91电极电势

91电极电势Tag内容描述：<p>1、中学化学竞赛试题资源库电极电势A组（1）单质溴能歧化为BrO和Br：Br22OHBrOBrH2O（2）BrO也能歧化为BrO3和Br：3BrOBrO32Br在碱性溶液中，溴的电势图如下：哪些离子能发生歧化反应？并写出有关歧化反应的离子方程式？（1）从电势图可看出Br2能歧化为Br与BrO。Br22OHBrBrO。</p><p>2、氧化还原与电极电势答案 1.25时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A B C D 解答或答案：B 2.对于电池反应Cu2+Zn = CuZn2+下列说法正确的是（ ）。 A当Cu2+ = Zn2+，反应达到平衡。 B（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C。</p><p>3、氧化还原与电极电势1. 25时将铂丝插入Sn4+ 和 Sn 2+ 离子浓度分别为0.1mol/L和 0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（）。精品资料A. (Sn4/ Sn2)B. ( Sn4/ Sn2 )0.05916 / 2C. (Sn4/ Sn2 )0.05916D。</p><p>4、s、p区元素,电极电势的产生 （双电层模型）,表面电势： 电子逃逸金属表面,相间电势： 金属和其盐溶液间的电势。,Zn Zn2+(aq) + 2e,电极电势 就是由金属的表面电势和金属与溶液界面处的相间电势所组成。,活泼金属,不活泼金属,(溶解倾向大于沉积倾向),标准电极电势,指定温度(25C)，浓度均为 1 mol/L, 气体的分压都是标准压力（100 kPa), 固体及液体都是纯净物状态下。</p><p>5、第一节氧化还原反应的基本概念第二节原电池第三节电极电势第四节电极电势的应用第五节元素标准电极电势图和电势图,第七章氧化还原反应和电极电势,-pH,四、氧化还原反应方程式的配平,三、氧化还原电对,第一节氧。</p><p>6、氧化还原与电极电势1.25时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。A B C D2.对于电池反应Cu2+Zn = CuZn2+下列说法正确的是（ ）。A当Cu2+ = Zn2+，反应达到平衡。B（Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。C(Cu2+/Cu）= （Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。D 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。3.今有原电池()Pt,H2(r)H(c)Cu2+(c)Cu() ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。A 增大H离子浓度 B 增大Cu2+离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水E 降低Cu2+离子浓度，增。</p><p>7、标准电极电势标准电极电势 Standard Electrode Potentials 下表中所列的标准电极电势 下表中所列的标准电极电势 25 0 101 325kPa 是相对于标准氢电极电势的值 标准 是相对于标准氢电极电势的值 标准 氢电极电势被规。</p><p>8、氧化还原与电极电势 答案 1 25 时将铂丝插入Sn4 和Sn2 离子浓度分别为0 1mol L和0 01mol L的混合溶液中 电对的电极电势为 A B C D 解答或答案 B 2 对于电池反应Cu2 Zn Cu Zn2 下列说法正确的是 A 当 Cu2 Zn2 反应达。</p><p>9、,7.7电极电势和液体的接界电势,电极电势原电池电动势的计算液体的接界电势及其消除,.,一.电极电势1.电动势的产生,在原电池的构成装置中，存在着几种界面：,金属导线金属电极，金属电极溶液，溶液溶液。,在这些界面上由于各种原因都会产生双电层，都会产生电势差。以铜锌电池为例,1,2,3,4,Cu|Zn|ZnSO4(b1)CuSO4(b2)|Cu,.,电池的电动势等于各个。</p><p>10、氧化还原与电极电势 1 25 时将铂丝插入Sn4 和Sn2 离子浓度分别为0 1mol L和0 01mol L的混合溶液中 电对的电极电势为 A B C D 2 对于电池反应Cu2 Zn Cu Zn2 下列说法正确的是 A 当 Cu2 Zn2 反应达到平衡 B Cu2 Cu Zn2。</p><p>11、标准 -标准电极电势表-1 在酸性溶液中 (298K) 电对方程式Eq/VLi(I)(0)LieLi3.0401Cs(I)(0)CseCs3.026Rb(I)(0)RbeRb2.98K(I)(0)KeK2.931Ba(II。</p><p>12、离子强度对电势有一定的影响，能斯特方程中的浓度应采用相应的活度表示，特别是当溶液的离子强度较大、氧化型和还原型物种的价态较高时，活度系数受离子强度的影响较大，因而用浓度代替活度会有较大的偏差。此外，对电极电势影响更大的是当溶液的组成改变时，氧化型和还原型物种可能发生各种副反应，如酸度的变化、沉淀和配合物形成等，均会影响电极电势值。因此，在不少情况下，除了要考虑活度系数因素之外，还要考虑因有其他反应。</p>