沉淀溶解平衡的应用

沉淀溶解平衡的应用Tag内容描述：<p>1、沉淀溶解平衡的应用,【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3?aa,BaCO3 Ba2+ + CO32-,+,2H+,H2O + CO2,【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐，如何急救?,案 例 二,山东淄博博山溶洞,陕西商洛柞水县柞水溶洞,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,【案例三】龋齿的形成原因及防治方法,(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。,发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动， 。</p><p>2、沉淀溶解平衡的应用,【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3?aa,BaCO3Ba2+CO32-,+,2H+,H2O+CO2,【讨论】如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐，如何急救?,案例二,山东淄博博山溶洞,陕西商洛柞水县柞水溶洞,CaCO3Ca2+CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,【案例三】龋齿的形成原因及防治方法,(1)牙齿表面由一层硬的组。</p><p>3、第2课时沉淀溶解平衡的应用核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。一、沉淀的溶解与生成1沉淀的生成当溶液中浓度商(Q)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。(1)调节pH法如加入氨水调节pH至4左右，可除去氯化铵溶液中的氯化铁。反应离子方程式为：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)加沉淀剂法如用Na2S、H2S等做沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成难溶硫化物沉淀。通入H2S除。</p><p>4、第3节 沉淀溶解平衡 第2课时,复习提问： 1、请你描述PbI2固体的溶解平衡。 2、写出PbI2的沉淀溶解方程式，并写出它的平衡常数表达式：（ ） 3、 Ksp反映了难溶的电解质在水中的（ ），相同类型的难溶电解质的Ksp越小，越（ ）。 Ksp数值大小与（ ）和（ ）有关，与（ ）无关。,PbI2(s) Pb2+ + 2I- Ksp =Pb2+I-2,溶解能力,难溶,难溶电解质的性质,温度,沉淀量,Pb2+和I-的沉淀速率 与PbI2固体的溶解速率 相等时达到平衡状态,第2课时 沉淀溶解平衡的应用,学习目标： 1、能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。</p><p>5、第2课时沉淀溶解平衡原理的应用,阅读思考,自主检测,任务、阅读教材第89页至92页,回答下列问题:1.阅读教材第89页“问题解决”,思考造成龋齿的原因是什么?含氟牙膏的使用能降低龋齿的发生率,其原理是什么?,2.阅读教材。</p><p>6、第四节难溶电解质的溶解平衡 课程标准 1理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。知识回顾 二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成应用：生成难溶电解质的沉淀。方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4。</p><p>7、1 误食可溶性钡盐 造成钡中毒 应尽快用5 的Na2SO4溶液给患者洗胃 2 精制食盐时 可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2 化学与生活 请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实 为什么不用Na2CO3除去Mg2 BaSO4 s Ba2 SO42 KSP 1 07 10 10 Mg OH 2 s Mg2 2OH KSP 5 61 10 12 KSP与沉淀的溶解和生成关系 MgCO3 s Mg。</p><p>8、沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡是一个动态平衡 当条件发生改变时 平衡也会相应地发生移动 交流与讨论 1 如果误食可溶性钡盐 造成钡中毒 应尽快用5 0 的硫酸钠溶液给患者洗胃 2 将溶液的pH调节到3 4 可除去硫酸铜溶液中的铁离子 CuSO4 aq 含Fe3 Cu OH 2或Cu OH 2CO3 调节溶液pH 3 4 Cu2 Fe OH 3 除去Fe3 25 时 s Cu。</p><p>9、教学时间 本模块第43 44课时 教学 课题 专题 专题3溶液中的离子反应 单元 第四单元沉淀溶解平衡第课时 沉淀溶解平衡的应用 节题 第课时 沉淀溶解平衡的应用 教学目标 知识与技能 知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程 能描述沉淀溶解平衡 知道沉淀转化的本质 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡应用 过程与方法 通过生活中事例 培养学生归纳思维能力 情感态度 与价值观 通过认识沉淀产生的。</p><p>10、课时训练18 沉淀溶解平衡的应用 一 沉淀的溶解与生成 1 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3 可在加热搅拌的条件下加入的试剂是 A NaOH B Na2CO3 C NH3H2O D MgO 解析 要除去FeCl3实际上就是要除去Fe3 除去Fe3 的方法是加入某种物质 使之转化为沉淀过滤即可 同时 本题要抓住Fe OH 3的溶解度小于Mg OH 2的溶解度 从而可使Fe OH 3沉淀析出而Mg。</p><p>11、高二选修化学反应原理单元练习之二十七 沉淀溶解平衡的应用 一 选择题 3 铝和镓的性质相似 如M OH 3都是难溶的两性氢氧化物 在自然界镓常以极少量分散于铝矿 如Al2O3中 用NaOH溶液处理铝矿 Al2O3 时 生成NaAlO2 NaGaO2 而后通入适量CO2 得Al OH 3沉淀 而NaGaO2留在溶液中 循环多次后成为提取镓的原料 发生后一步反应是因为 A 镓酸酸性强于铝酸 B 铝酸。</p><p>12、第3节沉淀溶解平衡第2课时 复习提问 1 请你描述PbI2固体的溶解平衡 2 写出PbI2的沉淀溶解方程式 并写出它的平衡常数表达式 3 Ksp反映了难溶的电解质在水中的 相同类型的难溶电解质的Ksp越小 越 Ksp数值大小与 和 有关 与 无关 PbI2 s Pb2 2I Ksp Pb2 I 2 溶解能力 难溶 难溶电解质的性质 温度 沉淀量 Pb2 和I 的沉淀速率与PbI2固体的溶解速率相等。</p><p>13、沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡是一个动态平衡 当条件发生改变时 平衡也会相应地发生移动 交流与讨论 1 如果误食可溶性钡盐 造成钡中毒 应尽快用5 0 的硫酸钠溶液给患者洗胃 2 将溶液的pH调节到3 4 可除去硫酸铜溶液中的铁离子 CuSO4 aq 含Fe3 Cu OH 2或Cu OH 2CO3 调节溶液pH 3 4 Cu2 Fe OH 3 除去Fe3 25 时 s Cu。</p><p>14、教 案课题：第四节 难溶电解质的溶解平衡(二)授课班级课 时教学目的知识与技能了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)过程与方法引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题情感态度价值观在活动中增强团结、协作的合作意识，培。</p>