常见晶体结构

常见晶体结构Tag内容描述：<p>1、几种常见晶体结构分析一、氯化钠、氯化铯晶体离子晶体由于离子键无饱和性与方向性，所以离子晶体中无单个分子存在。阴阳离子在晶体中按一定的规则排列，使整个晶体不显电性且能量最低。离子的配位数分析如下：图2 NaCl晶体图1离子数目的计算：在每一个结构单元（晶胞）中，处于不同位置的微粒在该单元中所占的份额也有所不同，一般的规律是：顶点上的微粒属于该单元中所占的份额为，棱上的微粒属于该单元中所占的份额为，面上的微粒属于该单元中所占的份额为，中心位置上（嚷里边）的微粒才完全属于该单元，即所占的份额为1。1.氯化钠晶体。</p><p>2、12-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质1下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()AO2和SiO2 BNaI和I2CCO2和H2O DCCl4和NaCl解析：A项，O2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，NaI是离子晶体，I2是分子晶体；C项，CO2和H2O都是分子晶体；D项，CCl4是分子晶体，NaCl是离子晶体。答案：C2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500A.SiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：原子晶体具有高熔点、。</p><p>3、12-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质7下面的排序不正确的是()A熔点由高到低：NaMgAlB硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由低到高：CF4NaClNaBrNaI解析：A项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为AlMgNa，错误；B项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长CC碳化硅晶体硅，正确；C项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4NaClNaBrNaI，正确。答案：A8下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是()SiCSi。</p><p>4、金属=离子（失去价电子）+非局域电子（运动于离子之间）,1,晶体的最小内能性决定了晶态金属的离子在空间往往具有最紧密堆积结构，形成体心立方（bcc）、面心立方（fcc）和密排六方（hcp）等晶体结构。,金属键（无方向性和饱和性）,金属键示意图,2.4.1 典型的单质金属晶体结构,第二章 晶体的结构与常见晶体结构类型 2-4 元素晶体的常见晶体结构,体心立方晶格,面心立方晶格,密排六方晶格,2个,4个,6个,2,3,一球体的紧密堆积原理 原子和离子都具有一定的有效半径，因而可看成是具有一定大小的球体。金属晶体可被理解为数目很大的正离子圆球的。</p><p>5、3eud教育网 http:/www.3edu.net 50多万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！几种常见晶体结构的应用与拓展中学课本中列举了、金刚石、石墨、干冰、二氧化硅等典型晶体的结构示意图。它们的结构都是立体的，如何从平面图想像出三维实物的结构形态，这是解决有关问题的关键。 首先可以利用直观结构模型，逐步建立起准确、清晰的立体形象，提高空间想像力。其次还需掌握基本的解题技巧：在晶体结构中切割一个基本结构单元，弄清该单元中点、边、面为多少个基本结构单元所共有。构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。</p><p>6、一. 晶体结构的表达方法 二. 晶向、晶面和它们的标志 三. 晶面间距 四. 典型晶体结构 五. 多晶型现象和结构相变,1.3 几种常见的晶体结构,晶体结构的表达方法 指出晶体所属的点阵、晶系、点群和空间群类 型是在不同层次上对晶体结构做描述。 以NaCl为例说明。 面心立方点阵说明了它属于立方晶系，可以用 a=b=c, =90面心立方晶胞表示其 原子周期排列特点。 点群为Oh ，说明。</p>