2019学年高二化学人教版

2019学年高二化学人教版Tag内容描述：<p>1、主题11 酸碱中和滴定1下列说法正确的是（ ）A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】A2下列实验操作或仪器的用法中正确的是（ ）A滴定分析 B过滤 C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓硫酸【答案】C【解析】A高锰酸钾具有强氧化性，应用酸性滴定管盛装，故A错误；B过滤应用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故B错误；C制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，苯可隔绝空气，胶。</p><p>2、第4章 电化学基础一图解原电池正、负极的判断方法原电池中电极的判断角度如下所示：特别提示判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，化合价升高、发生氧化反应的一极为负极，化合价降低、发生还原反应的一极为正极。【例1】甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中。</p><p>3、主题14 沉淀溶解平衡1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）ACaCl2 BNaHCO3 CNaOH DNaCl【答案】B【解析】2已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)【答案。</p><p>4、主题16 原电池原理及应用1下列反应不可用于设计成原电池的是()ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B2CH3OH+3O22CO2+4H2OCZn+2HClZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3【答案】A【解析】【点睛】构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。2关于原电池的叙述中正确的是()A原电池是把化学能转变为电能的装置B构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池【答案】A【解析】【分析】A.原电池是将。</p><p>5、第四章 电化学基础章末检测1下列反应可用于设计原电池的是AH2SO42NaOHNa2SO42H2OB2FeCl3Fe3FeCl2CMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3DNaClAgNO3NaNO3AgCl2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应3在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中。</p><p>6、专题06 化学反应进行的方向一自发过程和自发反应1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是________(填字母)。A.水由高处往低处流 B.气温升高冰雪融化C.室温下，水自动结成冰 D.生锈的铁变光亮【答案】AB【解析】水由高处往低处流，气温升高冰雪融化均是自发过程二化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系1.下列自发反应可用焓判据来解释的是()A.2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3。</p><p>7、沉淀的生成与溶解高考频度： 难易程度：工业废水随意排放会对环境造成严重的污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)6.251018，Ksp(CuS)6.31036。请用离子方程式说明上述除杂的原理_________________________________________________。（2）将FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是______（填字母）。aBa(NO3)2bBaCl2cBa(OH)2d溶有NH3的BaCl2溶液（3）若将足量SO2气体通入0.2 molL1的NaOH溶液，所得溶液呈酸。</p><p>8、第1课时乙烯1探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。2掌握加成反应的概念。一、不饱和烃和烯烃1不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物。2烯烃(1)概念：分子中含有碳碳双键的烃，属于不饱和烃。(2)通式：分子中只有一个碳碳双键的烯烃通式CnH2n，n2。(3)最简单的烯烃是乙烯。二、乙烯1工业制取乙烯原理的实验探究实验操作实验现象B中溶液紫色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮并伴有黑烟实验结论(1)石蜡油分解产生了使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物(2)气态产物中含有与。</p><p>9、第2课时烷烃1了解烷烃的组成和结构，了解简单烷烃的命名。2理解同系物、同分异构体的概念。一、烷烃1结构特点(1)单键：碳原子之间以碳碳单键结合成链状。(2)饱和碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，是饱和烃。2组成通式：CnH2n2(n1)。3物理性质(随分子中碳原子数增加)(1)熔、沸点：逐渐升高。(2)状态：由气态液态固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态。(3)密度：逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。4化学性质(与甲烷相似)(1)稳定性：通常状态下烷烃与强酸、强碱、强氧化剂不反应。(2)可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为C。</p><p>10、第2课时苯1了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征。2掌握苯的化学性质。一、苯1分子结构分子式结构式结构简式比例模型C6H6或2.结构特点(1)苯分子为平面正六边形结构。(2)分子中6个碳原子和6个氢原子在同一平面内。(3)6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。3物理性质颜色气味状态(通常)毒性溶解性熔、沸点密度无色特殊性液体有毒不溶于水较低比水小4.化学性质(1)氧化反应：燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。化学方程式：2C6H615O212CO26H2O。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)取代反应：与溴的反应：苯与溴水不发生。</p><p>11、第1课时乙烯一、石蜡油分解产物的实验探究1实验探究(1)实验现象B中溶液紫色褪去；C中溶液橙红色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟。(2)实验结论石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃(饱和烃)的物质产生，即不饱和烃(烯烃)。2不饱和烃与烯烃例1下列物质属于不饱和烃的是()A.B正丁烷CCH2=CHCH3DC8H18答案C思维启迪碳碳原子之间以碳碳单键结合的烃为饱和烃，否则为不饱和烃。分子组成符合CnH2n2的烃一定是烷烃，分子组成符合CnH2n的烃不一定是烯烃：如不属于烯烃。二、乙烯的分子结构例2关于乙烯分子结构的描述正确的是()A乙烯的结构简式为。</p><p>12、第1课时 甲烷的性质一、甲烷的存在、用途及结构1甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。(2)甲烷的主要用途以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。甲烷还可用作化工原料。2甲烷的组成与结构分子式电子式结构式分子模型球棍模型比例模型CH4甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，4个CH键的长度和强度相等，夹角相等。例1下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是()答案D解析在这几种。</p><p>13、电解精炼铜高考频度： 难易程度：以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源的负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e-Cu电路中每通过3.011023个电子，得到的精铜质量为16 g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽底部形成阳极泥ABCD【参考答案】D1电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不比铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在阴极上析出。2装置1利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。</p><p>14、2 芳香烃1下列物质中属于苯的同系物的是()答案：D2下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不含真正的双键，故不可能发生加成反应答案：D3下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2ABC D只有答案：D4下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是()A乙烯、乙炔 B己烷、苯C己烯、苯 D苯、溴苯答案：C5有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。按下列要求填空。</p><p>15、模块复习课化学核心素养分类解读素养一微观探析核心素养解读能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。链接化学考点本核心素养涉及的主要考点有：(1)原子结构与化学键；(2)元素周期表与周期律；(3)“位构性”三者关系；(4)化学用语。高考试题感悟1主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说。</p><p>16、第二节醛课后篇巩固提升基础巩固1.下列有关说法正确的是()A.醛一定含醛基,含有醛基的物质一定是醛B.丙醛只有丙酮一种同分异构体C.醛类物质常温常压下都为液体或固体D.含醛基的物质在一定条件下可与H2发生还原反应解析醛的官能团是醛基,但含醛基的物质不一定是醛,A错误;丙醛的同分异构体除外还有CH2CHCH2OH等,B错误;常温常压下,甲醛为气体,C错误;醛基能被H2还原为醇羟基,D正确。答案D2.下列反应中,有机物被还原的是()A.乙醛制乙醇B.乙醛制乙酸C.乙醛发生银镜反应D.乙醛与新制氢氧化铜反应解析乙醛与氢气加成制乙醇,有机物加氢过程为还原反。</p>