测溶液的pH值

测溶液的pH值Tag内容描述：<p>1、,溶液pH值的计算,.,单一溶液pH值的计算(酸),例1.请大家完成下面的填空：(常温下，已知lg2=0.3）浓度为0.1mol/L的盐酸溶液pH值为.浓度为110-3mol/L的H2SO4溶液pH值为.pH=3的HCl溶液的浓度为.pH=3的H2SO4溶液的浓度为.思考：浓度为0.1mol/L的醋酸溶液pH值为.pH=4的醋酸溶液的浓度为.,1,2.7,0.001mol/L,510。</p><p>2、pH及强酸强碱溶液有关的pH计算 湖南安仁一中胡泽民 温故知新 1 叫做水的离子积 其适用范围是 25oC时 其数值是 2 回忆溶液酸碱性与溶液中c H c OH 关系 自主完成下表 溶液中c H 和c OH 的乘积 纯水和稀的电解质水溶液 1 0 10 14 问题1 我们在初中接触过pH 你能利用上表 或另作图 清楚地表达出pH与溶液酸碱性的关系吗 问题2 pH与溶液中c H 存在怎样的关系 如。</p><p>3、,1、酸碱指示剂用于粗测溶液pH值范围；2、pH试纸用以粗略地测定溶液酸碱性的强弱；3、pH计用以精确地测定溶液的pH值。,测定溶液pH值的方法,.,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,.,用pH试纸测定溶液的pH值的方法：取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液。</p><p>4、溶液pH值的计算及弱电解质的判断专题 专题一 溶液p 值的计算与规律的探讨 溶液pH值问题涉及面广 与生活实际关系密切 内容多而繁杂 是高中阶段学习的重点和难点 尤其是pH值计算更是考试的热点 因此 探讨pH值的计算方法和技巧 寻找解决问题的关键与规律 对于解决溶液pH问题具有重要意义 在求溶液的pH值时 要抓住矛盾的主要方面 就是求溶液里c H 的以10为底的负对数 即 lg c H 不同的溶液。</p><p>5、溶液pH值的计算 单一溶液pH值的计算 酸 例1 请大家完成下面的填空 常温下 已知lg2 0 3 浓度为0 1mol L的盐酸溶液pH值为 浓度为1 10 3mol L的H2SO4溶液pH值为 pH 3的HCl溶液的浓度为 pH 3的H2SO4溶液的浓度为 思考 浓度为0 1mol L的醋酸溶液pH值为 pH 4的醋酸溶液的浓度为 1 2 7 0 001mol L 5 10 4mol L 1 p。</p><p>6、用pH计测定溶液的pH值 一 实验目的 1 熟悉pH构造和测定原理 2 掌握用pH计测定溶液pH步骤 二 实验原理 pH电极的构造 玻璃电极使用前 必须在水溶液中浸泡 使之生成一个三层结构 即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层 浸。</p><p>7、不同PH值溶液混合后PH的计算溶液的酸碱性跟H+、OH-、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。Kw=H+OH-任何物质的水溶液中H+和OH-的乘积在一定温度下总是一个常数。 酸性溶液:H+OH-即H+110-7molL-1中性溶液:H+=OH。</p><p>8、不同PH值溶液混合后PH的计算 溶液的酸碱性跟 H OH pH及pOH的相互关系 H 是表示酸的特性 OH 是表示碱的特性 Kw H OH 任何物质的水溶液中 H 和 OH 的乘积在一定温度下总是一个常数 酸性溶液 H OH 即 H 110 7molL 1 中性溶液 H OH 即 H 110 7molL 1 碱性溶液 H OH 即 H 110 7molL 1 然而 绝对不能认为在碱性溶液中无H 在。</p><p>9、（一）溶液配制注意事项 1药品要有较好的质量 试剂分为优级纯（保证试剂， Guaranteed reagent，GR ） 、分析试剂 （Antalytical reagent，AR ）化学纯 （Chemical pure，CP ）和实验试剂 （Laboratory reagent，LR ）等等。工业用的化学试剂，杂质较 多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙 等。 2药品称量要精确。 3配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在 50 万欧姆以上，pH 在 5.57.0 之间才可应用，在组织培养等特殊用途 时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离 子水。 配。</p><p>10、一）溶液配制注意事项 1药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteedreagent，GR）、分析试剂（Antalyticalreagent，AR）化学纯（Chemicalpure，CP）和实验试剂（Laboratoryreagent，LR）等等。工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。 2药品称量要精确。</p><p>11、不同PH值溶液混合后PH的计算 溶液的酸碱性跟 H OH pH及pOH的相互关系 H 是表示酸的特性 OH 是表示碱的特性 Kw H OH 任何物质的水溶液中 H 和 OH 的乘积在一定温度下总是一个常数 酸性溶液 H OH 即 H 110 7molL 1 中。</p>