版化学选修三

版化学选修三Tag内容描述：<p>1、www.gkstk.com1.首先提出原子结构的有核模型的科学家是()。A.道尔顿B.汤姆逊C.卢瑟福D.玻尔【解析】原子结构的有核模型是卢瑟福首先提出的。【答案】C2.若n=3,以下能级符号错误的是()。A.npB.nfC.ndD.ns【解析】第3能层只含有s、p、d轨道。【答案】B3.在含有多个电子的原子里,能量高的电子()。A.通常是在离核近的区域运动B.通常是在离核远的区域运动C.无法确定运动区域离核的远近D.化学变化中较难失去【解析】多电子原子的核外电子的能量不同,离核越近,电子的能量越低;离核越远,电子的能量越高。能量越高的电子,越不稳定,在化学反应中越容。</p><p>2、www.gkstk.com1.下列氢化物的键长最长的是()。A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3【答案】D2.下列物质中键能最大的是()。A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2【解析】从Cl2到I2,分子中原子间的距离变大,作用力减小,键能则减小,而F2分子中两个氟原子间的距离最小,分子内非极性键电子对互相排斥,致使F2的键能比Cl2小,故Cl2的键能最大。【答案】B3.下列说法中正确的是()。A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小【。</p><p>3、课时分层作业(十一)(建议用时：40分钟)基础达标练1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2和SO2BCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H4与C2H2(C2H2的结构简式为CHCH)BCO2分子中，C原子为sp杂化，SO2分子中的S原子为sp2杂化；CH4分子中C原子为sp3杂化，NH3分子中N原子也为sp3杂化；BeCl2分子中Be原子为sp杂化，BF3分子中B原子为sp2杂化；C2H2分子中C原子为sp杂化，而C2H4分子中C原子为sp2杂化。2下列有关SO2与CO2的说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对DSO2为V形结构，CO2为直线形结构DSO2中S。</p><p>4、课时分层作业(十二)(建议用时：40分钟)基础达标练1下列分子中，属于极性分子的是()ACO2BBeCl2CBBr3DCOCl2D2下列比较正确的是()A熔沸点：C(CH3)4CH3(CH2)3CH3B熔沸点：H2SH2OCI2的溶解度：水苯D因为CS2为非极性分子，故硫易溶于CS2中DA项中两分子互为同分异构体，C(CH3)4为非极性分子，CH3(CH2)3CH3为极性分子，故熔沸点应为C(CH3)4H2S。C项中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。3下列粒子中不存在非极性键的是()AC2H4BH2O2CNHDC2H5OHC4下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()AH2OBCl2CNH3DCCl4DH2O分子中OH键为极性键，整个分子。</p><p>5、课时分层作业(五)(建议用时：40分钟)基础达标练1对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMgAlD半径：NaMgAlD因为金属性NaMgAl，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al<Mg，B错误；电负性：Na<Mg<Al，C错误。 2下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6Bns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。3已知X、Y是主族元素，I为电。</p><p>6、学业分层测试(四)(建议用时：40分钟)基础达标练1我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A第3周期A族B第4周期A族C第5周期A族D第4周期A族B由化学式RN知R为3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，外围电子排布为4s24p1，为镓元素，位于第4周期A族。2下列说法正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其。</p><p>7、课时分层作业(十)(建议用时：40分钟)基础达标练1固体乙醇中不存在的作用力是()A离子键B极性键C非极性键D范德华力A乙醇为共价化合物，分子中只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性共价键和非极性共价键。2若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是()A氢键分子间作用力非极性键B氢键氢键极性键C氢键极性键分子间作用力D分子间作用力氢键非极性键B固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水液态水主要破。</p><p>8、分子构型与分子性质,在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,非极性键,在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地。</p>