢？评价这两个变量的控制，在该实验中起到画龙点睛的作用，使我们的实验具有可比性和可操作性。请同学们修改小级方案，并按照刚才的设计思路，自己设计出证明氧气含量不同的实验。学生回答：设计实验回答二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。回答越高。回答对照实验。小组活动在教师引导下设计实验。用二个集气瓶，分别收集一瓶空气和一瓶人呼出的气体，向里出倒入少量的澄清石灰水，振荡，比较石灰水的浑浊程度。回答无意义。 控制变量 集气瓶的大小相同思考后回答 石灰水的量相同学生修改方案并设计氧气含量不同的实验方案。说出设计方案全班交流。了解设计实验的一般方法。学生认识到在对照实验中，

17、注意控制变量的重要性。提问方案设计好之后，接下来应该做什么？板书进行实验提问在实验前，老师还得问同学们一个问题。方案设计中，我们要收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，如何收集呢？详解如何用排水取气法收集一瓶气体。演示讲解用排水取气法收集气体。回答进行实验。思考收集气体的方法。空气直接可收集到，而呼出的气体却有难度。学生仔细观察，注意细节。学会用排水取气法收集气体。接下来，请同学们以小组为单位按照刚才设计的两个实验进行实验，认真填好学案，并写出实验报告。（强调实验中的注意事项）（教师巡视，观察学生的操作规范性并了解每组同学的现象的描述和结论的正确性。并及时做出点评）小组实验进行实验，并写出实验报告。培

18、养学生的实验动手能力和小组合作能力。评价实验报告，对学生的表报告现做点评。小结今天同学们经历了科学家所经历的科学探究的全过程，每位同学都做了一次科学家，今天用我们的已有知识解决了我们吸入和呼出的气体中氧气及二氧化碳的含量不同，明天，我们的知识丰富以后，我们也可以探究象“会喝水的地砖”这样的科学难题，或许你还可以得到诺贝尔奖。同学们有信心吗？展示实验报告交流实验报告齐声回答 有从提出问题到作出猜想、设计实验到进行实验并根据现象得出结论，学生亲身经历一次科学探究的过程，了解了科学探的一般步骤。让学生感受到成功的喜悦，并与引课相呼应，继续激发学习化学的热情。作业：完成P16习题1、2。板书设计： 课

19、题2 化学是一门以实验为基础的科学一、 蜡烛燃烧 二、对人体吸入的空气与呼出的气体的探究探究步骤对现象的观察和描述点燃前燃着时熄灭后1、排水法收集气体2、对比法检验物质实验操作实验现象实验结论空气中呼出气体中收集气体滴入澄清石灰水将燃着的木条伸入集气瓶向干燥玻璃片呼气课题3走进化学实验室一、教学目标1、知识与技能：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。 认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。了解常用仪器的名称、使用范围。能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。2、过程与方法：通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。通过实验探究，学习并学会一些实

20、验基本操作技能3、情感态度与价值观：注重培养实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德品质。通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望。通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点：仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。难点：滴管的使用。三、课前准备学生教师预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存准备实验所用仪器、药品及多媒体课件附：实验仪器及药品试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢

21、氧化钠溶液、硫酸铜溶液。四、教学设计学习内容教师活动学生活动走进化学实验室展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。观看、思考。你已经知道什么？播放违规实验造成的实验事故的课件或实物表演，使学生认识安全实验的重要性。观看录像。（交流与讨论）：参观实验室后，对实验室的实验规则、仪器、药品的认识，形成认识。内容1、固体药品的取用（展示药品）：大理石、碳酸钠 （提出问题后播放录像）：1、要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？注意指导学生，注重培养学生实验操作的规

22、范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。观察药品，关注药品的性质观看录像并阅读教材P18，交流、讨论，得出正确的操作方法。（实验探究）1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。（交流与讨论）对实验成败进行总结。内容2、液体药品的取用展示药品：稀盐酸（提出问题后播放录像）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？2、如何将稀盐酸倒入试管内？（练习与实践）：1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？3、拿细口瓶

23、倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？4、倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？观察药品（联想与启示）：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教材P19液体的倾倒，得出液体取用的方法。（实验探究）1、取少量稀盐酸于试管中，并将试管放在试管架上。（交流与讨论）对实验成败进行总结。完成练习，交流、讨论，形成认识。内容3、量筒的使用（提出问题后观看录像）：1、回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？2、量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？学生回忆学过的知识，并对老师提出的问题进行讨论，（观看录像进行实验

24、探究）：1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。2、量筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。交流实验结果。内容4、滴管的使用（提出问题后观看录像）1、取少量的液体应使用什么仪器？2、使用胶头滴管应注意什么事项？注意指导学生实验规范。观看录像并阅读教材P20滴管的使用，思考、讨论。（实验探究）1、用滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。2、用滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。交流、总结。内容5、物质的加热酒精灯的使用给物质加热（提出问题后观看录像）1、正确使用酒精灯应注意实验事

25、项是什么？2、酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同？3、怎样熄灭酒精灯？（提出问题后播放录像）1、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？2、如果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？3、将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？4、如何给试管里的液体进行预热？观看录像并阅读教材P20-21酒精灯的使用，思考、回答。（实验探究）点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。学生联想生活中见到的现象：1、烧开水时，水装得过多，沸腾时水会溢出。2、装过热开水的玻璃杯马上放入冷水中，杯子很容易破裂。观看录像后思考、

26、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。（实验探究）1、取三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，再加热试管里的液体，观察现象。内容6、洗涤仪器（提出问题后播放录像）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？观看录像并阅读教材P22-23后，交流、总结。（实验探究）将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。内容7、仪器的连接（提出问题后播放录像）化学实验中要用到各种各样的仪器，它们之间怎样进行连接？应该注意哪些问题？指导学生看附录I P15

27、3观看录像并阅读教材附录I后，总结仪器的连接方法。学完本节你应该知道什么？指导学生总结，对学生的总结给予引导和鼓励。思考、总结。五、布置作业1、课后作业：教材P23-24习题基础训练：走进化学实验室精英课堂：走进化学实验室 第1、2课时2、家庭小实验：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食盐、冰糖、水、吸管、盆子等，进行固体取用、液体倾倒、排水法收集气体的操作练习。板书设计：课题3 走进化学实验室一、走进化学实验室的注意事项二、常用化学仪器的分类三、药品的取用1、固体药品的取用块状固体的取用粉末状固体的取用2、液体药品的取用倾倒量取用滴管吸取四、物质的加热1、酒精灯酒精灯的构造酒精灯的火焰酒精灯的

28、使用方法：一要、二查、三禁2、固体药品的加热：一斜、二匀、三固定3、液体药品的加热：一量、二斜、三不向五、仪器的洗涤六、仪器的连接第二章我们周围的空气课题1空气教学目标：1、 知识与技能（1）了解空气的主要成分；（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；（3）初步认识纯净物、混合物的概念；（4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。2、 过程与方法（1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象；（2）学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息；（3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理。3、 情感态度与价值观（1）保

29、持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣；（2）逐步树立关注社会、热爱自然，为社会进步而学习化学的远大志向。教学重点：1、空气的组成；2、空气组成物质的性质和用途。教学难点：培养学生的对实验的观察能力和分析思维能力；不断激发学生学习化学的兴趣，以很快适应化学课的学习。教具准备：投影仪集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子（带导管）、弹簧夹、火柴课时安排：1课时教学过程：提出问题空气就在我们周围，你对它有哪些了解？桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？新课引入通过大家的回答可看出同学们对空气已经有了一定的认识，为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空

30、气。板书第二单元我们周围的空气课题1空气过渡因为空气是一种无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？板书一、空气是由什么组成的讲解为了搞清楚空气的成分，许多科学家做了研究，最有名的是法国化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，最终研究出了空气的成分。（请学生阅读P26拉瓦锡研究空气成分的实验过程，引导学生看图2-2）过渡拉瓦锡的实验比较麻烦，现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得的结论，下面我们用红磷来测定一下空气中氧

31、气的含量。实验实验2-1（教师引导学生观察实验现象，学生描述实验现象及结果）红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面上升，但不到1/5。讲解集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。过渡请大家根据日常知识的积累和前面学习的内容，分组讨论下面的问题：投影展示拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约为空气体积的1/5，而我们的实验，为什么气体减少的体积小于1/5，红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？点燃（该实验中，水面上升不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中已经有少部分氧气消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，否则红磷会继续燃烧）。表示红磷+氧气五氧化二磷小结上述实验说明，氧气的体

32、积约为空气体积的1/5。讲解随着科学技术的不断发展和实验仪器的精密化，空气中的其他成分也一一被发现。讲解并板书空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。讲解过渡空气是由多种成分组成的，叫混合物。其中的氮气、氧气等物质只有一种物质组成，我们把它叫纯净物。板书纯净物和混合物纯净物有固定的组成，可用专门的化学符号表示。如氧气O2，氮气N2，混合物没有固定的组成，组成混合物的各种质不发生化学反应，各自保持原有的性质。过渡空气中的各种成分广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。板书二

33、、空气是一种宝贵的资源（学生阅读课本有关内容，结合自己的经验，归纳总结氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。）1、氧气的用途：供给呼吸支持燃烧2、氮气的用途：重要化工原料保护气提供低温环境3、稀有气体：保护气作多用途的电光源用于激光技术致冷剂麻醉剂过渡从氮气可作保护气这一事实可知，物质的用途决定于物质的性质，你能从下面讨论中获悉氮气的性质吗？投影课本P29讨论（学生分组讨论并汇报结果）师请大家总结氮气的性质补充许多实验事实表明氮气的性质不如氧气活泼，如食物在有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物长时间不变质。讲解物质的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面，物质的化学性质需通过化学反应表

34、现出来，而物质的物理性质不需要通过化学反应就能表现出来。物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度以及是否溶于水等。板书物理性质师你能描述氮气的物理性质吗？（学生描述填P29表）过渡洁净的空气对于人类和其他植物是非常重要的，一个成年人每天吸入的空气约为1216M3，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。故保护空气成了全世界人民关注的问题。板书三、保护空气讲解少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净，若超出大自然的自净能力就会造成空气的污染。引导学生看课本图2-8讨论（投影）：

35、在你身边发生过哪些污染空气的现象？大气污染会造成哪些危害？为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？（学生讨论并交流讨论结果）过渡加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常采用的一种措施，那么你知道空气质量日报预报的内容吗？（请学生看课本P31资料）展开想象假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈谈。（学生谈自己的想象，教师对他们的想法予以肯定）小结本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。布置作业1、习题1-6；2、课本P30调查与研究关心空气质量板书设计：第

36、二单元我们周围的空气课题1空气一、空气是由什么组成的空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成（可用专门的化学符号表示）混合物：由两种或多种物质组成（没有专门化学符号表示）二、空气是一种宝贵的资源氧气的用途供给呼吸支持燃烧2、氮气的用途重要化工原料保护气提供低温环境物理性质：物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。3、稀有气体保护气电光源激光技术冷却剂麻醉剂三、保护空气课题2氧气教学目标1、知识与技能：初

37、步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2、过程与方法：培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3、情感、态度与价值观：从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。教学资源分析学生在学习了有关空气的知识后，对氧气有了一些了解，但如何认识物质和物质的性质，学生并不熟悉。所以，本课题是学生认识具体物质及其变化规律的开始，学好本课题，能为今后学习其他物质奠定扎实的基础。本课题包括氧气的性质和化学

38、反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。教材在内容的编排上，遵循了由浅人深、由简单到复杂、由个别到一般的认识过程，使学生初步学习掌握了研究物质的基本模式，为今后其他物质的学习提供一个样式和范例，培养学生的学习能力。教学策略分析1、本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关氧气的知识；2、采用自主体验(自学、讨论、交流、归纳)的方式，让学生感悟化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念；3、通过活动探究，使学生的化学知识社会化。教学重、难点重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。难点：1、理解氧气的化学性质比较活泼。2、让学生体验

39、到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学准备1、准备好教材中实验22-实验24所需的有关仪器（或录像资料）；2、准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；3、收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。课时安排：1课时。教学过程【提问】1空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？2空气中最重要的气体是什么？【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。一、氧气的性质【观看】播放氧气的性质录像，让学生仔细观察。【讲述】氧气的物理性质。1、在通常状况下(10KPa、20)：无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体；2、在标准

40、状况下(101KPa、0)：氧气密度为：1.429g/L；空气密度为：1.293g/L；氮气密度为：1.25g/L。氧气比空气略重。想：高山为什么缺氧？3、可液化：10KPa时：-183液化为淡蓝色液体；可固化：101KPa时：-218固化为雪花状淡蓝色固体。【讲述】通常状况和标准状况的区别。【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？【探究】氧气的化学性质【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）(或观看录像)。点燃点燃点燃【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？碳+氧气二氧化碳C+O2CO2

41、（发出白光，放出热量）【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实验现象：硫在空气中能燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。点燃【板书】硫+氧气二氧化硫S+O2SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）问题：1、集气瓶底预先放了一些水，为什么?2、实验结束后，为什么燃烧匙要放入水中？两步均是为了吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。【演示】铁在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时，集气瓶底要铺一层细砂或放少量水。(防止生成的高

42、温熔化物溅落而使集气瓶底炸裂。)引导学生观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态。点燃点燃实验现象：细铁丝在空气中加热不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热和耀眼的白光，集气瓶内溅有黑色斑点。铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4（火星四射，发出耀眼白光）常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/cm2左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运

43、输和储存期间不得曝晒。二、化学变化【复习】物理变化：无新物质产生的变化。如：车来车往；蓝蓝的天上白云飘，白云下面马儿跑化学变化：（化学反应）有新物质产生的变化。如：铝燃烧，食物变质化学变化与物理变化的本质区别：有无新物质生成化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、磷、铁等物质与氧气的反应有什么共同的特点？【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说

44、明氧化性的概念。【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【讨论】引导学生讨论。【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。“能够助燃的气体是氧气”这种说法为什么是错误的？我们可做如下的实验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺，氢气供应不足，燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”

45、问题，都不能从表面的现象来看。燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助以下实验可以证明其发生的事实：【演示】白磷自燃。【提问】从燃烧的条件分析，白磷为什么

46、可以燃烧？【讲解】白磷的着火点较低，只有40。白磷在缓慢氧化中产生热量，而这些热量又不能及时散失，就会积聚造成温度升高，达到白磷着火点时，会自发燃烧在铁燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是()A.铁丝变短B.火星四射C.发出耀眼的强光D.生成黑色固体分析化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，可以帮助判断化学变化是否发生，但不能说明化学变化一定发生。铁燃烧后生成了黑色新物质四氧化三铁，是判断铁燃烧属于化学变化的根本依据。板书设计：课题2氧气一、氧气的物理性质无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。二、氧气的检验把带火星的小木条

47、伸入集气瓶中(操作)，小木条复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)。三、氧气的化学性质与氧气反应的物质与氧气反应的现象点燃表达式实验2-2木条带火星的木条复燃点燃点燃点燃点燃碳+氧气 二氧化碳C+O2 CO2实验2-3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味。硫+氧气 二氧化硫S+O2 SO2实验2-4铁火星四射，放出大量的热和耀眼的白光，生成黑色粉末。点燃铁+氧气 四氧化三铁点燃Fe+O2 Fe3O4实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰（在空气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟点燃磷+氧气 五氧化二磷P+O2 P2O5四、化学反应：1、化合反应2、氧化反应3、燃烧4、缓慢氧化课题3制取氧气教学目标1

48、、知识与技能：了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；认识分解反应、催化剂及催化作用。2、过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3、情感、态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。教学资源分析本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质空气开始，介绍空气的成分及用途，然后引出氧气，学习氧气的性质和用途，再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然

49、，学生很容易接受。本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。教学策略分析学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。在进

50、行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的探究活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。教学重、难点重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念的理解和催化作用。教学准备1、教材中实验25-实验27以及“活动与探究”的实验仪器；2、教学过程所需的投影片；3、将全班分成若干小组。课时安排：1课时。教学过程：【提问】1、氧气有哪些物理性质?2、写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。3、如何验证一瓶无色气体是氧气。【讨论】如何鉴别空气、

51、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。【讲述】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中【演示】用过氧化氢制取氧气实验现象原因用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管用带火星的木条很快熄灭没有氧气放出用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管用带火星的木条很快复燃有氧气放出MnO2往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2，再用带火星的木条伸入MnO2用带火星的木条很快复燃有氧气放出表达式H2O2 H2O+O2 过氧化氢 水+氧气在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气

52、和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行：在试管口加1个带有干燥管的装置。在5过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉末，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【讲述】根据实验室的条件，实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。【演示】展示高锰酸钾，将少量高锰酸钾溶于水，让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。加热【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2【提问】1、什么叫化合反应？2、实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同？【讲述】分解反应的概念。【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的