2019学年度高中化学人教版

2019学年度高中化学人教版Tag内容描述：<p>1、主题12 盐类水解及应用1下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（ ）AAlCl3 BNaHCO3 CFeSO4 DK2SO4【答案】D【解析】【点睛】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物。2下列叙述与盐类水解无关的是A饱和食盐水使甲基橙显黄色BFeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3CNH4Cl溶液除铁锈DNa2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A.饱和食盐水,溶质是NaCl,NaCl是强酸强碱盐不水解，故A与水解无关；B.FeCl3发生水解，生成Fe (OH)3、HCl。</p><p>2、第四章 电化学基础章末检测1下列反应可用于设计原电池的是AH2SO42NaOHNa2SO42H2OB2FeCl3Fe3FeCl2CMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3DNaClAgNO3NaNO3AgCl2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中。</p><p>3、第四章 电化学基础1将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的是( )AMg为负极，有Mg(OH)2生成 B镁为正极，镁片质量增加C铝为负极，有NaAlO2生成 D铝为正极，铝片质量不变【答案】C【解析】【分析】判断原电池的正负极，不是看两电极的金属性强弱，而是看哪个电极的材料能与电解质溶液发生氧化还原反应。能与电解质溶液发生氧化还原反应的电极为原电池的负极。若两电极都能与电解质溶液发生氧化还原反应，则较活泼的那种金属为负极。铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不能与氢氧化钠溶液发生氧。</p><p>4、3.4 有机合成课后作业作业时限：45分钟 作业满分：100分一、选择题(每小题4分，共20分)1关于工业转化图(如图)，下列说法不正确的是()A该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法B从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂C该过程中是加成反应D该过程中是酯类的水解2以溴乙烷为原料制备乙二醇，下列方案中最合理的是()ACH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇BCH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇CCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br乙二醇DCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇3已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=C。</p><p>5、第二章 化学反应速率和化学平衡章末检测1下列说法正确的是A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的总数越多，反应速率越大D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大2下列说法中，正确的是A熵减的吸热反应可能是自发反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂不会改变反应焓变3对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是A用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不。</p><p>6、2.1.1 烷烃和烯烃课后作业作业时限：45分钟 作业满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是()A烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C烷烃的通式一定是CnH2n2，而烯烃的通式则一定是CnH2nD烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃2分子式为C5H10的烯烃共有同分异构体为(要考虑顺反异构体)()A5种B6种C7种 D8种3鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子。</p>