2020年高考化学一

2020年高考化学一Tag内容描述：<p>1、第一单元 认识有机化合物教师备用题库1.一定量的某有机物完全燃烧,生成0.2 mol CO2和5.4 g H2O,该有机物不可能是()A. B.CH3CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3答案An(H)=25.4 g18 g/mol=0.6 mol,有机物分子中n(C)n(H)=0.2 mol0.6 mol=13,分子中 n(C)n(H)=11,故A不可能。2.一定量的某有机物完全燃烧后,生成1 mol CO2和9 g H2O,该有机物可能是()A.C3H8 B.CH3CH2OHC.CH3CHO D.C2H2答案Dn(H2O)=9 g18 gmol-1=0.5 mol,n(C)n(H)=11,故选D。3.下列有机反应方程式中,不正确的是()A.甲烷与Cl2发生取代反应:CH4+Cl2 CH3Cl+HClB.乙烯与Br2加成:CH2 CH2+Br2 CH2B。</p><p>2、课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。答。</p><p>3、新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系，情境新、陌生程度大，融合在卷中的实验题或化工流程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。1(2018全国卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡。</p><p>4、微观探离子（1）“离子反应”相关知识全落实1下列叙述正确的是()A强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质C使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行D电解质溶液的导电过程属于物理变化解析：选BA项，强电解质不一定易溶于水， BaSO4是强电解质，错误；B项，氨气的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电解质，正确；C项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，只改变反应速率而不改变方向，错误； D项，电解质溶液的导电过程就是电解过程，属。</p><p>5、铁及其化合物1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3ABCD解析：选B当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强，错误；铁位于元素周期表的第族，而不是第B族，错误；铁与HNO3反应被氧化为Fe3，但若铁过量，则Fe3被Fe还原为Fe2，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2，错误；FeCl2。</p><p>6、第三单元铁及其化合物教材基础自热身1铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第族。(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。与非金属单质的反应O2常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3点燃时：3Fe2O2Fe3O4Cl22Fe3Cl22FeCl3SFeSFeS与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。与酸的反应酸化学方程式或现象稀H2SO4FeH2SO4=FeSO4H2稀HNO3Fe不足Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OF。</p><p>7、第三单元 铁及其化合物,1,铁的单质、氧化物及氢氧化物,2,铁盐、亚铁盐的化学性质、铁及其化合物的综合应用,目 录 CONTENTS,考点1 铁的单质、氧化物 及氢氧化物,教材基础自热身,知能深化扫盲点,Fe与稀HNO3反应产物的判断,提能点,一,对点练,制备Fe(OH)2,提能点,二,对点练,题点全练过高考,题点一 铁及其化合物的性质,题点二 用守恒思想判断氧化物的组成,考点2 铁盐、亚铁盐的化学性质、铁及其化合物的综合应用,教材基础自热身,知能深化扫盲点,对点练,题点全练过高考,题点一 铁盐、亚铁盐的性质,题点二 Fe2和Fe3的检验,题点三 “铁三角”转化。</p>