2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第1

2018_2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型第1Tag内容描述：<p>1、第1节共价键模型1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解键和键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键基础初探教材整理1共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的。</p><p>2、第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型 夯基达标 1从键能的角度来看 下列物质中与H2化合时 最难的是 A 氟气 B 氮气 C 氯气 D 氧气 2 2008海南高考 1 HBr分子的电子式为 A B H Br C D H Br 3下列分子中键能最。</p><p>3、第1课时一些典型分子的空间构型学习目标定位1.了解常见分子的空间构型。2.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间构型。一、杂化轨道及其理论要点1试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH是等同的。可表示为2轨道杂化与杂化轨道杂化轨道理论四要点(1)能量相近原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成。</p><p>4、第2课时价电子对互斥理论等电子原理,第2章第2节共价键与分子的空间构型,学习目标定位,理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导。</p><p>5、第2课时价电子对互斥理论等电子原理学习目标定位理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。一、价电子对互斥理论1价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。(3)电子对之间的夹角越大。</p><p>6、对称性普遍存在于自然界 例如五瓣对称的梅花 桃花 六瓣对称的水仙花 雪花 轴对称或中心对称 建筑物和动物的镜面对称 美术与文学中也存在很多对称的概念 二 分子的空间构型与分子性质 1 分子的对称性 建筑艺术中的对。</p><p>7、第1课时典型分子的空间构型 一 甲烷分子的空间构型 通过分析甲烷分子的正四面体构型的形成过程 小组讨论下列问题 并请小组代表发表看法 1 通过观察示意图描述碳原子杂化的过程 以及杂化前后轨道能量的大小比较 2 杂。</p><p>8、第3课时分子的空间构型与分子性质学习目标定位1.知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。2.理解共价键的极性、分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子极性的方法。一、分子的对称性1对称分子与对称性概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子性质对称性与分子性质的关系分子的极性、旋转性及化学性质都与分子的对称性有关2.手性分子手性一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠手性分子具有手性的分子手性碳原子与4个不同的原子或基团连接的碳原子手性分子的理解(1)手性。</p><p>9、分子的空间构型与分子性质 (建议用时：45分钟) 学业达标 1下列分子是由极性键构成的非极性分子的是() ACH4BNH3CH2ODHF 【答案】A 2已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是() A分子的正、负电荷重心重合 B分子的正、负电荷重心不重合 CH2O2是含极性键的非极性分子 DH2O2是只含非极性键的极性分子 【解析】由H2O2分子的。</p><p>10、一些典型的空间构型 (建议用时：45分钟) 学业达标 1有关原子杂化的说法正确的是() A空间构型是正四面体的分子，中心原子都是以sp3杂化 B苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道也形成键 C乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，CH之间是以sp2杂化轨道形成的键，CC之间除了以sp2杂化轨道形成键外，未参加杂化的2p轨道也形成键 D只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就。</p><p>11、第1课时一些典型分子的空间构型学习目标定位1.了解常见分子的空间构型。2.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间构型。一、杂化轨道及其理论要点1试解释CH4分子为什么具有正四面体的空间构型？答案在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个CH是等同的。可表示为2轨道杂化与杂化轨道杂化轨道理论四要点(1)能量相近原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成。</p><p>12、第2课时价电子对互斥理论等电子原理学习目标定位理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。一、价电子对互斥理论1价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。(3)电子对之间的夹角越大。</p><p>13、第2章 化学键与分子间作用力 第2节 共价键与分子的空间构型（第1课时） 备课日期 课 型 新课 教 学 目 标 知识与技能 1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型过程与方法： 过程与方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 情感态度 与价值观 培养学生辩证的价值观。 教学重点 理解杂化轨道理论的主要内。</p><p>14、第2课时价电子对互斥理论等电子原理,第2章第2节共价键与分子的空间构型,学习目标定位,理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互 作用，尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子 ，就要求尽可能采取。</p><p>15、分子的空间构型与分子性质 (建议用时：45分钟) 学业达标 1下列分子是由极性键构成的非极性分子的是() ACH4BNH3CH2ODHF 【答案】A 2已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是() A分子的正、负电荷重心重合 B分子的正、负电荷重心不重合 CH2O2是含极性键的非极性分子 DH2O2是只含非极性键的极性分子 【解析】由H2O2分子的。</p><p>16、一些典型的空间构型 (建议用时：45分钟) 学业达标 1有关原子杂化的说法正确的是() A空间构型是正四面体的分子，中心原子都是以sp3杂化 B苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道也形成键 C乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，CH之间是以sp2杂化轨道形成的键，CC之间除了以sp2杂化轨道形成键外，未参加杂化的2p轨道也形成键 D只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就。</p><p>17、第2章 化学键与分子间作用力 第2节 共价键与分子的空间构型（第2课时） 备课日期 课 型 新课 . 教 学 目 标 知识与技能. 1. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型； 2. 了解等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 3. 初步认识价层电子对互斥模型 过程与方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 情感态度 与价值观 教学重点 学会用杂化轨道原理解释常见。</p><p>18、第1课时一些典型分子的空间构型,第2章第2节共价键与分子的空间构型,学习目标定位,1.了解常见分子的空间构型。2.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间构型。,新知导学,达。</p>