002-工程热力学

002-工程热力学Tag内容描述：<p>1、附表 1 单位制换算表 1 附表附表 1 各种单位制常用单位换算各种单位制常用单位换算 长度 1 m 3 280 8 ft 39 37 in 1 ft 12 in 0 304 8 m 1 in 2 54 cm 1 mile 5 280 ft 1 609 3 m 质量 1 kg 1 000 g 2 204 6 lb 6 85。</p><p>2、附表 11 氨饱和液和饱和蒸气的热力性质 22 附表附表 11 氨 氨 NH3 饱和液和饱和蒸气的热力性质 饱和液和饱和蒸气的热力性质 温度 压力 比体积 比焓 比熵 液体 蒸气 液体 蒸气 液体 蒸气 Ct kPap 3 f m kg v 3 g m kg。</p><p>3、附表 12 过热氨 NH3 蒸气的热力性质 23 附表附表 12 过热氨 过热氨 NH3 蒸气的热力性质 蒸气的热力性质 s 50kPa 46 53 C pt s 75kPa 39 16 C pt s 100kPa 33 60 C pt t v h s v h s v h s C 3 m kg kJ kg kJ kg K 3。</p><p>4、Aeecbhha 截面积为A 0 2m2的气缸内有p1 0 1MPa t1 35 相对湿度 1 0 7的湿空气 初始时活塞距气缸底0 8m 经可逆定温压缩至状态2有水蒸汽开始凝结 求 开始出现凝结时活塞距缸底距离及外界耗功 已知 t 35 时ps 5 6217kPa。</p><p>5、附表 16 饱和空气状态参数表 34 附表附表 16 0 1MPa 时的饱和空气状态参数时的饱和空气状态参数 干球温度 水蒸气压力 含湿量 饱和焓 密度 水汽化热 Ct s kPa p s g kg d干空气 s kJ kg h 3 kg m kJ kg 20 18 16 14 1。</p><p>6、附表 19 一些反应的平衡常数 Kp 38 附表附表 19 一些反应的平衡常数一些反应的平衡常数 Kp的对数的对数 log 值值 对于反应BD GRbdgr GR BD gr p bd p p K p p KT 2 H2H 2 O2O 2 N2N 2 22 H O g 1 HO 2 2 2 H O g 1 O。</p><p>7、附表 10 气体的热力性质表 18 附表附表10 气体的热力性质表气体的热力性质表 m H的单位为J mol 0 m S的单位为J mol K KT CO 0 mm HS 2 CO 0 mm HS 2 H 0 mm HS 2 H O 0 mm HS 2 N 0 mm HS KT 200 298 15 300 400 500。</p><p>8、附表 9 空气的热力性质 11 附表附表 9 空气的热力性质空气的热力性质 KT Ct kJ kg h r p r v 0 kJ kg K s 200 210 220 230 240 250 260 270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 370 380 390 400 410 420 430 440 4。</p><p>9、1 导出遵守范德瓦尔状态方程的气体的cp cV表达式 并说明范德瓦尔方程并不能准确的描述实际气体的性质 解 A320377 范德瓦尔方程 据循环关系 2 据式 表明比定容热容不随比体积变化 这与实际情况不符 说明范德瓦尔方程。</p><p>10、1,刚性绝热容器隔板两侧各储有1 kmol O2和N2。且VA = VB，TA = TB ， (1)抽去隔板，系统平衡后;(2)将它们混合装于C，VA=VB=VC，TA=TB=TC，求熵变。,解,且均为1 kmol,即,0,0,A4412551,（1）取容器内全部气体为系统,分析,2,混合前：,混合后：,取混合前气体状态（pA1，TA）为参考状态，则O2 及N2 终态的熵值即为从参。</p><p>11、1,试证明刚性绝热容器的放气过程中容器内理想气体的状态参数服从：,证,考虑到,A313277,取容器为CV列能量方程,2,整理，积分得,又据,3,放 气 过 程 是 否 可 逆 ？,思考：,返回,如何留理解在容器内气体的状态参数满足可逆规律。</p><p>12、1,封闭气缸中气体初态p1 = 8MPa，t1 =1 300，经可逆多变膨 胀过程变化到终态 p2 = 0.4 MPa，t2 = 400。已知该气体的气 体常数Rg = 0.287 kJ/(kgK)，试判断气体在该过程中各是放热还是吸热的？气体比热容为常数，cV = 0.716 kJ/(kgK)。,解,A412155,对初，终态用理想气体状态方程式,2,1到2是可逆多变过程，多变指数,多变过程膨。</p><p>13、Adcfbhha,一块隔板将体积为V的绝热容器分成体积相等的两部分，容 器的一侧装有1mol范德瓦尔气体，温度为T，比热容cV可取为 常数，另一侧为真空。抽去隔板，气体扩散充满整个容器，试 求气体的温度。,解 取气体为系统, 据热力学的一定律,向真空自由膨胀,dU 一般方程,范德瓦尔方程,对V从V/2到V积分，得气体膨胀后的温度增量,范德瓦尔气体绝热自由膨胀后温度下降,<。</p><p>14、1,试证明等熵线与同一条等温线不可能有两个交点。,证明,令工质从 A 经等温线到 B ，再经等熵过程返回 A ，完成循环。 循环中工质在等温过程中从单一热源吸热，并将之转换为循环净功输出。 违反热力学第二定律，故原假设不可能成立。,A344155,设等熵线 S 与同一条等温线T 有两个交点 A 和 B 。,返回,.,。</p><p>15、1,容器中充满0.1 MPa的饱和水，温度为99.634 。将其加热到 120 ，假定容器容积不变，求压力。已知：在100 到120 ，水的平均 = 80.810-5 1/K；0.1 MPa，120 = 4. 9310-4 1/MPa，假设不随压力而变； 0.1 MPa，饱和水v = 0.001 043 2 m3/kg。,解,A422265,取v = v ( p,T )，则,2,查水蒸气。</p><p>16、1,有一储气柜内有初温t1=100，压力为p1= 4.90 MPa的氢气。氢气经渐缩喷管流入背压pb=3.9MPa的外界，设喷管的出口截面积A2= 20 mm2，试求： 1）氢气外射的速度及流量； 2）若初始条件不变，喷管不变，氢外射入大气，求外射时的流速及流量。 已知氢气Rg=4.12 kJ/(kgK)，cp=14.32 kJ/(kgK）,解,A4511661,1）首先确定p2,2,？,。</p><p>17、1,热效率,T1 = 1500K；T2 = 300K； p1 = 28.0MPa；p2= 0.1MPa,1.不是卡诺循环,2.等压过程耗功太大,3.过程2-3放热量太大,缺加热前压缩，Tm,1不高。,而相同温限内卡诺循环：,T1 较高、T2 接近环境温度为什么 ?,有人提出,？,返回,某循环如图。</p><p>18、1,以氢气为燃料的燃料电池中所进行的反应近似可按定温-定压 反应处理，若反应在101325 Pa和 298.15 K下进行，试求燃料电池 所获的可逆定温功。,反应式,由于反应物和生成物都处于101325 Pa、298.15 K，故,0,A4941441,解,2,稳定单质标准生成自由焓为零，查附表得,所以,返回,附表16 一些物质的标准生成焓、标准吉布斯函数和25、100kPa时的绝对熵。</p><p>19、1,充气问题,解 取A为CV,容器刚性绝热,若容器A为刚性绝热初态为真空，打开阀门充气，使压力p2 = 4MPa时截止。若空气u = 0.72T 求容器A内达平衡后温度T2及充入气体量m。,非稳定开口系,A4332771,忽略动能差及位能差并考虑到冲入容器的质量即容器内质量,？,2,由,流入：hinmin 流出： 0 内增：u m,或,3,讨论：,是否不计及cf in,否，即。</p>