沉淀溶解平衡原理

沉淀溶解平衡原理Tag内容描述：<p>1、诏安县四都中学2013-2014学年上学期第1课时 沉淀溶解平衡原理教学设计欧阳晨莺一、三维目标【知识与技能】（1）知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。（2）能描述溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义。（3）知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。（4）能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能用所学知识解释生活中的一些相关问题。【过程与方法】（1）.通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积。</p><p>2、第一课时沉淀溶解平衡原理课标要求1知道沉淀溶解平衡建立的过程。2了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。1.在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。2难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于MmAn mMnnAm，Kspcm(Mn)cn(Am)。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，其在水中溶解能力越小。Ksp只受温度影响。3若难溶电解质的离子积为Qc，当QcKsp时有沉淀。</p><p>3、第1课时沉淀溶解平衡原理目标要求1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。知识清单一、沉淀溶解平衡的建立1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀。溶解平衡：。</p><p>4、第1课时沉淀溶解平衡原理学习目标1知道沉淀溶解平衡建立的过程。2了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。学习过程知识点1 沉淀溶解平衡原理1难溶电解质在水中的溶解性(1)实验探究实验步骤实验现象实验结论中PbI2 于水中产生 色沉淀PbI2水溶液中含有 ，证明PbI2在水中 绝对不溶的物质是不存在的(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)为例：2沉淀溶解平衡(1)含义在一定的温度下，当沉淀 的速率和沉淀 的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。(2)特征“难” 研究对象： 。“动”动态平衡，。</p><p>5、第1课时 沉淀溶解平衡原理学习目标1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(重点)2知道沉淀的生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。(难点)学习过程基础初探1沉淀溶解平衡：在一定温度下，当 速率和 速率相等时所达到的平衡状态。2溶度积(1)含义描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为 。(2)表示方法：对MmAnmMnnAm来说Ksp 。(3)影响因素Ksp与难溶电解质的 和 有关，与浓度无关，与沉淀量无关。(4)意义溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而。</p><p>6、第1课时 沉淀溶解平衡原理学习目标1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。知识梳理1沉淀溶解平衡原理(1)溶解度不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，我们称其为 或是易溶物。有的溶解度较小，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01 g到1 g之间，我们通常把它们称作 物质，有的溶解度很小，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01 g，我们通常把它们称作 物质。这几者的关系如下表所。</p><p>7、第2课时沉淀溶解平衡原理的应用,阅读思考,自主检测,任务、阅读教材第89页至92页,回答下列问题:1.阅读教材第89页“问题解决”,思考造成龋齿的原因是什么?含氟牙膏的使用能降低龋齿的发生率,其原理是什么?,2.阅读教材。</p>