1弱电解质的电离

1弱电解质的电离Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争弱电解质的电离A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 mol/LHA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大CA项，加水稀释，n(CH3COO)。</p><p>2、弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件（温度、浓度）。</p><p>3、2013化学复习知识点深度剖析 专题八 第一节 弱电解质的电离外界条件对弱电解质的电离平衡的影响依然是2013高考命题的热点，特别结合电离平衡常数分析溶液中的离子变化关系。溶液中的离子浓度大小的比较是守恒思想的重要应用，预测2013高考中将会与图像相结合考查图像分析能力及守恒思想的应用。浓度积常数是平衡常数应用的延续，特别是涉及混合溶液中的计算更是重点。知识梳理第一节 弱电解质的电离考纲解读考纲内容要求名师解读电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念近5年来，新课标对弱电解质的电离平衡考查共计13次，试题主要是对本。</p><p>4、8-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡一、电离平衡1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。答案：C2稀氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡。</p><p>5、主题20:弱电解质的电离李仕才命题弱电解质的电离平衡1.(2017年全国卷,12)改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列叙述错误的是()。A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【解析】根据题给图像,pH=1.2时,H2A与HA-的物质的量分数相等,则有c(H2A)=c(HA-),A项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA-与A2-的物质的量分数相等,K2(H2A)=c(H+)路c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-4.2,则lgK2(H2A)=-4.2,。</p><p>6、第1课时弱电解质的电离平衡学习目标定位1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.了解常见的强、弱电解质。3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。4.理解弱电解质的电离平衡。一、强电解质和弱电解质1电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水 CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOH CH3COOH(1)属于电解质的是，属于非电解质的是。(2)能导电的是。2强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积等浓。</p><p>7、弱电解质的电离平衡李仕才基础巩固1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103 molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105 molL1D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解析：相同浓度时，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故A错；c(H)103 molL1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H)105 molL1，醋酸中c(H)大于105 molL1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COOH，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(。</p><p>8、第24讲弱电解质的电离平衡测控导航表知识点基础能力挑战弱电解质的电离平衡1,26,812电离度、电离平衡常数411一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较3,57,9,10131.(2018北京西城区二模)下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是(B)A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.010-3 molL-1B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高C.加0.1 molL-1 CH3COONa溶液使pH7,则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性解析:酸抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液,酸提供的c(H+)=10-3molL-1,水电离产生c(H+)=c(OH-)=10-11 molL-1,A错误;CH3COOH溶液存在。</p><p>9、第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离,新课导入 (教师用书备用) 盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸?你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案,并与同学交流。本节课我们将学习“强弱电解质”和“弱电解质的电离平衡”,帮你系统解决上述问题。 学习目标 1.了解强电解质和弱电解质的概念。(素养:宏观辨识与微观探析) 2.了解电离方程式的书写。(素养:证据推理与模型认知) 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离常数进行相关计算。(素养:变化观念与平。</p><p>10、弱电解质的电离 1 区分强电解质和弱电解质的依据是（ ） A溶解度的大小 B属于离子化合物还是共价化合物 C是否存在电离平衡 D导电性的强弱 2 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液。</p><p>11、弱电解质的电离平衡 【考点精讲】 1. 电离平衡的建立 在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2. 电离平衡的特征 3. 外界条件对电离平衡的影响。</p><p>12、选修四 第三章 第一节,弱电解质的电离,电解质： 非电解质： 即不是电解质也不是非电解质：,NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、 NaCl、 CO2、蔗糖, ,电解质在水中的电离程度都相同吗？,实验探究 1,实验探究 2,在盛盐酸试管中产生气泡剧烈,在盛醋酸试管中产生气泡缓慢,1,1,实验现象分析：,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应 反应剧烈程度的。</p>