2020高中化学选修三微专题三晶体结构

2020高中化学选修三微专题三晶体结构Tag内容描述：<p>1、晶体结构与性质 一 晶体的常识 1 晶体与非晶体 晶体与非晶体的本质差异 自范性 微观结构 晶体 有 能自发呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 非晶体 无 不能自发呈现多面体外形 原子排列相对无序 晶体。</p><p>2、晶体结构与性质一、晶体的常识1.晶体与非晶体晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序晶体呈现自范性的条件：晶体生长的速率适当得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：自范性；各向异性（强度、导热性、光学性质等。</p><p>3、晶体结构与性质一、晶体的常识1.晶体与非晶体晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体无（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序晶体呈现自范性的条件：晶体生长的速率适当得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出特性：自范性；各向异性（强度、导热性、光学性质等。</p><p>4、,一.分子晶体,1、概念：分子间以分子间作用力（范德华力及氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成粒子：分子（构成分子的原子间以共价键结合）构成粒子间的相互作用：分子间作用力(范德华力及氢键）气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力,稀有气体分子为单原子分子，无共价键。,.,原因：分子间作用力很弱,2.物理特性,构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是范德华力力或氢键,较低的熔沸点（部分易升华。</p><p>5、一 分子晶体 1 概念 分子间以分子间作用力 范德华力及氢键 相结合的晶体叫分子晶体 构成粒子 分子 构成分子的原子间以共价键结合 构成粒子间的相互作用 分子间作用力 范德华力及氢键 气化或熔化时破坏的作用力 分子间作用力 稀有气体分子为单原子分子 无共价键 原因 分子间作用力很弱 2 物理特性 构成分子晶体的粒子是分子 粒子间的相互作用是范德华力力或氢键 较低的熔沸点 部分易升华 较小的硬度 固。</p><p>6、晶体结构与性质 高考考点分析 由于晶体空间结构试题能很好地考查学生的观察能力和三维空间的想象力 因而它成为考查的热点 主要有以下三点 晶体结构的确定 各类常见晶体的空间结构及晶胞中各粒子数的计算方法 晶体物理性质 如熔沸点 硬度 的比较 此类题在高考中的比重有增大的趋势 难度也有所增加 应用能力要求较高 下列可用氢键来解释的是 A 浓的氢氟酸溶液中存在HF2 和H2F3 B SiH4沸点比CH4高。</p><p>7、,一.分子晶体,1、概念：分子间以分子间作用力（范德华力及氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成粒子：分子（构成分子的原子间以共价键结合）构成粒子间的相互作用：分子间作用力(范德华力及氢键）气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力,稀有气体分子为单原子分子，无共价键。,.,原因：分子间作用力很弱,2.物理特性,构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是范德华力力或氢键,较低的熔沸点（部分易升华。</p><p>8、,1,一.分子晶体,1、概念：分子间以分子间作用力（范德华力及氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成粒子：分子（构成分子的原子间以共价键结合）构成粒子间的相互作用：分子间作用力(范德华力及氢键）气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力,稀有气体分子为单原子分子，无共价键。,.,2,原因：分子间作用力很弱,2.物理特性,构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是范德华力力或氢键,较低的熔沸点（部分易。</p><p>9、第三章晶体结构 复习巩固 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 1 什么是化学键 什么是离子键 共价键 2 常见的离子化合物与共价化合物有哪些 练习 结束 练习 1 指出下列物质中的化学键类型 KBrCCl4N2CaOH2SNaOH2 下列物质中哪些是离子化合物 哪些是共价化合物 哪些是只含离。</p><p>10、2010 届高中化学竞赛专题辅导 （三） 晶体结构 一 （ 9 分） 下图所示为 应得到的两种含汞的化合物A 和 B 的微观结构重复单元图。 1写出 A、 B 的化学式和 B 的生成反应方程式； 2晶体 A 中， 堆积方式是否相同，为什么？ 3晶体 A 中 据什么典型位置，占有率是多少？ 4指出 B 中阴阳离子组成特点； 5比较 A 和 B 在水溶液中溶解性的大小。 二 （ 14 分） 钛酸锶是电子工业的重要原料，与 有电损耗低，色散频率高，对温度、机械应变、直流偏场具有优良 稳定性。因此可用于制备自动调节加热元件、消磁元器件、陶瓷电容器、陶瓷敏感元件等。。</p><p>11、1 第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体常识 第一课时 教学目标设定 1 通过实验探究理解晶体与非晶体的差异 2 学会分析 理解 归纳和总结的逻辑思维方法 提高发现问题 分析问题和 解决问题的能力 3 了解区别晶体与非晶体的方法 认识化学的实用价值 增强学习化学的兴趣 教学重难点 1 晶体与非晶体的区别 2 晶体的特征 教学方法建议 探究法 教学过程设计 新课引入 前面我们讨论过原子结构 分子结构。</p><p>12、2010届高中化学竞赛专题辅导 三 晶体结构 一 9分 下图所示为HgCl2和不同浓度NH3 NH4Cl反应得到的两种含汞的化合物A和B的微观结构重复单元图 1 写出A B的化学式和B的生成反应方程式 2 晶体A中 NH3 Cl的堆积方式是否相同 为什么 3 晶体A中Hg占据什么典型位置 占有率是多少 4 指出B中阴阳离子组成特点 5 比较A和B在水溶液中溶解性的大小 二 14分 钛酸锶是电子工业。</p>