2019高考化学难点剖析

2019高考化学难点剖析Tag内容描述：<p>1、专题17 化工流程中物质的结晶1（I）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________。（2）如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式____。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________（保留一位小数）。（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质。</p><p>2、专题51 高考试题中催化剂的考查1下列关于催化剂的说法，正确的是()A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂能改变化学反应速率C任何化学反应，都需要催化剂D电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】B【解析】试题分析：在电解水时，加少量NaOH，可增大水中离子浓度，增强水的导电性，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。另外，有些反应是不需要催化剂的，如中和反应等，所以答案选B。2下列关于催化剂的说法，正确的是A催化剂能使不起反应的物质发生反应B在化学反应前后催化剂性质和。</p><p>3、专题50 金属的腐蚀与防护一、高考题再现1（2018北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A. 对比，可以判定Zn保护了FeB. 对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法D. 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D2（2017课标）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流。</p><p>4、专题61 关于表格实验题的考查1（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟）下列有关实验现象、解释和结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H<0B淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡，先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)【。</p><p>5、专题17 化工流程中物质的结晶化工流程中物质的结晶需根据晶体的组成、溶解度、水解、性质综合考虑，大多数采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，但对不同的晶体有所改变。一、根据物质的组成典例1利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____(填离子符号)。(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的。</p><p>6、专题52 废旧电池的处理1（2018届湖北省高三4月调研考试）三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B 充电时，A 为阴极，Li+被氧化C 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi +ae-= LiNixCoyMnzO2【答案】D2（2018届广东省深圳中学高三上学期第一次阶段性检。</p><p>7、专题12 化工流程中铝化合物的处理铝及其化合物的考查是高考必考内容，主要考查铝及其化合物的性质，化工流程中考查较多。一、铝化合物的制备1、（2018年江苏3化学）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿。</p><p>8、专题49 多室电解池1（2018届湖北省黄冈中学高三5月适应性考试）某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理，同时得到对苯二甲酸。原理如图所示（H2A表示对苯二甲酸，A2-表示对苯二甲酸根离子），下列说法正确的是（ ）A 电极a为阴极，电极b产生氧气B 通电一段时间后，硫酸溶液pH升高C A2-通过阴离子交换膜进入浓缩室D 对200ml的8.3g/L对苯二甲酸溶液，通电一段时间后，浓度上升到0.1mol/L，阴极产生气体体积4.48L【答案】C2（2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试）电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列。</p><p>9、专题49 多室电解池一、高考题再现1（2016课标）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O 4e = O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B二、考点突破1、根据产品和原料判断离子移动方向典例1（2019届湖北省。</p><p>10、专题51 高考试题中催化剂的考查一、高考题再现1（2018课标）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的H=______ kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应。</p><p>11、专题11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、高考题再现1（2018江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A B C D 【答案】A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反。</p><p>12、专题54 沉淀溶解平衡曲线一、高考题再现1（2018课标）用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】CC错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L。</p><p>13、专题16 化工流程中盐的水解的应用化工流程题综合考查化学各方面知识，其中涉及盐的水解知识贯穿了整个流程，主要考查以下几个方面。一、试剂和配制需要考虑盐的水解有些盐易水解，在配制盐溶液时，要加对应的酸或碱抑制水解。典例1（2018届安徽省六安市第一中学高三下学期第三次模拟考试）氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：(1)常温下，HCN 的电离常数Ka=6210-10。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加。</p><p>14、专题48 电解原理的应用一、高考题再现1（2017天津）（14分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为_________，BC的反应条件为__________，CAl的制备方法称为______________。（2）该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反。</p><p>15、专题50 金属的腐蚀与防护1（2018届北京市通州区高三二模）研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A 图1：a点溶液变红B 图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C 图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D 图2：正极的电极反应式为O24e- 2H2O 4OH-【答案】B2（2018届天津市河西区高三第三次模拟考试）为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有舰体与直流电源相连舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是()A 方法中舰体应连电源的正极 B 方法中镶嵌金属块可以是锌C 方法为牺牲阳极的阴极保护法 D 方法为外加电流的阴极保护法【答。</p><p>16、专题60 关于活化能的考查一、高考题再现1（2018天津）下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B2（2018课标）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究。</p><p>17、专题36 化学平衡状态的判断1（2019届山西省大同市第一中学高三8月开学检测）定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=-196 kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是A 05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1B n(O2)n(SO3) 的值不变时，该反应达到平衡状态C 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ【答案】D2（2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列说法正确的是（ 。</p><p>18、专题32 热化学方程式1按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。（2）碳的燃烧热为393.50 kJmol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。（4）25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。</p><p>19、专题13 化工流程中铁化合物的处理1铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。完成下列填空：（1）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。（2）步骤对应反应的离子方程式为______。（3）步骤中煮沸的作用是______。步骤中必须用到的定量实验仪器是______。（4）步骤可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是______。若滴定过程中有空气进入，则测定结果______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。（5）若过程。</p><p>20、专题53 水净化剂的制备1（2018届河南省高三上学期一轮复习诊断调研联考）铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O可用作净水剂、媒染剂和纸张上浆剂，热分解可得超细氧化铝粉。一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，还含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）实验前需将高岭土矿进行“研磨”,其目的是______________________。（2）当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为_________________________。（3）检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法。</p>