沉淀溶解平衡.

沉淀溶解平衡.Tag内容描述：<p>1、沉淀溶解平衡建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题(每小题8分，共64分)1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行，且速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl-C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2.向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）A.BaSO4 溶解度增大、Ksp不变B.BaSO4 溶解度、Ksp均增大C.BaSO4 溶解度不变、Ksp增大D.BaSO4 溶解度、Ksp均不变3.下列说法不正确的是（ ）A. Ksp只与难溶电解。</p><p>2、第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡 第5节 沉淀溶解平衡 1 5.5.1 难溶电解质的溶度积 什么是难溶电解质？ 什么是沉淀溶解平衡？ 沉淀溶解平衡的常数称为什么？其表达式 如何书写？ 沉淀溶解平衡常数有哪些特点？ 如何获得沉淀溶解平衡常数的数值？ p难溶电解质 通常将298.15K时，通常在100g水中溶解度小于 0.01 g的化合物称为难溶电解质。 p沉淀溶解平衡 难溶电解质在水中，在水分子的作用下，有解离 形成水合阴阳离子的趋势（溶解过程），同时这 些水合阴阳离子也有重新回到难溶电解质表面的 趋势（沉淀过程）。 溶解过程和沉淀过程速率相等。</p><p>3、沉淀溶解平衡与重量分析,例题,Ag+和Pb2+均为0.1 moldm-3，滴加Cl-使其分离。已知： 离子浓度 10-6即认为沉淀已完全,若Pb2+保留在溶液中则必须Qp Ksp Cl- = 4.910-2 moldm-3时，溶液中Ag+为 说明溶液中 Ag+ 0 而 Pb2+ 保留在溶液中,沉淀溶解平衡的影响因素,外界条件： 温度 溶液性质： 介质 同离子效应 盐效应 酸效应 络合效应 溶质性质： 颗粒大小 晶体结构（形成胶体、沉淀形式）,温度的影响,一般固体溶解吸热，溶解度随温度升高而增大,介质（溶剂）的影响,多数无机盐在水中比在有机溶剂中更易溶解。 水偶极矩大, 能吸引阳、阴离子形成水。</p><p>4、第四章 难溶强电解质溶液的 沉淀溶解平衡 PrecipitationDissolution Equilibrium of Non-Resolving Strong Electrolyte, 4.1 溶度积原理 4.2 沉淀反应的利用与控制 4.3 生物矿化现象（自学）, 4.1 溶度积原理,一、标准溶度积常数及其与沉淀溶解度的关系,1、标准溶度积常数,MA(s),活度积常数,通常难溶强电解质水溶液中离子浓度很低，活度因子近似为1，Ksp Ksp，一定温度下为常数。,溶度积常数,在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中构晶离子浓度幂的乘积为一常数（不随浓度而变）。,溶度积常数的大小，可反映难溶强电解质的溶解能力。(对于。</p><p>5、第六章 沉淀-溶解平衡, 6.3 两种沉淀之间的平衡, 6.2 沉淀的生成与溶解, 6.1 溶解度和溶度积, 6.1 溶解度和溶度积,6.1.3 溶解度和溶度积的关系,6.1.2 溶度积,6.1.1 溶解度,在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号 S 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以： g /100g水表示。,6.1.1 溶解度,在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。,6.1.2 溶度积,在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可。</p>