初中化学精选50道各个地方的中考题

1、50道精选题01.成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（ ） A.滴水成冰 B.木已成舟 C.聚沙成塔 D.百炼成钢02.物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ） A.过氧化氢与水的化学性质不同的原因是分子构成不同 B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+ C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH- D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的结构不同03.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：图（1） 该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_（填步骤名称）。（2） 配

2、制过程还缺少的一种玻璃仪器是_（填名称）。（3） 计算所需NaCl的质量为_g。称量时，NaCl应放在托盘天平的_（填“左盘”或“右盘”）上。（4） 量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图中该同学观察方式正确的是_（填序号）。图（5） 若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。04.分析下图，回答问题。图（1）图一两种组装仪器的操作中正确的是_（填序号）（2）图二C装置试管中反应的化学方程式是_；D装置中的现象是：剧烈燃烧，_,放出热量。（3）从高锰酸钾分解后的剩余固

3、体中分理处二氧化锰，需经过溶解、过滤等操作。请从图三中选出这两种操作均不会用到的仪器_（填序号）。05.下列是实验试中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（ ）图06.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验试配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水_。 （2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_（填字母序号）。图 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出07.某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如下图所示两个实

4、验。已知所用实验装置气密性良好。图关于该实验，有如下说法：红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；两个实验均能证明空气是混合物；两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ） A.2个 B.3个 C.4个 D.5个08.下列说法正确的是（ ） A.木炭燃烧后生成红色固体 B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧09.已知：氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热下生成氯化钾与氧气（化学

5、方程式略），下图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（ ）图A. 固体中氧元素的质量 B.生成氧气的质量 C.固体中二氧化锰的质量 D.固体中钾元素的质量分数10. 实验试制取气体所需装置如下图所示。请回答下列问题图（1） 仪器a的名称是_。（2） 实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_，收集装置可选用_（填装置序号）（3） 用D装置可收集的气体是_，制取这种气体的化学方程式是_。11.图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光，图二是该反应的微观示意图。图请根据以上信息回答问题：（1） 该金

6、属元素原子核外电子数=_；图一所示微粒的符号为_；（2） 图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为_。12. 钾元素在人体内起调节体液平衡的作用，图A是钾元素在周期表中的相关信息。图（1） 钾元素的相对原子质量为_。（2） 图B是钾元素形成的一种粒子的结构示意图。图中x=_。该粒子的符号是_。13. 写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：（1） 相对分子质量最小的氧化物_；（2）铅蓄电池中含有的酸_；（3）会造成温室效应的单质_；（4） 可以治疗胃酸过多的一种盐_；（5）一种钾肥_。14. 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效

7、，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是（ ）A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57:23 D.单宁酸中氢元素的质量分数最小15. 水是生命之源。（1） 活性炭常用语净水，其作用是_、过滤水中的杂质。（2） 生活中常用_来区分硬水和软水。（3） 电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_，反应的化学方程式为 _。（图省略）（4） 配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为_，主要步骤有称量、量取、_。16.为了探究“水的净化”过程，

8、某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：（1） 将水样经过沉降、过滤、_、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。（2） 通入氯气消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为_。（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为_。（4）铁制品在空气中锈蚀的实质就是铁与空气中的_（填序号）等发生了化学反应。 A.氧气B.二氧化碳C.水蒸气D.氮气17.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组成部分。这里的“钙”是指（ ）A. 钙元素B.钙原子C.钙单质D.钙离子18.核电荷数为1

9、18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：图（略）（1） 在第三周期中，个原子结构的共同之处是_；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。（2） 在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_元素过度到_元素，并以稀有气体元素结尾。（3） 写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子：_；阴离子：_。19. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）A. 有机物：甲烷、二氧化碳 B.盐类：烧碱、纯碱C.混合物：自来水、冰水共存物 D.氧化物：水、二氧化锰20. 教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素。”现有一瓶用排水法收集的甲烷

10、气体（图1中的A）。请根据图中装置完成以下各题：图（1） 要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的_（填序号）“注水装置”（2） B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有_元素；将B中烧杯正放向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有_元素。（3） 此实验能否证明甲烷中含有氧元素_（填“能”或“不能”）。（4） 写出甲烷燃烧的化学方程式：_。21. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ） A.6g B.8g C.13.2g D.20g22. N2O和NO2是氮的氧化物家

11、庭中的两名成员。（1） N2O中氮元素的化合价是_，NO2中氮元素的质量分数是_。（2） 常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的_（填“物理”或“化学”）性质。（3） 工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为： N2O+2KNH2=KN3+KOH+X,则X的化学式为_。23. 下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.C+CuO=CO2+Cu C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D.Mg+O2=点燃=MgO224工业制镁为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰

12、乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括（ ） A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应25. 实验试有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ） A.44% B.46% C.50% D.55%26. 如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。图（1） 写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式_。（2） 实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导

13、管口），这样做的目的是 _。（3） 通过B装置可检验A中的生成物含义CO2，该反应的化学方程式为_。（4） 在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。 请写出其中的一点_。 试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是_。27. 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环。图（1） 步骤1的化学方程式为_。（2） 为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量_溶液，若观察到试管内_，则分解不完全。（3） 上述设想的优点有_（填字母序号）。a.原料易得且可循环使用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候守候（4）

14、 二氧化碳是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2和H2的分子个数比_，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有_（填字母序号）a.无色酚酞试液 b.紫色石蕊试液 c.pH试纸（5） 请列举CO2的另外两种用途：_。28. 某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动。（1） 气体制取按照图1所示的制取装置进行实验。 写出有标号仪器的名称：a_ , b_ 实验试制取二氧化碳的反应化学方程式是_。 实验试收集二氧化碳的方法是_,原因是_。（2） 实验探究提出问题实验室制取二氧化碳气体时能否采用排水法收集？设计实验实验一：向一个

15、充满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，用力摇晃塑料瓶。可观察到塑料瓶_，说明二氧化碳能溶于水。 实验二：先用集气瓶装满一瓶蒸馏水（PH=7.0），然后按图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH。图装置B中碳酸氢钠的作用是_。测得烧杯中的液体的pH丙乙38. 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发），溶液的质量_（填“变大”或“变小”或“不变”，下同），溶质质量分数_。39. 往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算

16、（1） 产生气体的质量为_g ； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。40. 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。计算(写出必要计算过程)（1） 反应后产生气体的质量 ； （2）原混合物中氯元素的质量分数41. 下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：图（1） 用手触摸的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_（填“放热”或“吸热”），该溶液呈_色；中的溶液显_色。（2） 从到溶液的颜色变化不明显，说明中的溶液呈_性

17、（填“酸”或“碱”）（3） C溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅【提出问题】：为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？【设计实验】：实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的碳酸根或碳酸氢根乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的_离子【实验结论】：根据甲乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：_。【实验反思】：同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物。如：碳在氧气中燃烧可以生产_或_。42. 下列各组物质中，能互相反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）A. 铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液C.氧化铁固体

18、和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液43. 取氢氧化钠和氯化钠的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。图（1） 当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_（填化学式）。（2） 2.1g混合物中NaOH的质量为_g。（3） 求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）44. 下列为常见水果，其中呈碱性的是（ ） A.苹果 B.菠萝C.杨梅 D.柿子45. 不同物质的溶液，其酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777 A.pH7的溶液一定是碱的溶液 C.pH=7的溶液一定是盐的溶液 D.盐溶液可能显酸性、碱性或中性46. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）A.NaOH、HNO3、NH4NO3 B.KNO3、CaCl2、HCl C.H2SO4、FeCl3、NaNO3 D.NaCl、BaCl2、Na2