2019高考化学难点剖

2019高考化学难点剖Tag内容描述：<p>1、专题55 有机化学合成中官能团的保护一、高考题再现1（2016年高考天津卷）反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：已知：RCHO+ROH+ROH（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。（2）D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。（3）E为有机物，能发生的反应有__________a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应（4）B的同分异构体F与B有完。</p><p>2、专题16 化工流程中盐的水解的应用化工流程题综合考查化学各方面知识，其中涉及盐的水解知识贯穿了整个流程，主要考查以下几个方面。一、试剂和配制需要考虑盐的水解有些盐易水解，在配制盐溶液时，要加对应的酸或碱抑制水解。典例1（2018届安徽省六安市第一中学高三下学期第三次模拟考试）氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：(1)常温下，HCN 的电离常数Ka=6210-10。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加。</p><p>3、专题53 水净化剂的制备1（2018届河南省高三上学期一轮复习诊断调研联考）铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O可用作净水剂、媒染剂和纸张上浆剂，热分解可得超细氧化铝粉。一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，还含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）实验前需将高岭土矿进行“研磨”,其目的是______________________。（2）当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为_________________________。（3）检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法。</p><p>4、专题14 化工流程选择题1工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A 滤渣A主要成分为SiO2B 滤液乙含有的阴离子主要为Al(OH)4-、Cl-、OH-C 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D 的基本反应类型为分解反应【答案】C加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正确。2CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A Y可以是葡萄糖B 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32C 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化。</p><p>5、专题53 水净化剂的制备一、高考题再现1（2017天津）下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C2（2017江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二。</p><p>6、专题14 化工流程选择题化工流程选择题是最近两年出现的新题型，主要考查化工生产中涉及的问题。一、高考题再现1（2018课标）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D三、考点突破1、考查原料的处理：典例例理E5案选，须控制条件防止其氧化和分解，故_______11。</p><p>7、专题16 化工流程中盐的水解的应用1（2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。（2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：_________________。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________。（4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：当硫酸。</p><p>8、专题41 原电池中正负极的判断1（2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测）最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是A 放电时，Cn(石墨烯)为负极B 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C 充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-D 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度【答案】D2（2018届河北省邯郸市高三第一次模拟考试）锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的。</p><p>9、专题41 原电池中正负极的判断一、高考题再现1（2018课标）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1）O2【答案】D2（2016课标）MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生。</p>