百强校微测试系列

百强校微测试系列Tag内容描述：<p>1、专题14 硫及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1下列物质的性质与应用关系不正确的是A 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料C Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果【答案】C【解析】A常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，2SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即。</p><p>2、专题13 氮及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A A的水溶液显碱性B D为一种红棕色气体C B和F能发生复分解反应生成盐D F在一定条件下可直接与Y反应生成D【答案】D【解析】如果Y为氧气、Z为水，X为强碱；由信息可知：G为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成【点睛】氨气和氧气发生反应，可以生成氮气和水，也可以生成一。</p><p>3、专题17 元素周期表、元素周期律（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是A 卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水B 卤化氢的键能按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小C 卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易【答案】B【解析】【详解】2元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉。</p><p>4、专题43 化学实验基本操作与安全问题（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1下列实验操作或结论正确的是A 分液漏斗不能将水与乙醇分离，但可以分离苯和四氯化碳B 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即补加C 在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同D 测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱【答案】D【解析】A项，水与乙醇任意比互溶、苯和四氯化碳互溶，所以分液漏斗不能将其分离，故A错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸。</p><p>5、专题29 化学平衡常数及化学平衡相关计算（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A X代表压强B 推断L1L2C A、B两点对应的平衡常数相同D 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡【答案】B【解析】【分析】【详解】A.因该反应正反应是一个分子数目减少的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的平衡转化率应增大，与图示变化不符，故A错误。</p><p>6、专题24 可充电电池 燃料电池（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B 正极反应式为ClO+H2O+2e= Cl+2OHC 放电过程中OH移向正极移动.D 电池总反应式为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl【答案】C【解析】故答案选C。【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池中正负极判断方法、离子移动方。</p><p>7、专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（1）B 实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1D 实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天。</p><p>8、专题37 有机物的组成、结构（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分： _______________1有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示。下列说法正确的是A a中所有碳原子处于同一平面B b可用于萃取溴水中的溴C 均属于加成反应D 等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等【答案】D【解析】【详解】2下列化学用语的使用正确的是（ ）A 、代表同种微粒B 苯甲醛的结构简式为：C 甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，用表示氢键，则可表示为：D 甘氨酸的键线式可表示为：【答案】D【解析】3下列说法正确的。</p><p>9、专题09 镁、铝及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（）A NaNaOHNa2CO3NaCl B AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】B【解析】ANa与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C Fe。</p><p>10、专题04 离子方程式书写及正误判断（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB 配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H【答案】D【解析】A氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，离子方程式。</p><p>11、专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4H2C2O4H2SO4K2SO4MnSO4CO2H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是A H2C2O4中C的化合价为3B 每生成224 L（标况）CO2，转移电子2 molC 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 ：5D 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用【答案】B【解析】A根据化合价法则，氢为+1价，氧为。</p><p>12、专题10 铁及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1根据下列实验：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A 氧化性Cu2+Fe3+B 中所得固体只含铜C 中滤液含有Cu2+和Fe2+D 中不会观察到溶液变红【答案】D【解析】A.在反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+ Cu2+，2下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ()A SO3 B Fe（OH）3 C FeC。</p><p>13、专题31 弱电解质的电离（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1下列物质属于强电解质的是A Fe B CH3COONH4 C CO2 D CH3COOH【答案】B2常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是A 0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质B m大于20C a点表示的溶液中，c(CH3COO )c(Na+)D b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A.常温下，0.1mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是。</p><p>14、专题08 钠及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1下列有关NaHCO3的应用错误的是A 用作抗酸药 B 用作净水剂 C 用作发酵粉 D 用作灭火剂【答案】B【解析】A碳酸氢钠具有弱碱性，能和酸反应，所以可以用作抗酸药，故正确；B碳酸氢钠没有净水作2下列实验操作正确的是( )选项实验操作A观察Na 与H2O 反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与 CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，。</p><p>15、专题12 氯及其化合物 满分60分 时间25分钟 姓名 班级 得分 1 下列说法正确的有 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时 消耗水和CO2的物质的量相等 无色溶液中可能大量存在Al3 NH4 Cl S2 Na2O2投入紫色石蕊试液中 溶液先变蓝 后褪色 2L0 5molL 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 在漂白粉的溶液中通入。</p>