常见非金属

常见非金属Tag内容描述：<p>1、专题十一 常见非金属及其重要化合物1.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法正确的是()A.步骤的化学方程式为SiO2+CSi+CO2B.步骤中每生成或反应1 mol Si,转移4 mol 电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物D.SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ),通过蒸馏可提纯SiHCl32.肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图Z11-1所示。下列说。</p><p>2、腿蚆薆聿肅蚅蚈袂莄蚄螀肇莀蚄羃袀芆蚃蚂膆膂蚂螄罿蒀蚁袇膄莆蚀罿羇节蝿虿膂膈莆螁羅肄莅袃膁蒃莄蚃肃荿莃螅艿芅莂袈肂膁莂羀袅蒀莁蚀肀莆蒀螂袃芁葿袄肈膇蒈薄袁膃蒇螆膇蒂蒆袈罿莈蒆羁膅芄蒅蚀羈膀蒄螃膃肆薃袅羆莅薂薅膁芁薁蚇羄芇薀衿芀膃薀羂肃蒁蕿蚁袅莇薈螄肁芃薇袆袄腿蚆薆聿肅蚅蚈袂莄蚄螀肇莀蚄羃袀芆蚃蚂膆膂蚂螄罿蒀蚁袇膄莆蚀罿羇节蝿虿膂膈莆螁羅肄莅袃膁蒃莄蚃肃荿莃螅艿芅莂袈肂膁莂羀袅蒀莁蚀肀莆蒀螂袃芁葿袄肈膇蒈薄袁膃蒇螆膇蒂蒆袈罿莈蒆羁膅芄蒅蚀羈膀蒄螃膃肆薃袅羆莅薂薅膁芁薁蚇羄芇薀衿芀膃薀羂肃蒁蕿蚁袅莇薈。</p><p>3、第1讲 常见非金属元素及其化合物,高考点击,1. 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。,重点知识整合,一、常见非金属单质的性质,二、常见非金属氧化物的性质,三、非金属元素的反应规律与特例 1强酸制弱酸规律 (1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。 (2)常见酸的酸性强弱,(3)强酸制弱酸：较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸。如： 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O(盐酸酸性强于碳酸) Ca(ClO)2H2。</p><p>4、专题十一 常见非金属及其重要化合物,第三单元,PART 1,考纲展示,1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。,高频考点探究,【核心透析】,考点一 碳、硅及其化合物的性质和应用,图11-1,特别提醒,【典例探究】,答案 D,解析 SiO2用于制造光导纤维与光的全反射有关,与SiO2的熔点、硬度无关,错误;玻璃的主要成分是SiO2,HF能与SiO2反应,因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,正确;SiO2不与HCl溶液反应,错误;硅胶能吸水,吸水时没有发生化学变化,正确;石英砂的主要成分是。</p><p>5、专题十一常见非金属元素单质及其重要化合物 探究点一卤素及其化合物 1 氯元素单质及其化合物间的转化关系 例1如图11 1所示 是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 其中各试剂瓶装的试剂为 B 氢硫酸 C 溴化亚铁溶液 D 碘化钾淀粉溶液 E 混有SO2的氯化钡溶液 F 水 H 紫色石蕊试液 图11 1 变式题1 变式题2 探究点二氧 硫及其化合物 1 硫及其重要化合物间的转化关系 2 常。</p>